2022年福建省龙岩市中考化学总复习：计算题（含答案解析）

2022年福建省龙岩市中考化学总复习：计算题1 .以如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚瞅溶液浸过。(1)图1中观察到的现象是可以得到的结论是(2)在图1中的大烧杯外放一杯酚儆溶液的目的是(3)利用图2与图1相比较它的优点是(答一点即可)(4)氨水和硝酸铉(NN4NO3)都可用作化学肥料，计算100克硝酸铉(NN4NO3)中含氮元素的质量是克。2 .某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不含钙元素且不与盐酸反应)。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如图(如图所示，图中固定装置的仪器已略去)；检查装置气密性良好，取10g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中,经测定C装置增重3.3g。(1)装置D的作用是；(2)该补钙剂中钙元素的质量分数是多少？写出计算过程。(3)根据以上方案测定结果会偏低，分析原因o3 .某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。回答下列问10gNaCl题：图1图2（1）图1中的错误是,实际称得氯化钠质量为g；（2）图2中的错误是,实际量取蒸储水体积为mL；（3）根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。4 .某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与祛码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g5 .在“吸入空气和呼出气体有什么不同”的实验中，小竹同学分别收集了一瓶（275mL）呼出气体和一瓶空气。分别滴入澄清石灰水，发现在呼出气体中石灰水很快变浑浊（即生成了碳酸钙沉淀）且浑浊物更多。已知:二氧化碳密度为2g/L,在呼出气体中二氧化碳体积分数约为4%参加反应的二氧化碳质量与生成的碳酸钙质量成正比且每44g二氧化破和澄清石灰水完全反应可产生100g碳酸钙沉淀。假设在小竹的实验中澄清石灰水和二氧化碳完全反应，请你计算：在小竹实验中，呼出气体和澄清石灰水反应生成了碳酸钙go6 .小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究.提出问题这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分变质实验探究小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象.实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaC”溶液，然后再滴加酚献试液NaOH部分变质实验反思(1)下列物质Ca(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaC12溶液，能替代小明实验中CaCb溶液的是(2)请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因拓展应用现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCh溶液100g,产生沉淀质量与所加CaC”溶液质量的关系如图所示.产生沆淀的员呈/g(I)B点处所得溶液中溶质为(写化学式)(2)求反应结束后烧杯中沉淀的质量.7 .某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为o为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：;猜想二：H2s04和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是.B、要使由H2sCM和CuSCM组成的混合溶液中的溶质只有CuSCU，可向其中加入过量的(填序号)。a、CuOb.Cu(OH)2c,Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量值202020202020反应后溶液的质量信144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=,n=。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。8 .同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(AE为装置编号)。(2)实验室用高锌酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置是(3)如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是(写出一种)。(4)实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为,可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器，其优点是o（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）9 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（氢气和一氧化碳化学性质相似，有还原性，杂质不与氢气反应），同学们设计了如图所示实验装置，准确称取20克干燥样品进行实验.（1）在实验中，乙装置的作用是.（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后45.6克164.98克小明同学想根据装置丁求出氧化铜样品的纯度，请同学们帮助他（写出计算过程）.（3）请分析，选择装置丙的数据比装置丁的数据进行计算求氧化铜的纯度的更合理的原因是.（4）假设丙装置反应前质量为m,充分反应后质量为n,装置丁的质量反应前为a,反应后为b,请用m、n、a、b的代数式表示水中氢氧元素质量比.（不考虑其它影响因素）10 .回答下列与配制溶液有关的问题.（1）配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体g；（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数5%（选填“大于”、小于或等于）.11 .硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cn?）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为g,所需98%的浓硫酸的体积为mL.（除不尽的保留一位小数）（2）如图所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是o12 .现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：（1）此瓶浓盐酸中HC1的质量为；（2）现要配制10%的稀盐酸110g,需要这种浓盐酸g（计算结果精确到0.1g）（3）配制溶质质量分数为10%的盐酸时，用量筒量取水时仰视读数，所配稀盐酸质量分数（填“偏大”或“偏小”），原因是.化学纯酸度量盐密容含HC137%1.18gml500ml13 .实验室制氧气可用加热高镭酸钾的方法，用高镭酸钾制氧气的文字表达式为，也可用过氧化氢溶液，某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究.（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表（其他实验条件如温度、二氧化镭的用量等均相同）：实验次序12345H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%所用时间/S6602052543该反应的文字表达式为,反应中二氧化镭的起到了作用.请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是.（2）【实验2】用30mLi0%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表(其他实验条件如温度等均相同同):实验次序12345MnCh用量/g0.20.40.60.81.0所用时间/s85322此实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响.14 .某学生欲称5.6g胆帆，他在左边托盘上放了5g祛码，又把游码移到0.6g处，然后在右边托盘上加胆矶直至天平平衡，这时托盘上的胆帆的实际质量是15 .根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容.【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？(1)编题范例配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤计算：称量：用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水：溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签.16 .小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的试验操作示意图。 (1)该实验的操作步骤1、计算2、3、o(2)用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应A,增加适量氢氧化钠固体B.减少适量氢氧化钠固体C.调节油码D.添加祛码(3)若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会10%(选填（4）要将此溶液稀释成4%的溶液，需加水多少克？（写出计算过程）17 .某化学小组进行溶液的配制的步骤，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL,（2）第一组的结果小于10%,可能的原因oA.称量是左边放物体。B.仰视读量筒中的数字。C.俯视读量筒中的数字。18 .实验室想探究影响化学反应因素，设计如下方案，请完成如表，回答相关问题:实验编号实验目的温度催化剂浓度实验I探究温度对比。2分解速率的影响251g氧化铁10mL5%的H2O2溶液实验n452g二氧化钵10mL6%的H2O2溶液（1）结果实验11的反应速率更快，很多同学一致认为温度越高，过氧化氢溶液分解越快，但王老师认为他们的实验方案设计不完全正确，请你找出该实验不恰当的地方是（请说出2点）、.（2）若用5g二氧化锦跟氯酸钾混合加热制取9.6g的氧气，至少需要多少克的氯酸钾？反应结束后残留固体质量至少有多少？（请利用化学方程式计算，并写出解题过程）19 .无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景.某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液.（1）需硝酸钾g,需水mL（水的密度是I.Og/cn?）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有、药匙和胶头滴管.（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4%（填或或=）.20 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.氧化洞样品无水硫酸洞甲7,丙T【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色.请根据资料回答:（1）在实验中，甲装置的作用是.（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）.（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大.请分析导致这一结果的原因可能是.A,装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.氧化铜没有完全被还原.21 .用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了.（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中竹片发生了（选填“物理变化”或“化学变化”）.（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释.稀释时需要的仪器有烧杯、量筒和.（3）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸储水？22 .震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：I甲的方案是：(1)准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸储水溶解，再加入过量氯化钢溶液至沉淀完全，然后、洗涤、烘干、称量所得沉淀。(2)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸憎水，然后过滤，重复23次。确认沉淀已洗涤干净的依据是oII乙的方案如下图所示：(3)根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是，碱石灰的作用是。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的C02没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的(填序号)。装置的气密性不好加入的稀硫酸量不足干燥管与空气直接相通(4)经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱go23 .下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为g.(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在盘.(3)溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是(从下列中选用：10mL、25mL,50mL、100mL).(4)反思:配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馈水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出.24 .小敏用图装置测定铜锌合金中锌的相对原子质量.主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去）：连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加试剂至过量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为pg/L）；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥称重，称得剩余固体质量为Wg.（1）如何检验该装置的气密性：;（2）小敏发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（3）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？为什么？.（4）若第（2）小题中缺少的数据为a（请你自己添上合适的单位），则锌的相对原子质量是多少？（用题中的字母表示）橡胶软管25 .实验室用加热氯化镀（NH4C1）和消石灰（Ca（OH?）的固体混合物制取氨气。其反应的化学方程式2NH4C1+Ca（OH）2=CaC12+2H2O+2NH3t.通常情况下，氨气（NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。下图是实验室常用的制取和收集气体的装置。请回答：（2）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的。因此实验室制取氨气的发生装置应选用（填装置的编号）（3）气体的收集装置是依据气体的和气体在水中的能力来选用的。因此,实验室收集氨气时，应采用的装置是（填装置编号）。（4）现有含氢氧化钙是20%的熟石灰37克，问能制得多少克氨气？26 .下图是某同学配制100g9.2%的食盐溶液的全过程 （2）在配制100g9.2%的食盐溶液时，该同学将食盐放于天平的右盘，游码移至0.2g处，左盘上放置的祛码质量是9g,则该同学实际称取的质量是g.若正确操作，所称取的氯化钠质量是g.（3）配制此食盐溶液时：主要步骤是：、.下列仪器在配制溶液过程中不可能用到的是（填序号）A、胶头滴管B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精灯F、托盘天平G、药匙应选用量筒的规格是（填序号）A、100mlB、20mlC、50mlD、200ml（4）如果配制的食盐溶液中氯化钠的质量分数小于9.2%,分析造成这一结果的原因可能是.27 .实验室用浓盐酸（浓度为37%,密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是：a.计算：需要量取浓盐酸mL.（保留一位小数）b.量取：用规格为mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里.（填50或100）c.溶解：用量筒量取mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀.（注意：写出计算过程，保留一位小数）28 .工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2c2O43H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。【资料】草酸晶体（H2c2OL3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4,3H2O2CO2t+COt+4H?O【问题探究】用如图所示装置进行实验：体生置 气发装（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是（填字母编号）。a.浓硫酸b。澄清石灰水c。氢氧化钠溶液（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO.停止加热后要通入过量CO的作用是。（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式o（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是。（计算结果保留一位小数）【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷29 .食醋是常用的调味品，小明同学用食醋（溶质质量分数为5%的醋酸）配置4瓶（每瓶盛装500克）溶质质量分数为2%的醋酸溶液.求：（1）配制出的5瓶醋酸溶液的总质量是克.（2）配制过程中需要加水多的质量是多少？30 .如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中（1）a中盛放的物质是；（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？，会使测量结果（填“偏大”或“偏小”）；（3） E装置中所盛放物质最好选用（选填氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水）；（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）.经充分燃烧后，D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为.31 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.氧化洞样品无水硫酸洞甲乙丙丁装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克（1）在实验中，乙装置的作用是.（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表，小明根据装置丙的质量变化进行计算得出氧化铜样品的纯度约为76.7%,小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）.（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是.A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收.32 .汽车电瓶是一种铅蓄电池，在使用一段时间后，常需补充电瓶水-溶质溶质质量分数30%的硫酸溶液.（1）现用溶质溶质质量分数98%的浓硫酸配成溶质溶质质量分数30%的硫酸溶液，其步骤应是（选填字母）；A、计算、称量、溶解B、称量、加水、溶解C、计算、量取、溶解（2）某铅蓄电池需补充180.32克溶质溶质质量分数30%的硫酸溶液，应取用多少毫升溶质溶质质量分数98%的浓硫酸（p*5m=1.84g/cm3）?33 .如图是某学校实验室从化学试剂商店买来的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算.欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，（1）配制此溶液的步骤：稀释计算装瓶并贴标签量取浓硫酸和水.其正确的顺序为（填序号）（2）需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）硫酸：化学纯(CP)(500ml)品名：硫酸化学式：h;so4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数8%34 .甘氨酸(C2H5O2N)是人体所需的一种氨基酸，能溶于水.(1)该分子中C、H、O、N各原子的个数比为:(2)耍配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和等.35 .有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试求：(1)样品中碳酸钠的质量是多少g?(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g?36 .某车间有甲、乙两种硫酸的溶液，浓度分别为90%和70%,现将两种溶液混合配制成浓度为80%的硫酸溶液500千克，甲、乙两种溶液各需取多少克？37 .某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：(1)提出假设：气体产物全部是CO2。(2)查阅资料:a.氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。b.高温下可以发生下列反应:2Fe2O3+3C古泪古泪rsjinn,rsjinn4Fe+3cO2tC+CO22co(3)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。(4)实验操作：称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g。反应后玻璃管与残留固体共52.24g。加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热。(5)问题分析：加热前先通一段时间氮气的目的是o理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2,求3.2g氧化铁完全反应时生成CO2的质量(Fe-56O-16C-12)。根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。38 .若有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100kg(密度是ag/cn?),要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液，请写出主要操作步骤(不需要具体数值).39 .以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图.请根据示意图回答：(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g，量筒中水的体积为mL；(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号).氯化钠固体不纯称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出.40 .简述如何用pH试纸测定Na2c03溶液的pH值.41 .某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2a（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（选填“有”42 .为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入足量稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石lOOOt,用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？43 .已知：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t；2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2t.实验室敞口放置的过氧化钠（NazCh）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质，（请简要写出实验步骤及现象）44 .如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）求HC1中氢元素的质量分数。（2） 100克这种盐酸所含盐酸多少毫升？（3）欲配制100g溶质质量分数为&64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？翦酸（加淋）化学式，HC1相对分子质量365SS：120g/cm3质量例36%45 .向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少？46 .工业生产纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氟化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a、b、c点数据，其中不能用作计算的是（填标号）所对应的数据。fXJtMfg2550751001251505c媾物47 .成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？48 .钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的化学式量为。（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）（3） 10.0g该品牌食盐全部溶于90.0g蒸储水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？XX品牌低钠盐产品标准号配料及含量：氯化钠70%氯化钾30%生产日期“保质期49 .无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有5%的硝酸钾（KNO3）。（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为。（2）要配制150kg该营养液，需要硝酸钾的质量为kg。（3）要使这150kg营养液中硝酸钾的质量分数增大一倍。则需要加入多少千克硝酸钾？（写出计算过程，得数保留一位小数）50 .随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但耍把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题，已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间。若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气质量为（氧气的密度是143g17,列出计算式，不计算）2022年福建省龙岩市中考化学总复习：计算题答案解析I.以如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚瞅溶液浸过。（1）图1中观察到的现象是A烧杯中的酚麟溶液变红可以得到的结论是氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酸溶液变红（2）在图1中的大烧杯外放一杯酚酬溶液的目的是对比作用，说明酚酰的变色与空气无关（3）利用图2与图1相比较它的优点是节约了药品（答一点即可）（4）氨水和硝酸钱（NN4NO3）都可用作化学肥料，计算100克硝酸钱（NN4NO3）中含氮元素的质量是35克。图1图2浓氨水【分析】用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验，其原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚缺试液的烧杯中。【解答】解：（1）浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A中，使A中的酚酿试液变红；B中的酚醐不与碱性物质接触，故不会变色，由此可以得出分子在不断的运动且氨水能使酚酷变红的结论，故填：A烧杯中的酚酷溶液变红；氨分子在不断的运动，氨水可以使酚配溶液变红；（2）在图1中的大烧杯外放一杯酚酸溶液的目的是做对比试验，故填：对比作用，说明酚瓯的变色与空气无关。（3）从设计的实验来看，图1设计的实验比较严密，如在大烧杯外放置一装有无色酚酸试液的烧杯与大烧杯内的无色酚酰试液形成对比，而图2设计的实验符合微型化的特征，用到的仪器比较少又节约了药品。故答案为：节约了药品。（4）根据物质中某元素的质量=该物质X物质中某元素的质量分数，uj得100g硝酸铉中含氮元素的质量为：lOOgX里二=35g。故填：35。14X2+4+16X3【点评】本题考查了分子运动的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2.某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如图（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增重3.3g。（1）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中；（2）该补钙剂中钙元素的质量分数是多少？写出计算过程。（3）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收。【分析】碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能够吸收水蒸气和二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：（1）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中。故填：防止空气中的二氧化碳进入C中。（2）设碳酸钙质量为x,CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2t.10044x3.3g100_44x3.3gx=7.5g,7.5g碳酸钙中钙元素质量为：7.5gX盖=3g,该补钙剂中钙元素的质量分数是：逛X100%=30%,10g答：该补钙剂中钙元素的质量分数是30%。（3）根据以上方案测定结果会偏低，原因是反应生成的：氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收。故填：反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。回答下列问题：图1图2（1）图1中的错误是左物右码放反了，实际称得氯化钠质量为9g；（2）图2中的错误是仰视读数，实际量取蒸储水体积为90mL；（3）根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是9.1%（计算结果精确至0.1%）。【分析】（1）根据天平的使用原则是根据人们方便操作规定的，如果不注意注意事项会使称量结果造成相应的误差进行分析；（2）根据用量筒仰视读数或俯视读数都属于错误操作，由上面的错误操作造成的结果进行分析；(3)根据溶液质量分数=溶质质量溶液质量X 100%进行分析。【解答】解：（1）根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=硅码质量-游码质量，所以左码右物称得溶质质量是10g-lg=9g；（2）用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸储水体积为90mL；（3）根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是-X100%=9.1%。99g故答案为：（1）左物右码放反了，9；（2）仰视读数，90；(3)9.1%.【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量一右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算。4 .某同学在称量46.5g(5g以下用游码)食盐时刚好将食盐与祛码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是43.5g。【分析】根据托盘天平原理是等臂杠杆，故左盘质量=右盘质量+游码质量；称量时，要求把被称物放在左盘,祛码放在右盘;此时物的质量=祛码质量+游码质量；如果放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，此时：物的质量=祛码质量-游码质量去分析。【解答】解：用托盘天平称量药品的质量时，要把药品放在左盘，硅码放在右盘，此时药品的质量=祛码质量+游码质量；如果将药品与祛码的位置放颠倒了，此时药品的质量=祛码质量-游码质量；5g以下用游码。所以游码质量为1.5g,祛码质量为45g；如果将药品与祛码的位置放反了，所以药品的质量为45g-1.5g=43.5g。故填:43.5o【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键5 .在“吸入空气和呼出气体有什么不同”的实验中，小竹同学分别收集了一瓶(275mL)呼出气体和一瓶空气。分别滴入澄清石灰水，发现在呼出气体中石灰水很快变浑浊(即生成了碳酸钙沉淀)且浑浊物更多。已知：二氧化碳密度为2g/L,在呼出气体中二氧化碳体积分数约为4%参加反应的二氧化碳质量与生成的碳酸钙质量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反应可产生100g碳酸钙沉淀。假设在小竹的实验中澄清石灰水和二氧化碳完全反应，请你计算：在小竹实验中，呼出气体和澄清石灰水反应生成了碳酸钙0.5【分析】先要依据题目给的信息计算出275mL的气体中的二氧化碳的质量，而后利用44g二氧化碳和澄清石灰水完全反应可产生100g碳酸钙沉淀关系，列出比例式计算即可；【解答】解：呼出的气体275mL含有的二氧化碳的体积是275mLX4%=11mL,即：体积为0.011L,则该气体的质量是0.11LX2g/L=0.22g。设生成沉淀碳酸钙的质量是x则有：44g：100g=0.22g：x解得：x=O.5g故答案为：0.5o【点评】此题中设计的问题有体积和质量的转化，数据比例的计算，能对数据间关系的正确分析是解题的关键。6 .小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究.提出问题这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分变质实验探究小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象.实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaC”溶液，然后再滴加酚酸试液-NaOH部分变质实验反思（1）下列物质Ca（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCb溶液，能替代小明实验中CaCh溶液的是（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2Na2cO3+H2O拓展应用现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCb溶液100g,产生沉淀质量与所加CaCh溶液质量的关系如图所示.滴入Ca5溶液的质里/g产生沆涯的员呈/g（1）B点处所得溶液中溶质为NaCl、NaOH和CaCl2（写化学式）（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量.【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚儆试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需耍除去碳酸钠，但是不能生成氢氧化钠；根据图象提供的数据结合反应的化学方程式计算即可.【解答】解：实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚岷试液变红：故填；无色酚献变红色：实验反思：(1)Ca(OH)2溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误；Ba(NO3)2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰,正确；BaCh溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对械氧化钠的检验没有干扰，正确；故填：；(2)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填：2NaOH+CO2Na2cO3+H2O；拓展应用：(1)B点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为氢氧化钠是部分变质，故还含有氢氧化钠，故含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钙,故填：NaCkNaOH和CaC”;(2)恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80gXH.l%=8.88g设碳酸钙的质量为xNa2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl1111008.88gx111_8.88gToo-=x=8g答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8g.【点评】本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行.7.某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为CUO+H2SO4=CuSO4+H2O，为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：CuSO4;猜想二：H2so4和CuSO4【资料查询】CuSCU溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、工红色物质生成等现象,则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是CuSO4溶液呈弱酸性。B、要使由H2s04和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4,可向其中加入过量的ab(填序号)。a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量电202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=4.9,n=9.8。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】根据氧化铜与稀硫酸的反应分析回答【提出猜想】根据氧化铜与稀硫酸的反应以及反应物的量分析反应后溶液的溶质;【实验探究】根据锌与稀硫酸、硫酸铜的反应分析实验的现象。【讨论交流】A、根据CuSCU溶液呈弱酸性能使紫色石蕊试液变成了红色分析；B、根据稀硫酸的性质分析判断；【拓展探究】（1）根据质量守恒定律分析m、n的值；（2）根据表中的数据分析20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜的生成的沉淀的质量计算氢氧化钠的质量，在根据溶质的质量分数计算计算溶质的质量分数。（3）根据质量守恒定律分析计算生成的硫酸钠的质量，在根据溶质的质量分数计算计算溶质的质量分数。【解答】解：由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2so4=CuSO4+H2O。【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是CuS04,当硫酸过量时溶液溶质的是H2s04和CuSO4：【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、CuS04溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的；B、由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜。所以要使由H2so4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4,可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜；【拓展探究】（1）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g-179.6g=4.9g,n=179.6g+20g-189.8g=9.8go（2）由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2s。480989.8g80 二 X 989. 8g解得：x = 8g所加NaOH溶液中溶质的质量分数是：100%=40%20g(3)设生成的硫酸钠的质量为y由元素守恒可知：2NaOHsNa2s048014220gX5X40%y.80=20gX5X40%解得：丫=7年142y第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是：X100%=35.5%124.5g+20gX5-4.9g-9.8g-9.8g故答为：蓝，CuO+H2so4=CuSO4+H2。；【提出猜想】CuSO4；【实验探究】方案二：红色物质生成。【讨论交流】A、CuSCU溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】(1)4.9g,9.8go(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40%。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是35.5%。【点评】本题通过稀硫酸与氧化铜的反应考查的知识点较多，涉及的内容较多，只有加强基础知识的学习提高利用知识分析解决问题的能力，才能解决问题。8 .同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(AE为装置编号)。(1)写出图中标示的仪器名称：铁架台，长颈漏斗。(2)实验室用高用酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t,可选用的发生装置是A。(3)如果用E装置收集到的氧气不纯,可能原因是气泡未连续均匀冒出时就收集(写出一种)。(4)实验室用锌粒和稀盐酸制取气气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnC12+H、t,可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器，其优点是可控制反应快慢。(5)用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程)【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，如果用高镭酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可：可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器，其优点是：可控制反应快慢；实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。有关化学方程式的计算要准确。【解答】解；(1)铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；(2)如果用高镭酸钾制氧气就需要加热，高锯酸钾受热分解生成锯酸钾和二氧化镭和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t；A；(3)如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是：气泡未连续均匀冒出时就收集或集气瓶中有气泡；故答案为：气泡未连续均匀冒出时就收集(或收集前集气瓶中未装满水等合理答案)；(4)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可；可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器，其优点是：可控制反应快慢；故答案为：Zn+2HCl=ZnC12+H2t:可控制反应快慢；(5)解：设生成二氧化碳的质量为X,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t7344xx = 8.8g：73gX20%73_73gx20%44-x答：可生成二氧化碳质量为8.8g。故答案为：8.8g；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。氧化洞样品无水硫酸洞9 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（氢气和一氧化碳化学性质相似，有还原性，杂质不与氢气反应），同学们设计了如图所示实验装置，准确称取20克干燥样品进行实验.甲彳丙丁（1）在实验中，乙装置的作用是检验氢气中的水蒸气是否除尽.（2）准确称取完全反应前后装置丙和I的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后45.6克164.98克小明同学想根据装置丁求出氧化铜样品的纯度，请同学们帮助他（写出计算过程）.（3）请分析，选择装置丙的数据比装置丁的数据进行计算求氧化铜的纯度的更合理的原因是装置丁中增加的质量包括反应生成的水的质量和浓硫酸吸收的空气中的水蒸气的质量.（4）假设丙装置反应前质量为m,充分反应后质量为n,装置丁的质量反应前为a,反应后为b,请用m、n、a、b的代数式表示水中氢氧元素