高中化学 第二章第1节第2课时 一种重要的混合物 胶体同步辅导与检测课件 鲁科版必修1

第第1 1节元素与物质的分类节元素与物质的分类第第2 2课时一种重要的混合物课时一种重要的混合物胶体胶体 元素与物质世界 1了解分散系的含义及其分类。2知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特征。3能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。4能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。知识清单知识清单分散系的定义和分类分散系的定义和分类 1分散系的概念一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物叫_。分散成微粒的物质叫_；微粒分布在其中的物质叫_。分散系分散质分散剂2分散系的分类(1)分散系一般可分为_、_、浊液等。浊液又可分为悬浊液和乳浊液；按分散剂的状态不同可将胶体分为_、_和_等。_叫做胶体。(1)溶液胶体液溶胶固溶胶气溶胶分散质的微粒粒度大小在1100 nm之间的分散系(2)几种分散系之间最本质的区别是：_不同。浊液分散质的粒度大于_；胶体分散质的粒度在_之间；溶液分散质的粒度小于_。分散质的粒度大小100 nm1100 nm1 nm综合拓展综合拓展三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒度1 nm1100 nm100 nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能分散系溶液胶体浊液能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水特别提示：分散质的直径是分散系的分类依据，用数轴表示为：尝试应用尝试应用1下列叙述正确的是()A溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液BC知识清单知识清单胶体的性质及应用胶体的性质及应用1丁达尔现象(1)定义：当_束通过胶体时，在入射光_可观察到光亮的_，这种现象称为_或_。可见光侧面通路丁达尔现象丁达尔效应(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质颗粒对可见光_而形成的。(3)用途：丁达尔现象可用于_和_的鉴别。(2)散射(3)溶液胶体2聚沉(1)定义：当向胶体中加入_等物质时；可溶性盐产生的_或_所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在_作用下形成_析出，这种胶体形成沉淀析出的现象称为_。(2)聚沉方法：加热、搅拌、_、加入与胶体微粒带相反电荷的胶体。(3)聚沉的应用：石膏、盐卤点豆腐；明矾净水；黄河三角洲的形成等。(1)可溶性盐阳离子阴离子重力沉淀聚沉(2)加入少量电解质3电泳(1)定义：在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动，这种现象称为电泳。(2)原因：_细小，具有巨大的表面积，能极强地吸附带点的离子，从而使胶体微粒带点。(3)胶体微粒的带点规律：带正电荷的：金属氢氧化物胶体如Fe(OH)3胶体、金属氧化物胶体；带负电荷的：非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体。胶体分散质微粒4渗析半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有_能够透过，因而可以用它将_和_分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为_。分子、离子胶体粒子分子或离子渗析综合拓展综合拓展Fe(OH)3胶体的制备与提纯(1)氢氧化铁胶体的制备取1个小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向废水中逐渐滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即得Fe(OH)3胶体，反应原理为FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= (2)氢氧化铁胶体的提纯渗析将待净化的Fe(OH)3胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔一段时间更换烧杯中的蒸馏水，直到蒸馏水中不能检验出Cl为止。特别提示：胶体微粒大小的特殊性，使胶体具有区别于其他分散系的一些性质，在理解时注意以下几点：(1)胶体微粒带电并非胶体带电，胶体仍呈电中性；不是所有的胶体的胶粒均带电，如淀粉、蛋白质胶体的胶粒不带电荷。(2)渗析是根据胶粒大小特征和半透膜的性能而采用的特殊方法，可将混在胶体中的离子和小分子除去，提纯和净化胶体。尝试应用尝试应用2当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A蔗糖水 B食盐水C豆浆 D小苏打水解析：丁达尔现象是胶体区别于其他分散系的特征，在四种分散系中，只有豆浆是胶体。答案：C3下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来B光线透过胶体时，可产生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象A分散系的种类分散系的种类 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体 D乳浊液解析：胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质粒度不同，溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm，而胶体粒子粒度介于1至100 nm之间。选项C正确。注意：胶体只是物质的一种存在形式。例如，NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则形成胶体。答案：C名师点睛：注意溶液、浊液、胶体的区别，三者的本质是分散质微粒直径的大小。而区别溶液和胶体这两种分散系的方法是用丁达尔现象，这也是胶体区别于其他分散系的特征现象。变式训练变式训练1下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A雾 B石灰乳C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液解析：一种(或者几种)物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物称为分散系。被分散的微粒称为分散质；微粒分散于其中的物质称为分散剂。根据分散质的颗粒大小，可以分为溶液、胶体和浊液。雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液都属于胶体，石灰乳属于浊液，所以答案为B。答案：B胶体的性质胶体的性质 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A胶粒直径小于1 nm B胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜解析：胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。答案：C名师点睛：胶体分散质微粒具有很大的表面积，能吸附相同的电荷。例如：氢氧化铁胶体微粒能吸附正电荷，在运动不是很剧烈的情况下，氢氧化铁胶体微粒相互排斥，处于一个相对稳定的状态。需要注意的是，当胶体稳定的因素被破坏时，胶体就发生了“聚沉”。变式训练变式训练2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；溶液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔现象可以用来区分溶液和胶体，D项正确。答案：D胶体的应用胶体的应用 (1)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于分散系中的_。(2)在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题。解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107 m之间，然后插入两根电极并接通直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原理：_。解析：本题主要考查胶体性质的应用，要求同学们有较强的思维敏捷性。其中第(1)题可根据常识并结合胶体的性质回答。试想，当雾天时，汽车纷纷将车灯打开，会不会出现一条明亮的光路？答案：(1)胶体(2)陶土和水混合搅拌形成的是胶体微粒。陶土胶粒带负电荷，杂质氧化铁胶粒带正电荷。插入电极接通直流电源后，陶土胶粒移向阳极，就富集在阳极上，而氧化铁胶粒移向阴极，富集在阴极上，从而可将氧化铁和陶土分开名师点睛：胶体和我们的日常生活息息相关，其重要应用如下：(1)盐卤点豆腐；(2)肥皂的制取和分离；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液用于伤口止血；(5)水泥硬化；(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去；(7)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。变式训练变式训练3下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀解析：豆浆属于胶体，加盐卤后与分散剂形成凝胶；河水中含有泥沙小颗粒形成的胶粒，入海处遇电解质发生聚沉，易形成沙洲；C选项是胶体的性质；D选项：三氯化铁与氨水发生反应而生成Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：D