湖南省衡阳市祁东县高三化学9月月考试题1030012

湖南省衡阳市祁东县2017届高三化学9月月考试题一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)34.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强 D每生成1molH2，转移的电子数约为46.0210235.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀6.下列关于物质分类的说法正确的是ANa2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物 BBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体7.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是A水晶的主要成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应8.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是 AAl2O3 BMgO CSiO2DFe2O39.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是mA加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是A215 B113 C41 D1411.下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4Na2SO4溶液Na2SO3溶液A只有B C D12.向5 mL 18 molL1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系中无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于2.88 g 13.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为15C反应中共消耗Zn 97.5 g D反应中共转移电子3 mol14.把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为A225 B423 C675 D34215. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁16. 向一定量Fe2O3和Fe的混合物中加入50 mL 2 molL1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则此混合物中铁的物质的量为()A0.04mol B0.05mol C0.03mol D0.06mol二、非选题（每空2分，共52分）17. AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质E的名称为_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行， 其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。18. 氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一：直接氮化法：在1 3001 400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。方法二：Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解分解得到。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B中的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。(1)原料B的主要成分是_。(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_。19.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_；(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。20.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用040molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 答案一、选择题题号12345678910答案AACDADDCBC题号111213141516答案DDBDAA二、非选择题17.(1)四氧化三铁 （2）2H2O2=2H2O+O2 、KClO3 (3)催化剂、氧化剂（4）Fe粉、KSCN、溶液变为血红色18. 19.20. （1）3 （2）10% （或010）、 盐酸 、 氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 5