高一化学 第一章 化学反应及其能量变化 综合练习课件 人教版氧化还原反应2

上堂课复习：上堂课复习：1，什么是氧化还原反应？，什么是氧化还原反应？2，氧化还原反应的特征是什么？，氧化还原反应的特征是什么？3，氧化还原反应的本质是什么？，氧化还原反应的本质是什么？4，如何判断是否属于氧化还原反应？，如何判断是否属于氧化还原反应？5，氧化还原反应与四大反应类型的关系如何？，氧化还原反应与四大反应类型的关系如何？6，氧化还原反应中各概念间有何关系？，氧化还原反应中各概念间有何关系？别忘记：升失氧；降得还别忘记：升失氧；降得还练习：练习：请判断下列反应是否属于氧化还原反应：请判断下列反应是否属于氧化还原反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Na+O2=2Na2O 2KMnO4 加热加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 请标出元素改变前后的化合价并指出氧化请标出元素改变前后的化合价并指出氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物：剂，还原剂；氧化产物，还原产物： 4Na+O2=2Na2O 2KMnO4 加热加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl 小节：小节：氧氧化化剂剂还还原原剂剂反反应应物物还还原原产产物物氧氧化化产产物物生生成成物物得？电子，化合价降低，被还原得？电子，化合价降低，被还原失？电子，化合价升高，被氧化失？电子，化合价升高，被氧化氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性练习：练习：1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合是否有原子的重新组合A2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2B3 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B SCSO2 D H2SO4A4下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO4A5下列反应中氯元素只被氧化的是下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2D6氢化钙可以作为生氢剂氢化钙可以作为生氢剂(其中其中CaH2中氢元素为中氢元素为1价价)，反应方程式如下：反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中，其中水的作用是水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂是氧化剂C是还原剂是还原剂D既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B7下列反应中，下列反应中，CO2作氧化剂的是（）作氧化剂的是（）ACa（OH）2CO2 CaCO3H2OBCO2C 2COC2Fe2O33C 4Fe3CO2DC2H2O2H2CO2B 2FeCl32Br2的反应中，被氧的反应中，被氧化的元素是（）化的元素是（）AFeBBrCFe和和BrDCl8在在2FeBr23Cl2C9在在2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是（）反应中，氧化产物是（）AKClBMnCl2CH2O DCl2D10人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。结合的能力。服用维生素服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具具有（）有（）A酸性酸性B碱性碱性C氧化性氧化性D还原性还原性D11重铬酸铵重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（际的是（ ）A. CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O D12P单质在反应单质在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（）中是（）A被氧化被氧化B被还原被还原C既被氧化又被还原既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C13下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）的有（）A2H2SO4（浓）（浓）Cu CuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十（浓）十C CO22H2O2SO2CH2SO4（浓）（浓）NaCl NaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2A直击高考：直击高考：*氧化性，还原性的强弱比较：氧化性，还原性的强弱比较：1，在方程式中比较：，在方程式中比较：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物如：已知如：已知2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Br2 +2 K I = 2 K Br+I2 试比较试比较Cl2， Br2 ，I2氧化性的强弱？氧化性的强弱？1 R、X、Y和和Z是四种元素，其常见化合价均为是四种元素，其常见化合价均为2价，价，且且X2与单质与单质R不反应；不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小价时表现的氧化性大小符合符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2练习：练习：A2在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应该反应属置换反应 B.还原性还原性:I2Cl2 C.非金属性非金属性:I2Cl2 D.氧化性氧化性:KClO3I2C2，根据记忆物质活动性顺序比较：，根据记忆物质活动性顺序比较：（1）金属活动顺序（常见元素）：）金属活动顺序（常见元素）：K Ca NaFe(H)Cu Hg Ag原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性增强原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性增强（2）非金属活动顺序（常见元素）：）非金属活动顺序（常见元素）：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强子还原性增强3 3，根据发生氧化还原反应的条件比较，根据发生氧化还原反应的条件比较 当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强弱可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强弱例如：例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl+MnO2=2MnCl2+2H2O+Cl24HCl+O2=2H2O+2Cl2CuCl2500由反应条件可知：由反应条件可知：氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O2注意：判断依据是得失电子的难易，而不是数目注意：判断依据是得失电子的难易，而不是数目 例如：例如：NaNae冷水冷水Al3eAl 3 热水热水 虽然虽然Al失去电子多，但是失去电子多，但是Na在冷水中剧烈在冷水中剧烈反应，而反应，而Al在冷水中不反应，所以还原性：在冷水中不反应，所以还原性： Na Al4 4，根据产物的价态高低比较，根据产物的价态高低比较 当反应条件相似时，可根据氧化产物价态的高低当反应条件相似时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：例如： 2Fe3Cl2= 2FeCl3FeS=FeS32氧化性：氧化性：Cl2S5 5，了解其他因素，了解其他因素 （1）浓度）浓度浓度越大，氧化性（还原性）越强浓度越大，氧化性（还原性）越强 例如，氧化性：浓硝酸例如，氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸 还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸稀盐酸稀盐酸（2）温度）温度如，氧化性：热的浓硫酸如，氧化性：热的浓硫酸 冷的浓硫酸冷的浓硫酸 （3）酸碱性）酸碱性如，如，KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。.直击高考：直击高考：*氧化还原反应的反应规律：氧化还原反应的反应规律：1 1，电子得失（或化合价升降）守恒规律；，电子得失（或化合价升降）守恒规律； 2 2，反应的先后顺序原则，反应的先后顺序原则 （1 1）氧化剂与多种还原剂作用，一般先与还原）氧化剂与多种还原剂作用，一般先与还原性最强的先反应；性最强的先反应；（2 2）还原剂与多种氧化剂作用，一般先与氧化）还原剂与多种氧化剂作用，一般先与氧化性最强的先反应；性最强的先反应；例如：例如： 向向NaBrNaBr，NaINaI混合溶液中加入混合溶液中加入ClCl2 2； 向向NaBrNaBr，NaClNaCl的酸性混合溶液中加入的酸性混合溶液中加入KMnOKMnO4 4； 向溴水和碘水的混合溶液中加入向溴水和碘水的混合溶液中加入NaNa2 2S S； 向含向含CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中加入的混合溶液中加入FeFe；3 3，难易规律，难易规律 越易失电子的还原剂，失电子后的氧化产物越易失电子的还原剂，失电子后的氧化产物就越难得到电子；就越难得到电子； 越易得电子的氧化剂，得电子后的还原产物越易得电子的氧化剂，得电子后的还原产物就越难失去电子；就越难失去电子； 4 4，价态规律，价态规律 （1 1）元素处于最高价时，只有氧化性而没有还原性）元素处于最高价时，只有氧化性而没有还原性（如（如MnOMnO4 4，FeFe3 3，SOSO4 42 2）；）；元素处于最低价时，只有元素处于最低价时，只有还原性而没有氧化性（如还原性而没有氧化性（如S2，I I）；元素处于中间价）；元素处于中间价时，既有还原性又有氧化性。时，既有还原性又有氧化性。（2 2）同种元素相邻价态的原子或离子之间不发生氧化）同种元素相邻价态的原子或离子之间不发生氧化还原反应；还原反应；（3 3）同一元素不同价态之间反应规律）同一元素不同价态之间反应规律“价态归价态归中中”；遵循：高价低价中间价，中间价可相同，可不遵循：高价低价中间价，中间价可相同，可不同，同，但只能靠近不能相交但只能靠近不能相交。例如：例如：S SS SS SS S相相 互互 靠靠 近近 可可 行行-20+4+6例如：例如：S SS SS SS S-20+4+6相相 互互 交交 叉叉 不不 行行再看离子共存题：再看离子共存题：1 1，复习初中：，复习初中： 初中知道离子不共存的原因是：初中知道离子不共存的原因是：（1）生成气体；（）生成气体；（2）生成水；）生成水；（3）生成沉淀。）生成沉淀。2 2，有关高中氧化还原型离子问题：，有关高中氧化还原型离子问题： K Ca NaFe(H)Cu Hg AgF2 Cl2 O2 Br2 I2 S1下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl 、SO42-B Ca2+、HCO3 、Cl 、K+CMnO4 、K+、I 、H+D H+ 、Cl 、Na+ 、CO32 2 某酸性溶液中含有大量某酸性溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，在该溶液中可以大量存在的阴离子是在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）ASO42 BNO3 CS2 DCO32AC双线桥法表示电子转移方向和数目双线桥法表示电子转移方向和数目步骤：步骤：1，书写正确的化学方程式，书写正确的化学方程式2，标出有化合价改变元素的化合价，标出有化合价改变元素的化合价3，双线桥并标出电子得失数目，双线桥并标出电子得失数目化合价化合价升降升降被氧化或还原。被氧化或还原。练习：练习：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2KMnO4 加热加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O