成都市四中高级考前理综最后冲刺一理科综合化学试题

成都市四中高2011级考前理综最后冲刺（一）理科综合化学试题第卷（选择题，共126分）本卷有两大题，共21小题，每小题6分。相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-56 Mg-24一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）6、下列说法正确的是 A. 一碳化学常指以合成气（CO+H2）等为原料的化工合成。当前的一种有效应用是以合成气生产甲醇，再由甲醇生产汽油，这种技术可以用于煤的液化B. 碳纳米管是由碳原子构成的一种新材料，如右图所示，由此可知，碳纳米管与石墨互为同位素C. 海水是卤族元素氯、溴、碘等的主要来源，也是金属元素钠、镁、铝的主要来源D. 合成氨工厂用水将1 mol CH4转化为4 mol H2，符合节约资源和保护环境的循环经济和绿色化学原理，但违反了质量守恒定律7、物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求。工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是A. 图可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B. 图可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C. 图可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D. 图可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用8、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如下图。下列有关说法正确的是 A维生素C的分子式为C6H10O6B维生素C由于含有酯基而难溶于水C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D维生素C的酸性可能是由于两个羟基引起的9、0.1 mol/LKHSO4 溶液和0.1 mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是 A. c(SO42-)c(S2-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)c(K+) c(H+)c(OH-)C. c(Na+)= c(S2-)+c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-)D. c(Na+)+ c(H+)+ c(K+)=2 c(SO42-)+ c(HS-)+ c(OH-)10、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。下列判断中合理的是 AA不可能是金属 B.A和D可能发生化合反应 CX一定为氧气 D.A不可能含有三种元素11、对于反应N2O4（g）2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A、A、C两点的正反应速率的关系为ACB、A、B、C、D、E各状态中，v(正) v(逆)的是状态EC、使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D、维持p1不变，EA所需时间为x;维持p2不变，DC所需时间为y;则xy12、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述正确的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在铂电极上放电，发生氧化反应C电池工作时， I3-到电极上得电子转化为D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度都会减少13、向FeCl3溶液中加入一定量铜，使其充分反应。取50.00 mL该溶液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL该溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀43.05g；再取50.00 mL该溶液，加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体448 mL。有关说法不正确的是 A. 原FeCl3溶液的物质的量浓度为2.00 mol/LB. 溶液中金属阳离子的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(Cu2+)=4：6：3C. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色D. 若向50.00mL该溶液中加入一定量铁屑，则有1.20 mol/L n(Fe2+) (填写元素符号)；（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是 a.稳定性：甲乙，沸点：丙丁 b.活泼性：甲乙，沸点：丁丙c. 稳定性：丙丁，沸点：甲丁，沸点：甲乙(3) 研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称 、 、 ；（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为 当0.2 mol W单质参加反应，转移电子数目是 （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2 mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75 mol S，a= ；2 molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V= L（标准状况）(6) 在t时,将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w ，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是（ ） A溶质的质量分数为w =a/（Vd -a）B氨水的物质的量浓度为1000a/35V mol/LC. 溶液中c(OH-)=1000b/V molL- + c(H+)D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w27、(13分) 、（6分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化。（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32- ，理由是 （2）原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为 （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为 g。、（7分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，原因是 、 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。28、(17分)已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量为Mr不超200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下（部分反应产物省略）：（1）有机物A中含氧官能团的名称为 ，A的分子式为 。 （2）有机物C的结构简式为 。（3）有机物AF中互为同分异构体的有 （填写序号）。（4）有机物AF中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 （填写序号）。（5）162g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，得到的CO2 通入500mL 3mol/L NaOH溶液中（溶液体积视为不变），室温下得到的产物物质的量浓度为 ，下列表述不正确的是（ ） A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)增大E该溶液中有：c(CO32-)+2 c(OH-) c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2 c(H+) Fc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（6）写出A与D反应生成E的化学方程式 。29、(15分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案；甲：把CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。乙：锌与稀H2SO4反应制H2；将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。(1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。(2)乙用上图装置来制取干燥的H2，a中的液体应是_；b中的液体应是_，使该装置产生氢气的操作顺序应该是_。d的优点_。 (3)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你_(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。理由：(对甲同学实验而言)_；(对乙同学实验而言)_。(4)请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：（甲） 。 （乙） 。化学参考答案6A7D8D9C10B11 C 12A13D 26（15分）（1）Si P O（2）a（3）金刚石 足球烯 石墨（4）Al2O3+3C+N2=2 AlN+3CO1.2NA（5）3.25 21 （6）C27、(13分) 、（6分）（1）一定不 HCO3- 与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化（2）Cl- 、NO3- 、 SO42- ； Fe2+ 、 Mg2+ （3）3 Fe2+ NO3-+4 H+=3 Fe3+NO+2H2O（4）120、（7分）（1）+8=+2Fe(NO3)3 +4 H2O（2）防止反应速率过快 浓易挥发、分解（3） Fe3+、H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 28、(17分) 各0.1 mol/L CE 29、(15分) (1)小于(1分)乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气(2分)(2)稀硫酸(1分)浓硫酸(1分)打开止水夹，由通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭(2分)防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(1分)(3)是(1分)甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤(1分)乙方案制得的铜中可能混有氧化铜(1分)(4)将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干(2分)将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干(2分)