高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（第1课时）课件 新人教版必修1

化 学必修必修 人教版人教版第 二 章化学物质及其变化化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应1 1新课情境呈现新课情境呈现2 2课前新知预习课前新知预习3 3预习自我检测预习自我检测4 4课堂探究研析课堂探究研析5 5学科核心素养学科核心素养6 6课堂达标验收课堂达标验收7 7课时作业课时作业新课情境呈现新课情境呈现 人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？ 让我们一起学习氧化还原反应。课前新知预习课前新知预习失去失去 还原还原 得到得到 氧化氧化 失去失去 得到得到 有得失氧有得失氧 点拨：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。2 还原还原 1 氧化氧化 降低降低 升高升高 元素化合价元素化合价 电子的得失电子的得失 降低降低 偏向偏向 还原还原 升高升高 偏离偏离 氧化氧化 偏移偏移 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1图示关系：复分解复分解 置换置换 BADBD 知识点知识点1氧化还原反应的基本概念和关系氧化还原反应的基本概念和关系 知识归纳总结：1三个角度氧化还原反应概念的比较 也可以按以下思路记忆： 即：某反应物得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；某反应物失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：D 规律方法指导：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。A 问题探究：氧化还原反应中，反应物得到的电子数和失去的电子数之间有什么联系？ 探究提示：反应物得到的电子数和失去的电子数相等。知识点知识点2氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 知识归纳总结：1.双线桥法： (1)基本步骤。 点拨：(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到的电子数或失去的电子数，而不是二者的加和。 (2)用线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示。 a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。D 规律方法指导：寻找本题答案的限制条件共有两点：一是化学反应是氧化还原反应；二是生成物中金属离子原子核外电子数等于10。氯氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 34 氧化还原反应要点聚集 知识：氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，氧化还原反应的本质。 规律：有关氧化还原反应中的守恒规律。 方法：氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表示方法，方程式配平方法，判断物质氧化性、还原性强弱的方法。 能力：有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个)，有关氧化还原反应与几种反应类型的关系“学与问”问题的解答。D 规律方法指导： 1信息提取：已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧化剂、还原剂属于不同物质的选项。 2思路建立：元素化合价变化氧化剂、还原剂。