0910九年级化学下期中模拟试题四人教版

0910学年九年级下期中模拟试题化学（四） 第I卷（选择题 共35分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一. 选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。 1. 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指 A. 铁单质B. 铁元素C. 氢氧化铁D. 氧化铁 2. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 A. 水受热沸腾、酒精燃烧B. 汽油挥发，动物的呼吸作用 C. 剩饭变馊、铁锅生锈D. 玻璃破碎，西瓜榨成汁 3. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于 A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物 4. 下表为家庭中一些常见物质的pH。 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚊酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A. 牙膏或肥皂水B. 食盐水C. 火碱液D. 食醋 5. 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为，则它的氯化物的化学式为 A. B. C. D. 6. 某物质中只含有一种元素，则该物质 A. 一定是单质B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物D. 一定不是化合物 7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用溶液除去中混有的气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用溶液除去溶液中混入的少量，得到纯净的溶液 8. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是 A. 冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B. 水通电可以得到氢气和氧气 C. 水蒸气冷凝成水 D. 碘升华 10. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是 A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. D. 固体二. 选择题（本题共15分）每题有1个2个正确答案，每题3分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。 11. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应D. 该反应中铁元素的化合价升高 12. 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起、气体X和液体Y可能是 A. X是，Y是KOH溶液 B. X是，Y是稀硫酸 C. X是，Y是溶液 D. X是CO，Y是石灰水 13. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成 A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 14. 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氧化钡溶液，烧碱溶液反应的是 A. 浓盐酸B. 三氧化硫C. 氧化钙D. 硫酸铜 15. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化： 下列结论正确的是（ ） A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙一定是不饱和溶液 C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g第II卷（非选择题 共65分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137三. （本题共11分） 16. （4分） 通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气，一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是_；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是_；加压降温后的固体可用作致冷剂的是_；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是_。 17. （1分） 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是_。 18. （2分） 向40g 5%的溶液中，加入60 g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中的质量分数为_；上述混合溶液，恰好能跟_g 10%的稀硫酸完全反应。 19. （2分） 某同学在家里用纯碱和醋（含有3%5%的醋酸）制取二氧经碳并验证其性质。他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图所示），推测在反应过程中他能观察到的现象。 （1）_； （2）_。 20. （2分） 已知在反应中，反应物中A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_ g。四. （本题共8分） 21. （4分）空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。空气污染指数05051100101150151200201250251300300空气质量状况优良轻度污染I轻度污染II中度污染I中度污染II重度污染空气质量级别IIIIIIIIIIVIVV2001年5月日我国部分城市空气质量日报（表2）城市首要污染物空气污染指数空气质量级别上海可吸入颗粒物111III 轻度污染I天津可吸入颗粒物82昆明二氧化硫61II 良海口24I 优 （1）上述城市中易出现酸雨的城市是_，写出形成酸雨的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 （2）请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。 22. （1分） 化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（下图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是_。（只填一种） 23. （3分） 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有_，可能含有_；滤液中一定含有的溶质是_。五. （本题共19分） 24. （8分） 实验室中有、稀盐酸，五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。反应类型化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应 25. （6分） 在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制；（3）向中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程。 26. （5分） 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程： 称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥 计算 溶解 请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_。（用以上序号填空） 现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用_ mL的量筒。 （2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_。（用以上序号填空）六. （本题共17分） 27. （6分） 以下是实验室制取气体时常用的装置。 请按要求填空： （1）制取并收集氧气，应选用上图中的_装置。（填代号，下同） （2）制取并收集氢气，应选用上图中的_装置。 若要相同条件下，将镁、铝、铁分别放入盛有相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸的3个烧杯中。反应结束后，发现所得3种溶液的质量相等，则投入3种金属的质量由小到大的顺序是_。 （3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的_装置。 为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了下图所示的E、F装置。你认为可行的是_装置。 28. （6分） 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： 将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是_。 （2）步骤中打开止水夹后观察到的现象是_。由此可得出空气中氧气的体积分数约为_。 （3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32 g氧气的体积是22.4 L，在该条件下，制备71 g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为_L。 29. （5分） 一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：实验操作步骤实验目的、现象及结论（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为_。除去_（2）继续加入足量的B，B为_溶液，过滤。除去硫酸钠（3）向（2）中的滤液中加入C，C为_溶液。若有_生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠，否则不含氯化钠。七. （本题共10分） 30. （4分） 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数） （1）_ mg碘酸钾中含碘20 mg； （2）成人每天约需0.15 mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000 g碘盐中含碘20 mg，则成人每天需食用碘盐_ g。 31. （6分） 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10 g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87 g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。【试题答案】一. （20分）每题2分。 1. B2. C3. D4. A5. B6. D7. C8. A9. B10. D二. （15分）每题3分。 11. C12. AC13. D14. BD15. CD三. （11分） 16. （4分）每空1分共4分 17. （1分）B和D1分 18. （2分）8% 98每空1分共2分 19. （2分）（1）杯内有大量气泡产生 （2）蜡烛熄灭每空1分共2分 20. （2分）802分四. （8分） 21. （4分）（1）昆明 2分 （2）II 良1分 22. （1分）酚酞试液（或等溶液）1分 23. （3分） 每空1分共3分五. （19分） 24. （8分）每个化学方程式2分。 （1） （2） （3） （4） 25. （6分）每个化学方程式2分 （1） （2） （3） 26. （5分） （1）2分 501分 （2）2分六. （17分） 27. （6分） （1）A、D1分 （2）B、D1分 Fe Mg Al2分 （3）B、C；E每空1分共2分 28. （6分） （1）使集气瓶中的氧气完全消耗1分 （2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处2分 1/5（或21%）1分 （3）140（或133.3）2分 29. （5分） （1）（或） 每空1分共2分 （2）1分 （3） 白色沉淀每空1分共2分七. （10分） 30. （4分） 33.7 7.5每空2分共4分 31. （6分） 解：（1）设10 g滤液中含氯化钡的质量为x 2分 滤液中溶质的质量分数为1分 （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y 2分 样品中氯化钡的质量分数为1分