高中化学第2轮总复习 专题2 第6课时元素周期表元素型推断题课件

第 课时 以1、2、3周期为主，了解原子核外电子排布；掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面较为稳定，估计近几年也不会发生很大变化，但在题型方面的多样化还是有可能的。考标考标考情考情一、比较金属性和非金属性强弱的判断依据1.金属性强弱的判断依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。金属间的置换反应。金属活动性顺序表 从K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(金属性减弱)。金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱(Fe3+除外)。电解池中阳离子放电顺序。2.非金属性强弱的判断依据单质跟氢气化合的难易程度、条件。越容易跟氢气化合，说明非金属性越强。氢化物的稳定性。氢化物越稳定，非金属性越强。最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。酸性越强，说明非金属性越强。非金属单质间的置换反应。元素的原子对应阴离子的还原性或氢化物的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 二、周期表中位置、结构、性质的关系同主族元素和同周期元素性质的变化规律，小结于下表：同主族元素和同周期元素性质的变化规律，小结于下表：项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层电子层数相同电子层数增加最外层电子最外层电子数从1逐渐增加到7最外层电子数相同主要化合价最高正价由+1逐渐增加到+7(F、O除外)，负价由-4价变到-1价最高正价相同，均等于最外层电子数；若有负价，负价等于8减族序数(F、O除外)得失电子能力得电子能力由难易，失电子能力由易到难得电子由易到难，失电子由难到易金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物稳定性生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱8 R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整)( )A.若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强B.HnJOm为强酸，则G是位于A族以后的活泼非金属元素C.若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 A选项考查的是金属性的递变规律和金属性的强弱判断依据，同周期的元素金属性随着原子序数的递增逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱； B选项考查的是非金属性的递变规律和非金属性的强弱判断依据，同周期的元素非金属性随着原子序数的递增逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强； C选项考查的是最低化合价和最高正价的数值之和等于8； D选项中，M的最高正化合价为+4价说明M为第A族元素，而R就有可能为金属例如Al。 答案：A解析解析 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是( )A.若8m3，则X必定为主族元素B.若abXC.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且bmnb，则元素非金属性:XYB 过渡元素(副族和族)最外层电子一般小于等于2个，原子最外层为8个电子的元素为0族元素，故最外层电子数在3和8之间的元素一定为主族元素。若abm=n=4，即X、Y为短周期的A族元素，因aY，故B错误。答案：B解析解析 现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和较G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数较次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同。(1)用电子式表示化合物AG的形成过：_。(2)电解EG的水溶液的离子化学方程式是_。(3)下列变化中的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题。若X、Y在空气中反应形成白烟，则X与Y反应的化学方程式是 _ 。若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是 _ 。XZ+Y一定条件下一定条件下 若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同(均含四种元素)，其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应。则符合条件的X、Y中相对分子质量最小的物质的结构简式是_。 很容易确定A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Na、S、Cl元素。第问中既能与酸又能与碱反应的常见的化合物只有4种：弱酸弱碱盐、两性化合物、弱酸的酸式盐、氨基酸，而题目说它们不属于盐，组成元素相同且相对分子质量相差14，则为同系物，氨基酸。解析解析答案：答案：（1 1）（）（）2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O O 电解电解 2OH2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2（）（）NHNH3 3+HCl NH+HCl NH4 4ClCl或或NHNH3 3+HNO+HNO3 3 NHNH4 4NONO3 3NaHSO3+NaHSO4 Na2SO4+SO2+H2O(其他合理答案亦可其他合理答案亦可)H H2 2NCHNCH2 2COOHCOOH 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( )A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B.D元素处于元素周期表中第3周期第A族C.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键D.四种元素的原子半径：ABDCA解析：解析：根据四种元素的电子特征，推测根据四种元素的电子特征，推测A、C位于位于A族，族，B、D位于位于A族，推测族，推测A、B、C、D分别为氢、碳、钠、硅四种分别为氢、碳、钠、硅四种元素，所以元素，所以A选项是正确的。选项是正确的。1.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为YZYX 根据X的电子排布推测为氧元素，然后得知Y、Z分别是硫元素、磷元素，所以答案选D。D解析解析2.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X A(g)，Y+Z B(g)。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。NH3+HCl NH4ClH2 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可 生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ； 将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是H2S+OH- HS-+H2OSO2S+3Cl2+4H2O H2SO4+6HCl。 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，而且都参与化学反应，故其中有一种肯定为H2,(1)中“题眼”为生成白烟，故发生的反应为 NH3+HCl NH4Cl， 所以Y为H2。(2)见答案。解析解析NH3+H3O+ NH4+H2ONH4+ +H2O NH3H2O+H+213. A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)，每种粒子均含有10个电子。已知：A+C- D+E； B+C- 2D请回答以下问题：(1)C-含有的化学键为_。(2)具有相同空间构型的粒子是_和_。(3)分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A+D：B+E：共价键共价键NH3H3O+4.有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子F是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题：(1)写出A元素的名称_，D位于周期表中第_周期 _族，B的原子结构示意图为 。(2)A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为_。(3)写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。(4)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：_。离子键、非极性共价键离子键、非极性共价键( (或共价键或共价键) )23钠钠4 4AAClCl2 2+2NaOH NaCl+NaClO+H+2NaOH NaCl+NaClO+H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - Al(OH) Al(OH)4 4- - 或或Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2OO