高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化课件

第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的组成、性质及分类物质的组成、性质及分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。 高考导航【考情分析考情分析】 1.物质的分类考查学生对知识的识记、再现能力为 主，选用选择题的形式。 2.物质的分类与社会热点相关的知识往往是考查的重点。突破核心考点物质的分类【命题角度命题角度】1.物质分类的依据判断。2.物质分类中从属关系的判断。命题角度一 物质分类的依据判断突破核心考点物质的分类【例例1】 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：强、弱电解质分类标准是电解质在水溶液中的电离程度，B错误；溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子的直径小，C错误；根据反应中的能量变化，只能将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。答案：A【例2】(2012山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物命题角度二 物质分类中从属关系的判断答案：C突破核心考点物质的分类有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，A错误Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误石油的分馏产品汽油为混合物，D错误【总结提能】1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。4.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。突破核心考点物质的分类【针对训练针对训练】下列叙述正确的有()CO2、P2O5均为酸性氧化物金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A3个B4个C5个D6个突破核心考点物质的分类答案：A第二节第二节 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。高考导航 1.本部分考查的内容以离子共存、离子方程式 的正误判断、离子方程式的书写为主，其中对离子方程式的书写灵活穿插在非选择题中进行。 2.定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中是今后高考命题的趋势。【命题角度命题角度】1.离子方程式的正误判断。2.离子共存问题。【考情分析考情分析】突破核心考点离子方程式、离子共存问题突破核心考点离子方程式、离子共存问题【命题揭秘命题揭秘】 离子方程式的正误判断中，常常设置物质的“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分，强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 【例例1】判断正误(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2 Cl2 = Fe32Cl。()(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(5)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlO2 H2O=Al(OH)3。()命题角度一 离子方程式的正误判断答案：1.（1） （2） （3）突破核心考点离子方程式、离子共存问题电荷不守恒Fe3会氧化I盐酸过量，反应为4HAlO2 =Al32H2O 命题角度二 离子共存问题【例2】2.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3 、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO42 、NaC含有大量AlO2的溶液中：Na、OH、Cl、CO32D能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO42突破核心考点离子方程式、离子共存问题答案：C解析：解析：A项，该溶项，该溶液呈酸性或碱性，液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大氢根离子都不能大量共存，错误；量共存，错误；B项，项，Cu2呈蓝色，呈蓝色，错误；错误；D项，使项，使pH试纸显红色的溶液试纸显红色的溶液说明该溶液显性，说明该溶液显性，酸性条件下，次氯酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化酸根离子有强氧化性，能氧化性，能氧化Fe2，所以不能共存，错所以不能共存，错误。误。【总结提升】突破核心考点离子方程式、离子共存问题条件类型高考中的常见表述“陷阱”解读常见的限制条件“pH1”或“pH13”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”常见的易错点“透明”“不大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”“由水电离出的c(H)11012 mol/L”“通入足量的NH3”NO3溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”也可“有色”易看成“大量共存”溶液可能显酸性也可能显碱性溶液可能显酸性也可能显碱性在酸性条件下具有强氧化性在酸性条件下具有强氧化性解析：选A使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，Cu2、HCO3不能共存，B错误；Ag与I不能共存，C错误；AlO2与H不能共存，D错误。突破核心考点离子方程式、离子共存问题【针对练习针对练习】(2013江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0.1 mol/L AgNO3溶液：H、K、SO42 、ID0.1 mol/L NaAlO2溶液： H、Na、Cl、SO42第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。高考导航【考情分析考情分析】 1.综合考查的可能性比较大，往往与能量变化、电化学基础相关联。 2. 利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写也是重要命题方向。突破核心考点氧化还原反应规律及应用【命题角度命题角度】1.电子得失守恒的应用。2.转化规律的应用。3.难易规律的应用。突破核心考点氧化还原反应规律及应用【易错探究易错探究】1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？2SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？3向含有Fe3、Cu2、Fe2的溶液中加入锌粉，试判断离子反应的先后顺序。提示：由于还原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。提示：不能。因4价硫元素和6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。提示：因为氧化性：Fe3Cu2Fe2，故加入锌粉后，Fe3先与Zn反应，然后依次是Cu2、 Fe2与Zn反应。命题角度一 电子得失守恒的应用【例1】已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol解析：OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C正确。答案：C突破核心考点氧化还原反应规律及应用命题角度二 转化规律的应用 答案：D突破核心考点氧化还原反应规律及应用【例2】在KClO3 6HCl (浓)= KCl3Cl23H2O的反应中， 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为() A1 6 B6 1C1 5 D5 1解析：据“转化规律”， KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素发生归中反应，生成零价态的Cl2，用双线桥法标出电子得失情况如下：突破核心考点氧化还原反应规律及应用命题角度三 难易规律的应用 答案：C 解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性 MnO4 Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【例3】三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 B KMnO4CFeCl3 DHCl氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。如图所示： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）应用：(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。突破核心考点氧化还原反应规律及应用【总结提升总结提升】失去ne-,被氧化得到ne-，被还原突破核心考点氧化还原反应规律及应用【针对训练针对训练】(2011全国高考)某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x) molB处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3 中，3xy解析：选A本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由2升高到3、铬的化合价由6降低到3。由原子守恒知B正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C正确；根据电子守恒知D正确；根据铁元素守恒知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y) mol，A错误。