初四化学第二单元复习学案

初四化学第二单元海水中的化学复习课学案（1课时）海阳所中心学校 陈军鑫一、学习目标：1、知道海洋中蕴藏着丰富的资源，淡化海水常用的方法；了解海水“晒盐”的过程和原理；理解饱和溶液与不饱和溶液概念，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法及结晶的两种方法； 2、了解粗盐提纯的实验方法和步骤，掌握化学沉淀法除杂的基本思路及相关离子的除杂方法。3、知道氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，了解纯碱的主要用途，知道碳酸根离子的检验方法，能熟练应用纯碱的性质解决实际问题。二、重点、难点：1、重点：海水淡化的方法，海水晒盐的原理，饱和溶液与不饱和溶液的定义和转化方法，结晶的含义和方法，粗盐提纯的方法、步骤，海水制碱的原理，纯碱的化学性质。2、难点：氨碱法制纯碱的原理，化学沉降法分离提纯物质的思路和方法。三、学习过程：（一）知识梳理：学习活动1：海水淡化和海水晒盐问题思考：1、海水淡化的方法有哪些？其原理是什么？2、你能画出海水晒盐的工艺流程图吗？3、粗盐如何进行提纯？跟踪训练：1、下列方法可用来淡化海水的是（ ）（1）加热蒸发（2）过滤（3）多级闪急蒸馏（4）使海水结冰脱盐（5）膜法淡化海水（6）加入明矾净水A（1）（2）（30（4）（5）B（1）（3）（4）（5）（6）C（3）（4）（5）D（1）（3）（4）（5）2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 （ ）A、利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B、海水被日晒后分解产生氯化钠 C、由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来D、由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，此时，滤液中的溶质有_、_，沉淀的成分是_。（均填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。学习活动2：海水制镁问题思考：海水制镁：目前世界上60%的镁都是从海水提取的，工业上一般用电解熔融状态下的氯化镁制取金属镁。若以卤水（含氯化镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。（1）请你在下面画出海水提镁的流程示意图（2）写出上述过程中发生的化学反应方程式 、 、 。跟踪训练4、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D5、无水氯化镁是生产镁的重要原料，某化工厂利用苦卤制取无水氯化镁的生产流程如下：（1）在苦卤中加入的试剂a是_，试剂b是 。（2）写出从苦卤（主要成分为MgCl2）中提取氯化镁的化学方程式： ， ， （3）验证苦卤中的氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是： _学习活动3饱和溶液和不饱和溶液问题思考：你明确饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？饱和溶液和不饱和溶液如何互相转化。跟踪训练6、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）7、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ ）A、4时，A溶液一定是不饱和溶液 B、室温下，B溶液一定是饱和溶液C、A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数D、A溶液的溶质质量分数小于B溶液的溶质质量分数学习活动4海水制碱问题思考1、氨碱法制碱的原理是什么？优，缺点各是什么？2、联合制碱法的原理是什么？其优点是什么？3、纯碱具有哪些化学性质？从物质分类来看纯碱属于那类物质？该类物质的溶解性如何？有哪些化学性质？跟踪训练1、我国化学家侯德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、氨气、二氧化碳为原料对氨碱法制纯碱做了改进，其中主要是运用了循环 。2、循环II中循环的X物质是 ，3、运用此法制纯碱的优点是：(1) _(2) (3) 。4、其中主要的反应原理是（用化学方程式表示）：_、_。5、用此方法制的的纯碱中可能含杂质NaCl，检验此杂质的方法是： _。（二）典例剖析1、碳酸氢钠在生产和生活中有多重要用途，在灭火器里，它是产生 的原料之一，在食品工业上，它是 的重要成分；在医疗上它是治疗 的一种药剂。2、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用。根据以下叙述简要回答问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料 、 、 、 。（写出它们的化学式）（2）最终产品是 （3）有关的化学方程式是 、 、 。（4）该生产过程没有涉及的基本反应类型是 。（基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应）（5）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点： A生产过程中部分产品可作为起始原料使用；B副产品是一种可利用的氮肥；C反应不需要加热；D副产品不会造成环境污染你认为其中正确的是（用代号回答） 。（三）回顾反思（四）学能展示1、在前后温度不变的情况下，往饱和澄清的石灰水中加入生石灰，下列说法正确的是（ ） A、所得溶液是不饱和溶液 B溶液中含溶质氢氧化钙质量增加B、所得溶液溶质的质量分数增大 D所得溶液总质量减少2、保持温度不变的条件下，蒸发掉某硝酸钾溶液中的部分水一定不变的是（ ）A、溶质的质量 B、 溶液的质量 C、硝酸钾的溶解度 D、溶质的质量分数3、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。（1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功_，理由是_。（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH是否变质。你认为所加试剂为_。（3）丙同学欲证明变质的固体中存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预期现象_（1）将少量固体溶于水，向其中滴加足量的_溶液；产生白色沉淀证明固体中存在NaOH（2）向（1）所得溶液中滴加_4、阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的。在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质。硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）。传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解。将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分搅拌。其中发生化学变化的相关反应的化学方程式为_。（2）接下来要进行的操作是_，便可得到澄清的液体A。为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量? _。（3）蒸发浓缩。将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么? _，理由是_。若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有_。（4）过滤。将第（3）步操作中得到的混合物趁热过滤滤出晶体X，得到滤液B。（5）最后对滤液B进行_，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 。