高考化学二轮练习题1-10

第一部分专题二第10讲1下列说法不正确的是(B)A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。2(2018潍坊高密一模)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中(C)A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，溶液pH增大C滴加新制氯水，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2H2S=CuS2H，溶液中c(H)增大，D项错误。325 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示(B)电离程度c(NH3H2O)c(NH)c(H)溶液的导电能力pHNH3H2O的电离常数Kbc(H)c(OH)ABCD解析加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均减小，c(H)增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c(OH)减小，pH减小，正确；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，错误；c(H)c(OH)Kw，只受温度影响，温度不变，c(H)c(OH)保持不变，错误；综上分析，B项正确。4(2018山东沂水二模)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是(C)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4HHSO，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。5pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(A)A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1 000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。6(2018海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(B)序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的、两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析常温下，pH12的溶液中c(OH)0.01 molL1，但NH3H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于0.01 molL1，故B错误。7(2018武汉市高三调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(B)AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析A项，由图像可知当lg0，即VV0时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)c(OH)越大，由已知图像可知，由水电离出的c(H)c(OH)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。8(2018日照模拟)常温下，向10 mL b molL1 的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是(D)Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka molL1，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9(2018湖北黄冈高三调研)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011下列选项错误的是(A)ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)H2CO3HCNHCO，故CO2H2OCN=HCOHCN，错误；B项，K(HCN)5.01010，而pH9，有c(H)109 mol/L，故0.51，即c(CN)H2CO3_HClO_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_COClOHCOCH3COO_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_A_(填字母，下同)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)Ec(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_ABCE_。解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为COClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离平衡常数c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大；c(H)c(OH)不变；醋酸稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移，c(H)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H)c(OH)增大；升高温度，c(H)增大，c(OH)减小，c(OH)/c(H)减小；升高温度，K增大。14(2018衡水调研)已知25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。(1)将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL、0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_因为Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快_；反应结束后所得溶液中c(SCN)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(2)2.0103 molL1的氢氟酸中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25 时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)_4104_。解析(1)反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO)c(SCN)。(2)电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)4104。