高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化课件 新人教版

第二节第二节 离子反应离子方程式离子反应离子方程式考纲要求：考纲要求：电解质电解质考点一考点一学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一掌握“两组概念”强电解质强电解质举例举例强酸强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等强碱强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等等注注 意意基点小练二二突破电解质的电离基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）强弱电解质的判断ABCD强电解质强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质非电解质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O规律 方法A除除LiOH外其余都是强碱外其余都是强碱A除除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱外其余都是强碱AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物AH2CO3、H2SiO3均为弱酸均为弱酸A强酸：强酸：HNO3；中强；中强(或弱或弱)酸：酸：HNO2、H3PO4A强酸：强酸：H2SO4；弱酸：；弱酸：H2SO3、H2SA强酸：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：HF、HClO等等过渡元素中过渡元素中常见的弱碱常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等等注注 意意题点（二）电离方程式的书写规律 方法离子反应与离子方程离子反应与离子方程式的书写式的书写考点二考点二学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一理清离子反应的概念及本质条件条件举例举例生成难溶性的物质生成难溶性的物质如如中中BaSO4沉淀生成沉淀生成生成难电离的物质生成难电离的物质如如中生成中生成CH3COOH，中生成中生成H2O等弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水生成挥发性的物质生成挥发性的物质如如中中CO2气体生成气体生成发生氧化还原反应发生氧化还原反应如如中中H被还原被还原二二突破离子方程式的书写注注 意意基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考题型一一反应连续型对点演练反应先后型题型二二对点演练规律 方法题型三三物质配比型对点演练离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断考点三考点三高考考查点？试真题，试真题，看考什么看考什么解题关注点？明陷阱，找突破口明陷阱，找突破口1离子方程式正误判断的 思维流程2离子方程式正误判断的 四项要求3离子方程式正误判断的 “四大陷阱”陷阱一“拆与不拆”蒙蔽考生陷阱二“守恒之中”设置迷障陷阱三“强加反应”干扰思维陷阱四“反应用量”内含玄机综合演练课堂巩固练综合演练提能