广东省中考化学 专题四 工艺流程题复习课件

工艺流程题工艺流程题专题四 工艺流程题目录contents专题概述题型突破专题强化训练题型一题型一 题型二题型二 题型三题型三 题型四题型四专题概述目录contents 专题概述 流程图题是综合题，能很好地考查学生的知识运用能力和综合分析能力，是每年中考必考重点题型，近几年试卷的第21题(2015年为第20题)考查的基本均为流程图题。此题型的特点是给出某个生产实际问题的解决流程，把书本知识糅合在整个流程当中对学生进行考查。此题型的解题方法是理解整个流程原理，紧扣书本知识完成解答。 专题概述解答流程图题的基本步骤：(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。(2)分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么;发生了什么反应;该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务。 专题概述(3)从问题中获取信息，帮助解题，多数考题重点考查的是利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作、实验注意事项、操作名称、化学反应方程式以及流程生产中涉及的加入药品的目的、环保问题或可循环利用的物质等。(4)实验方案评价的答题方向可从以下几个方面考虑：原料的来源及价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便、是否产生有害物质等。可循环利用的物质一般可选流程中出现两次的物质。 题型突破1 海水资源的开发和利用【例1】(2015烟台)海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是_(填字母序号)。A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 _ 。D20 题型突破1 海水资源的开发和利用(3)利用海水制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：步骤中所加试剂是_；稀盐酸(或HCl) 题型突破1 海水资源的开发和利用粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 _(填字序号);a.适量的盐酸 b.稍过量的Na2CO3溶液 c.稍过量的Ba(OH)2溶液第步反应的化学方程式是 ：_ ;在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是_(写一条)。cba减少贝壳污染(或提高经济效益、减少资源浪费等) 题型突破2 能源工业类【例2】(2016梧州)工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。 (1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显_色。(2)从步骤提取粗盐常用_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法。红蒸发结晶 题型突破2 能源工业类(3)从酸碱反应的角度分析，步骤中通入氨气的作用是 _ 。(4)步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途 _。(5)步骤中发生反应的化学方程式为：_，该反应类型属于_反应。氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收治疗胃酸过多分解 题型突破2 能源工业类【例3】(2015呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： 题型突破2 能源工业类(1)步骤中发生的是 _变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式 ：_ 。(3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。3物理 题型突破2 能源工业类(4)图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是_(填字母)。A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：_ 。AC 题型突破3 矿产资源类【例4】(2016盐城)碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：原料原料 主要生产过程主要生产过程产品产品石灰石1.高温煅烧，得到固体A与气体B2.固体A与水反应，净化后得到石灰乳石灰乳与B反应轻质碳酸钙石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙 题型突破3 矿产资源类 (1)A的主要成分俗称 _，A与水的反应过程中 _(填“吸收”或“放出”)热量。石灰乳的主要成分是 _。(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。(3)C溶液中的溶质是_ ，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是_ 。生石灰 放出 氢氧化钙复分解氯化钙 NH4Cl 题型突破4 回收利用类【例5】(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答： 题型突破4 回收利用类(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称 _ ;操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _ 。(2)溶液A的溶质有_ (只写一种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_。铜绿 漏斗FeSO4或CuSO4或H2SO4 题型突破4 回收利用类(3)两种方法相比较，符合绿色化学要求的是方法_ ;方法的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+_=2CuSO4+ _ ;操作的实验步骤为：_ 、降温结晶。O22H2O蒸发 题型突破4 回收利用类【例6】(2015厦门)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示： 题型突破4 回收利用类(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_ 。(2)步骤中，生成铜的化学方程式：_。(3)步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。3铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁 题型突破4 回收利用类(4)步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _(填化学式)。(5)步骤回收铜的方法为：_。Na2CO3加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 题型突破4 回收利用类【例7】(2015佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上时(NH4)2CO3分解。 题型突破4 回收利用类(1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液中主要的阳离子是 _等。(3)加适量氨水的目的是 _ 。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 _ 。漏斗Fe2+、H+ 调节溶液的酸碱性温度低于40 题型突破4 回收利用类(5)滤液中可回收的产品是_ (写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 ：_(NH4)2SO4专题强化训练目录contents 专题强化训练 1.我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。 专题强化训练 (1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：(如图1)其中操作1的名称是_ ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ (填仪器名称);在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_ 进行检验。溶解漏斗出现较多固体肥皂水 专题强化训练 (3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是_;物质X是_ (填名称)。(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： _ 。复分解反应盐酸 专题强化训练 (5)从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母填写)。写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： _ 。afgd2.(2016河南模拟)某化学兴趣小组为了从海水(主要含氯化钠、氯化钙、氯化镁)中提取金属镁，同时得到副产品氯化钠，进行了如下操作： 专题强化训练 资料：工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取单质镁，同时生成有毒的气体。回答下列问题：(1)试剂是 _，试剂需稍过量，理由是_。(2)滤液中的溶质有_(填化学式);加入过量碳酸钠溶液的理由是_。氢氧化钙 专题强化训练 使氯化镁充分参加反应NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 将氯化钙和氢氧化钙充分反应掉(3)请写出氢氧化镁沉淀与试剂发生中和发应的化学方程式 ：_(4)此实验操作流程中存在的不足是 _。 专题强化训练 没有对生成的氯气进行处理3.(2012广东)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，请回答下列问题： 专题强化训练 (1)X的化学式为 _ 。(2)生石灰可以由 _ (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。 专题强化训练 H2O碳酸钙(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_ 。 专题强化训练 蒸发Ca(OH)2硼酸(或醋酸)环境污染4.(2016大庆)氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计的实验。 专题强化训练 完成以下实验中相关问题：(1)检查装置气密性。(2)关闭a、c，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为：_，在E出口处收集H2并验纯。(3)关闭a、b、c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是_。 专题强化训练 除去空气中的氧气得到较纯净的氮气(4)待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹 _，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为：_。实验过程中C装置的作用是_，E装置的现象为 _，此现象说明NH3溶于水后溶液呈 _ 性。 专题强化训练 c除去水蒸气酚酞试液变红碱(5)实验室用固体Ca(OH)2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置 _(填“F”或“G”)，该反应的化学方程式为：_。 专题强化训练 G5.(2015扬州)醋酸钙Ca(Ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 专题强化训练 (1)写出煅烧时的化学方程式：_。CO2的任意排放会引发的环境问题是_ 。CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是_。下列做法能减少二氧化碳排放的是_。(填序号)a.焚烧秸秆 b.发展火力发电 c.发展太阳能 专题强化训练 温室效应114c(2)在反应中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_。写出熟石灰的一种用途_。(3)在反应中醋酸过量的目的是_ 。写出反应的化学方程式 ：_。(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 _。 专题强化训练 石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤使氢氧化钙完全反应防止盐酸和碳酸钙反应6.(2016苏州)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下： 专题强化训练 请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是 _ 。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_，_。 专题强化训练 过滤(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_，得到滤渣1的成分为_(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是_。 专题强化训练 置换反应Fe、Cu不引入较难除去的杂质7.(2015汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)： 专题强化训练 (1)合金属于_ (填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤反应的化学方程式为：_。 专题强化训练 混合物H2O(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： I.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;.2Cu+O2 2 CuO， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O你认为最佳途径是_(填序号)，理由是_。 专题强化训练 不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少8.(2015龙岩)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： 专题强化训练 (注：步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸) 专题强化训练 请回答下列问题：(1)黑色固体A的成分是_(用化学式表示)。(2)流程图中操作的名称是_。(3)写出步骤的一个反应的化学方程式 ：_。(4)通常在步骤必须加入略过量的“铁屑”，原因是_。CuO过滤使CuSO4溶液充分反应 专题强化训练 9.(2016泰安)我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石灰石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。 专题强化训练 (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 _，会污染、破坏环境。(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式：_;工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的_不同进行分离的。酸雨沸点 专题强化训练 (3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_ 。A.吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的_可循环利用，节约成本。CDNaOH(或烧碱溶液) 专题强化训练 10.某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题。 专题强化训练 (1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_ 。(2)金属X是 _，其加入废液后发生反应的化学方程式为：_ ;溶液Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为：_。不溶性杂质漏斗、烧杯、玻璃棒铁(或Fe)稀硫酸(或稀H2SO4)谢谢观看！