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第三讲第三讲MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识体系：本章知识体系：通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式知识点知识点1 1、物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔l物质的量：表示一定数目粒子集体的物理物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量。符号量。符号: : n n。 1.物质的量：物质的量：(1)物质的量是国际单位制中物质的量是国际单位制中个基本物理量个基本物理量之一，科学上采用之一，科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把一定数目的这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述述的物理量。它的单位是的物理量。它的单位是，符，符号为号为，在希腊语中它是，在希腊语中它是“堆量堆量”的意思。的意思。(2)物质的量只能用来描述物质的量只能用来描述、等微观粒子或微等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。粒的特定组合，不能指宏观物质。七七 摩尔摩尔 n 分子分子原子原子离子离子质子质子中子中子电子电子 2. 2.摩尔摩尔 (1)(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。度与米，质量与克一样。(2)(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。3 3阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA:A:molmol-1-1) )科学上规定：科学上规定：0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。数目，就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值一个精确的数值为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA思考思考:设设NA代表阿伏加德罗常数，代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？下列说法是否正确？1、1mol物质中含有物质中含有6.021023个粒子；个粒子；2、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 高考考点分析：高考考点分析： 以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下几个方面：应注意以下几个方面： 物质状态。水在标况下为液态或气态，物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于碳原子数大于4而小于而小于16的烃一般为液态（新戊的烃一般为液态（新戊烷除外）烷除外）,甲醛含氧衍生物中唯一的气态。甲醛含氧衍生物中唯一的气态。 某些物质分子中的原子个数。稀有气体某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（单原子），臭氧（O3），白磷（），白磷（P4）等。）等。3.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变（注意晶体中不改变）。目要改变（注意晶体中不改变）。4.“不定体系不定体系”。如。如“NO和和NO2混合气混合气”，“NO2气气体有时应考虑隐反应体有时应考虑隐反应2NO2N2O4”等。另外最简式相等。另外最简式相同的不定体系同的不定体系. 上属上属6项也往往是命题者有意设置的干扰项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。性因素，并常为考生疏忽之处。5.“共价键或共用电子对共价键或共用电子对”。如烃中、原子晶体（金刚。如烃中、原子晶体（金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨等），分子晶体中（如石、晶体硅、二氧化硅、石墨等），分子晶体中（如二氧化碳、二氧化碳、S8、白磷等）。、白磷等）。6.“有关电子得失数目有关电子得失数目”。主要涉及。主要涉及Cl2与氢氧化钠、与氢氧化钠、过氧化钠与水或过氧化钠与水或CO2、铁与硫或铜与硫反应等等。、铁与硫或铜与硫反应等等。【练习【练习1】N NA A代表阿伏加德罗常数值，代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A.A.9g9g重水所含有的电子数为重水所含有的电子数为5N5NA AB.B.1molMgCl1molMgCl2 2中含有离子数为中含有离子数为N NA AC.C.7.1g7.1g氯气与足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应转溶液反应转移的电子数为移的电子数为0.2N0.2NA AD.D.1molC1molC1010H H2222分子中共价键总数为分子中共价键总数为31N31NA AD【2】N NA A代表阿伏加德罗常数值，下代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）列说法正确的是（）A.A.0.1mol/L0.1mol/L稀硫酸稀硫酸100mL100mL中所含有的中所含有的硫酸根个数为硫酸根个数为0.1N0.1NA AB.B.1molCH1molCH3 3+ +（碳正离子）中含有的电（碳正离子）中含有的电子数为子数为10N10NA AC.C.2.4g2.4g金属镁与足量盐酸反应，转金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为移的电子数为2N2NA AD.D.12.4g12.4g白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4N0.4NA AD【3】阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.026.0210102323molmol-1-1。下列叙述中正确的是。下列叙述中正确的是( )( ) A A标准状况下，标准状况下，2.24L2.24L苯中约含有苯中约含有3.612x103.612x102323个碳原子个碳原子 B B常温常压下，氧气和臭氧的混合常温常压下，氧气和臭氧的混合物物16g16g中约含有中约含有6.026.021O1O2323个氧原子个氧原子 C C2525时，时，1 L pH=131 L pH=13的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液中约含有液中约含有6.026.02l0l02323个氢氧根离子个氢氧根离子 D D0.5mol CH0.5mol CH4 4中约含有中约含有3.013.0110102424个个电子电子BD【4 4】用】用N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是法正确的是 ( )( )A A将将NONO2 2和和N N2 2O O4 4分子共分子共N NA A个的混合气体，个的混合气体，降温至标准状况下，其体积为降温至标准状况下，其体积为22.4L22.4LB B1L 1mol/L1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为子的数目为N NA AC C含含0.10 mol0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的应中最多可提供的H H+ +数为数为0.10N0.10NA AD D标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L甲烷含有的电子甲烷含有的电子数为数为10N10NA AD4 4、摩尔质量、摩尔质量（1 1）定义：）定义：（2 2）符号和单位：）符号和单位：（4 4）注意：）注意：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M 使用范围：使用范围：A. 任何一种微粒任何一种微粒 B. 无论物质的状态无论物质的状态 与与相对原子质量相对原子质量（Ar）或）或相对分子质量相对分子质量（Mr）的关系：）的关系： 两者两者数值相等数值相等，摩尔质量有单位，摩尔质量有单位( gmol-1 )而相对原子质量而相对原子质量 或相对分子质量无单位或相对分子质量无单位 单位：单位：gmol- -1 或或 kgmol- -1 （3 3）计算公式：）计算公式：M = m(微粒微粒) NA= m( 物质物质) / n标准状况下气体：标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 【例【例4】设某元素的一种原子，核内质子数为设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为，中子数为n，则下列论断正确的是（，则下列论断正确的是（ ）A、不能由此决定该元素的相对原子质量、不能由此决定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为、这种元素的相对原子质量为m+nC、不能确定此元素在周期表中的位置、不能确定此元素在周期表中的位置D、核内中子的总质量小于质子的总质量、核内中子的总质量小于质子的总质量A A同位素的同位素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种是按该元素的各种天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出来的算出来的平均值平均值等于该元素的各种等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子天然同位素原子的相对原子质量质量与其与其 所占的所占的原子个数百分比的乘积之和原子个数百分比的乘积之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均平均相对原子质量相对原子质量)元素的元素的近似近似相对原子质量相对原子质量A1a% + A2b% + 【例【例5】已知一个已知一个N2O3分子的质量为分子的质量为a kg，一个，一个N2O5分子的质量是分子的质量是bkg，若以，若以氧原子质量的氧原子质量的1/16作为相对原子质量标作为相对原子质量标准，则准，则NO2的相对分子质量为（的相对分子质量为（ ）A.8(a+b)/b-a B.16(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a D.16(b-a)/b+aA A 阿伏加德罗常数、相对原子质阿伏加德罗常数、相对原子质量的量的标准标准均是人为规定的，如果它均是人为规定的，如果它们发生了改变，则们发生了改变，则相对原子质量、相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度量、物质的量浓度等等“主观因素主观因素”均会发生相应变化，而均会发生相应变化，而质量、微粒质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度的密度、物质的溶解度等等“客观因客观因素素”却不会改变。却不会改变。解此类题时，在弄清解此类题时，在弄清“主观主观”与与“客观客观”的同时，一定要的同时，一定要紧扣紧扣“物质的量物质的量”这一这一核心核心，即先判断物质的量如何改变，即先判断物质的量如何改变，再判断和物质的量有关的量再判断和物质的量有关的量会怎样改变。会怎样改变。【例【例2】假若】假若12C的相对原子质量为的相对原子质量为24，以，以0.024kg12C所所含的含的12C原子数为原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯定不阿伏加德罗常数下列数值肯定不变的是（）变的是（）O2的溶解度；的溶解度； 气体摩尔体积；气体摩尔体积；一定质量气体的体积；一定质量气体的体积；市售浓硫酸的物质的量浓度；市售浓硫酸的物质的量浓度；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数；O2的式量；的式量；同位素的相对原子质量；同位素的相对原子质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的质量；的质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的物质的量的物质的量 一定条件下气体的密度；一定条件下气体的密度； （11）一定温度下）一定温度下NaCl在在1mL水中溶解的质量、物质的量；水中溶解的质量、物质的量；（12）1molH2完全燃烧时所放出的热量。完全燃烧时所放出的热量。、【练习】假定把【练习】假定把12C的相对原子质量改为的相对原子质量改为100，则下列各量变为原来的，则下列各量变为原来的100/12的是（的是（）A.NO2的相对分子质量；的相对分子质量；B.标准状况下标准状况下22.4LCO2的物质的量的物质的量；C.标准状况下标准状况下N2的密度；的密度； D.电解电解3.6mLH2O时得到的气体质量。时得到的气体质量。A一、一、决定物质体积的因素决定物质体积的因素 1 1、粒子本身的大小、粒子本身的大小 2 2、粒子数目的多少、粒子数目的多少 3 3、粒子间的平均距离、粒子间的平均距离知识点知识点2 2、气体摩尔体积气体摩尔体积 在相同条件下，在相同条件下，1mol1mol物质的体积物质的体积 1.1.气体体积近似相等气体体积近似相等 2.2.固体、液体不相等固体、液体不相等定义：在一定的温度和压强下，单位物质定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：的量的物质所占有的体积。表达式：VmVmV/nV/n，常，常用单位用单位:L/mol:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol，这，这是在特定条件下的气体摩尔体积。是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：使用标况下气体摩尔体积应注意：a a、条件：、条件：标准状况标准状况;b;b、单位：、单位：L/mol;cL/mol;c、适用范围：气体、适用范围：气体;d;d、数值约为数值约为22.4L/mol22.4L/mol 标准状况是指温度为标准状况是指温度为00，压强为，压强为101KPa101KPa。二、二、气体摩尔体积气体摩尔体积思考：判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）1摩尔气体体积约是22.4L。（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。 应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积气体体积V物质的量物质的量n质量质量m摩尔质量摩尔质量M密度密度式量式量Mr、据气体体积求其物质的量：、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：、据气体质量求其标况下体积：Vm (22.4L/mol)/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：、据气体标况下的体积求质量：m VM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）质的量浓度（略）练习：用练习：用NA代表阿伏加德罗常数，下列代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（说法正确的是（ ） A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子与足量盐酸反应转移电子数为数为1NA B标准状况下，标准状况下，11.2L SO3所含的分子所含的分子数为数为0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为所含的电子数为1NA D46g NO2和和N2O4的混合物所含的分的混合物所含的分子数为子数为1NAC一、阿伏加德罗律一、阿伏加德罗律定义定义：同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。：同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22 4 L / mol进进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知：由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；的分子； 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。的各纯气体的分子数之和相同。根据规律还可推出气体反应定律：根据规律还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。状态下气体体积比。知识点知识点3 3、阿伏加德罗律及其应用阿伏加德罗律及其应用二、掌握以下相关几条规律二、掌握以下相关几条规律 1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系系(包括密闭体系包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：，气体总体积与总的物质的量成正比。即： V1/V2 n1/n2。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系体系(包括密闭体系包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：，气体总的物质的量之比等于压强比。即：p1/p2n1/n2。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：等于密度之比。即：m1/m2M1/M21 1/2 2。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：反比。即： V1/V2M2/M1。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即：的反比。即：P1/P2 M2/M1。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：即：V1/V2P2/P1。【例【例1】在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，4 4个个容器中分别装有容器中分别装有4 4种气体。已知各容种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是器中的气体和容器的容积分别是a. a. COCO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL则则4 4个容器中气个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）体的质量由大到小的顺序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC CcdbacdbaD DdcabdcabC【例【例2】（20042004年上海卷）年上海卷）下列两种下列两种气体的分子数一定相等的是（）气体的分子数一定相等的是（）A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B.B.等温等密度的等温等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等温等体积的等温等体积的O O2 2和和N N2 2 D.D.等压等体积的等压等体积的N N2 2和和COCO2 2A【例【例3 3】( (全国高考题全国高考题) )根据阿伏加德罗定根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是律判断，下列叙述中正确的是 ( )( )A. A. 同温同压下两种气体的体积之比等于同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比摩尔质量之比B. B. 同温同压下两种气体的物质的量之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比等于密度之比C. C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比等于密度之比D. D. 同温同体积下两种气体的物质的量之同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比比等于压强之比CD气体的相对分子质量求算方法：气体的相对分子质量求算方法：（1 1）标态密度法：）标态密度法：M=M=22.422.4（2 2）摩尔质量法：）摩尔质量法：M=M=m/nm/n（ 3 3 ） 相 对 密 度 法 ： 同） 相 对 密 度 法 ： 同 T T 、 P P ：1 1/ /2 2= =M M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2)（4 4）物质的量分数或体积分数法：）物质的量分数或体积分数法： M=M=M M1 1a a1 1+M+M2 2a a2 2M M3 3a a3 3例、例、448mL某气体在标准状况下的质量为某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。克，求该气体的相对分子质量。解法一：解法一：molmolLLVmVn02. 0/4 .22104483molgmolgnmM/6402. 028. 164Mr答：气体的相对分子质量为答：气体的相对分子质量为64解法二：解法二：LgLgVm/86. 21044828. 13在标准状况下该气体的密度为在标准状况下该气体的密度为该气体的摩尔质量为该气体的摩尔质量为molgmolLLgVmM/0 .64/4 .22/86. 20.64 Mr答：该气体的相对分子质量为答：该气体的相对分子质量为64.0例、例、448mL某气体在标准状况下的质量为某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。克，求该气体的相对分子质量。知识点知识点4 4、物质的量浓度物质的量浓度（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度1.1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.2.符号：符号：C CB B常用单位：常用单位：mol/Lmol/L数学表达式数学表达式 C CB Bn nB B/V /V 思考：思考：(1)1.0L 1mol/LH(1)1.0L 1mol/LH2 2SOSO4 4中溶质以中溶质以 存在，存在，物质的量各是物质的量各是 。从其中取出。从其中取出100mL100mL，溶液，溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各，以上微粒物质的量浓度各是是 。(2)1.0L 1mol/L(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）溶液中，溶质以）溶液中，溶质以存在，质量是存在，质量是g g 。H SO42- 2mol 1mol 1mol/L 2 mol/L 1 mol/L 分子分子 180注意：注意： 同同C、同、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。的溶液中所含溶质的物质的量相等。 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。(二）、有关物质的量浓度的计算1 1、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变质量和物质的量保持不变 C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 2、物质的量浓度与质量分数的换算公式：、物质的量浓度与质量分数的换算公式：C 10001000MCM10001000C与与的换算，的换算，是桥梁。当然已知是桥梁。当然已知 C C 和和也可以求也可以求。练习练习1、配制、配制500mL1.5mol/L的的HCl溶液，需要溶液，需要2.5mol/L的的HCl多少多少mL? 2、 0.5mol/L的的H2SO450mL，加水稀释到，加水稀释到250mL，稀释后的浓度是多少，稀释后的浓度是多少?解：解：V = 300mL解：解：C = 0.1mol/L2.5mol/L V = 1.5mol/L 500ml250ml C = 0.5mol/L 50ml练习练习3 配制配制500mL1mol/L的的H2SO4，需要，需要密度为密度为1.836g/mL、98%的浓的浓H2SO4多少多少mL?解法（解法（1）：）：C（浓（浓H2SO4）1.836g/mL1000mL9898g/mol1L=18.4mol/L18.4mol/L X 1mol/L0.5L0.5L解之：解之：X0.027L27mL解法（解法（2）设需要浓硫酸的体积为）设需要浓硫酸的体积为X1.836g/mLX981mol/L0.5L98g/mol 解之：解之：X27mL3.求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度例题例题 将将50mL0.2mol/L的的H2SO4和和 150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物质的溶液混和后的物质的量浓度量浓度? （稀溶液混合一般体积不变）（稀溶液混合一般体积不变）解解: n （混）（混） = 答答: 混和后的浓度为混和后的浓度为0.65mol/L.0.20.050.80.15= 0.65(mol/L)0.050.154.标准状况下气体溶于水所得溶液物质的量浓度标准状况下气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算的计算例题例题 在标况下在标况下,1体积水可溶解体积水可溶解700个体积的氨气个体积的氨气,所得溶液密度为所得溶液密度为0.9g/cm3,求该溶液的质量分数和物求该溶液的质量分数和物质的量浓度质的量浓度?注：氨水的密度注：氨水的密度1,且浓度越大密度越小且浓度越大密度越小.解解: 1)求质量分数求质量分数 设水为设水为1升，升，NH3为为700升升. m (H2O)= 1g/mL1000mL = 1000g m（NH3）= 17g/mol700L/22.4L/mol = 531.25g NH3% =531.25g1000g531.25g100% = 34.7%2)求物质的量浓度求物质的量浓度 方法方法(1): 代公式法代公式法(略略) 方法方法(2):C(NH3)=答答: 氨水的浓度为氨水的浓度为34.7%和和18.4mol/L.700L/22.4L/mol(1000g531.25g)/(0.9g/mL1000mL/L)= 18.4 mol/L知识点知识点5、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制（一）需要的仪器（一）需要的仪器: 容量瓶容量瓶（50mL、100mL、 250mL、 1000mL等）等） 天平天平（称固体）或（称固体）或量筒量筒（量液体）（量液体） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管（二）配制物质的量浓度溶液步骤（二）配制物质的量浓度溶液步骤1.计算计算：求所需溶质的质量或溶液的体积。求所需溶质的质量或溶液的体积。2.称量称量：称溶质的质量或量取原溶液体积。称溶质的质量或量取原溶液体积。3.溶解或稀释：溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质用适量蒸馏水溶解或稀释溶质.4.冷却：冷却：冷却到室温冷却到室温. 5.转移和洗涤：转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中次，洗涤液一并转移到容量瓶中。6.定容：定容：加蒸馏水稀释至离刻度加蒸馏水稀释至离刻度12cm，改进胶头滴，改进胶头滴管加水至刻度。管加水至刻度。7.摇匀：摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒反复上下颠倒,摇匀。摇匀。（三）物质的量浓度溶液配制误差分析（三）物质的量浓度溶液配制误差分析 凡能使凡能使溶质的物质的量增大溶质的物质的量增大, ,或使或使溶液体积减小溶液体积减小的操作都会使的操作都会使溶液的溶液的浓度增大浓度增大. .反之反之, ,则会使溶则会使溶液浓度减小液浓度减小. . 讨论下列操作对实验结果的影响讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高偏高 B.偏低偏低 C.无影响无影响 D.无法确无法确定定(1)称量固体时左码右物称量固体时左码右物; (2)结晶水合物已风化结晶水合物已风化;(3)固体物质发生潮解固体物质发生潮解; (4)固体物质不纯固体物质不纯(5)量取原溶液时仰视量筒读数量取原溶液时仰视量筒读数; (6)量取原溶液时仰视滴定管读数量取原溶液时仰视滴定管读数;BABBAB讨论下列操作对实验结果的影响讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高偏高 B.偏低偏低 C.无影响无影响 D.无法确定无法确定(7)容量瓶中残留有蒸馏水容量瓶中残留有蒸馏水; (8)将量筒中残留溶质洗涤合并将量筒中残留溶质洗涤合并;(9)溶解时未冷却溶解时未冷却; (10)洗涤液未全部转移至容量瓶中洗涤液未全部转移至容量瓶中;(11)定容时加水超过刻度定容时加水超过刻度; (12)定容摇匀后补加水定容摇匀后补加水;(13)定容摇匀后不慎倒失定容摇匀后不慎倒失;CAABBBC知识点知识点4：物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当上下一致，左右相当”的原则。的原则。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。质的量来相互转化。例题：完全中和例题：完全中和 0.1molNaOH 需要需要H2SO4的物质的的物质的量是多少？所需量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？的质量是多少？2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.1mol1mol/2mol0.05molm（H2SO4）98g/mol0.05mol4.9g练习：在练习：在2mol/L的的NaOH溶液溶液100ml中，中，通入通入CO2，生成了，生成了0.05mol的的Na2CO3,求在标准状况下通入求在标准状况下通入CO2的体积是多的体积是多少升？少升？ 解析：解析： CO2通入通入NaOH溶液发生反应，如果溶液发生反应，如果NaOH过量则过量则生成生成Na2CO3，若，若NaOH少则生成少则生成NaHCO3。这要由。这要由CO2与与NaOH的物质的量之比来决定。此题中的物质的量之比来决定。此题中CO2少，少，通入通入NaOH溶液仅生成溶液仅生成0.05mol Na2CO3。也可以。也可以CO2量多，将量多，将NaOH全部转化为全部转化为Na2CO3,CO2还有剩余又继还有剩余又继续跟续跟Na2CO3反应转化为反应转化为NaHCO3后，余下后，余下0.05mol Na2CO3,因此本题有因此本题有2个解。个解。 答案：答案：1.12升或升或3.66升升知识网络：知识网络：粒子个数粒子个数N 物质的量物质的量n 质质量量m气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 总结总结摩尔质量的计算：摩尔质量的计算：1. 由定义由定义 M=nmM 2. 标准状况下的气体标准状况下的气体14 .22molLM3. 同温同压下的气体同温同压下的气体 DMMBABA4 4. . =m混n总BBAAxMxMM+物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 13.3.溶液稀释和混合溶液稀释和混合: :稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2
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