山东临沂费中考化学二模试卷

2019年山东省临沂市费县中考化学二模试卷一选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）1读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是（）A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B忽如一夜春风来，千树万树梨花开C八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来2既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（）A氧气B空气C二氧化碳D水3和县城北20公里覆釜山下有一温泉，名“香淋泉”，也叫“太子汤”泉水四季常温，可治皮肤病、关节炎等症明代戏曲家汤显祖在送客避和州诗中写道：“晓色连古观，春香太子泉”下列能解释“春香”的是（）A分子的质量和体积都很小B分子总是在不断运动着C分子间是有间隔的D分子是由原子构成的4我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（）A二氧化硫、二氧化氮、氮气B二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D二氧化氮、一氧化碳、水蒸气5化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B塞紧橡胶塞C配制溶液D稀释浓硫酸6元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（）A在硫原子的核外电子排布中a2和b8B一个硫原子的相对原子质量是32.06gC硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数电子数D硫是非金属元素7化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A原子中核内质子数和核外电子数一定相等B中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C溶液稀释前后溶质的质量一定相等D物质发生化学变化前后，质量总和一定相等8某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（）A只含氮元素B一定含氧元素C一定含有氮、氧、氢元素D一定含有氮、氢元素，可能含氧元素9下列归纳总结完全正确的是（）A化学与科学家B化学与健康我国制碱先驱是侯德榜张青莲对相对原子质量的测定做出了重大贡献拉瓦锡发现并编制了元素周期表老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺乏维生素A会引起夜盲症要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”C化学与安全D化学与环境闻到天然气泄漏，立即打开排气扇进入未知溶洞前，一定要做灯火实验福尔马林浸泡的海产品，严禁食用！施用过量化肥、农药增加粮食产量使用可降解的塑料制品更环保低碳生活，出行尽量步行或骑自行车AABBCCDD10如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）AX 为原子，Y 为离子BX、Y 均属于非金属元素CX 在反应中可失去 6 个电子DX 与 Y 形成化合物的化学式为 YX11下列关于水的叙述中，正确的是（）A电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星木条复燃B为保护水资源，禁止使用化肥和农药C氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的D明矾可把硬水转化为软水12氟化氢钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂下列说法正确的是（）A氟的化合价为+2B含有一个氢原子C相对分子质量为62D由一种金属和两种非金属组成13航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧化二碳的说法中不正确的是（）AC2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2：3BC2O3是氧化物CC2O3充分燃烧的产物是CO2DC2O3能使澄清石灰水变浑浊14已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯15下列有关实验室制取气体的说法正确的是（）A装置可作为H2发生装置B装置中用浓硫酸干燥O2时，气体从b管进C装置可用H2的收集装置D装置是CO2气体的验满方法16将CO2、CO、H2和N2混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是（）AN2BCO2和N2CCO和CO2DN2和H217除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）物质杂质试剂操作方法ACuC足量O2加热BCO2水蒸气足量NaOH固体干燥CCuCl2溶液HCl过量Cu（OH）2过滤DCaO石灰石无高温煅烧AABBCCDD18如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（）A该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸BM点和N点共有的离子只有一种C检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液D检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3溶液二填空题（共9小题，满分40分）19（4分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。下列关于水的说法正确的是 （填字母）。a工业废水需经处理达标后才可排放b为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c天然水只要通过处理后变清即可饮用d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH2X+H2O X的化学式为 。20（3分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示是一个密闭体系中某反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示不同的原子。（1）依据 ，反应后最后的方框内应再填入1个 微粒（选填序号），才能反映出该化学反应的真实情况。A B C（2）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学反应方程式 。21（4分）“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。（1）牛肉富含的营养物质是 。（2）碘盐中的“碘”是指 （填“元素”“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防 疾病。（填字母）a贫血b甲状腺肿大c夜盲症（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ，净水机中使用活性炭来除去水中色素和气味，是因为活性炭具有 作用。22（8分）铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨请写出该反应的化学方程式 该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是 实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色Zn和CuO能发生置换反应实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸发生爆炸，黑色粉末变成红色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色 实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应23（4分）如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图根据图示回答下列问题：（1）氧原子的原子核内质子数是 ，铝的相对原子质量是 （2）写出甲和乙形成化合物的化学式 ；（3）粒子B的符号为 ；（4）D粒子中X 24（5分）回答下列NaOH和Ca（OH）2的有关问题（1）下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法中正确的是 ；A都易溶于水 B溶液的pH都大于7C溶液都可检验CO2 D都能用于改良酸性土壤（2）按照下列实验探究NaOH和Ca（OH）2的某些化学性质：实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl无色溶液A实验2：Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl无色溶液B实验3：NaOH+CuCl2溶液蓝色沉淀+无色溶液C实验4：Ca（OH）2+CuCl2溶液蓝色沉淀+无色溶液D请再写出一条NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化学性质（用方程式回答） ；实验1的现象是 ；实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是 AHCl BNaOH CNa2CO3 DAgNO325（3分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：（1）石灰石主要成分的化学式为 。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 ，该反应属于 反应，伴随的能量变化是 （填“放热”或“吸热”）。（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）碳化塔中反应的化学方程式为： 。26凡是有元素化合价发生改变的化学反应都是氧化还原反应下列反应属于氧化还原反应的是 A高温煅烧石灰石 B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C一氧化碳还原氧化铜 D 27（7分）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是出去主要成分中的 ；发生反应的化学方程式是 。（2）操作a的名称是 。（3）请写出固体B的两种主要成分 、 （用化学式表示）（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：实验 温度/Ca（OH）2用量/g K+浸取率/% a 25 2.5 72.4 b 40 2.5 86.55 c 40 3 90.02 d 60 3 91.98e 60 4 91.45上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是 。上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是 和Ca（OH）2 g。三实验探究题（共2小题，满分12分）28（4分）请根据下列实验图回答问题（1）D试验中最易生锈的是 （填“a”“b”“c”）（2）C实验中观察到的现象是 （3）A实验中发生反应的化学方程式是 （4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：上图改进实验与B实验相比，明显的优点是 （写一条即可）29（8分）某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体针对猜想他们开展了如下探究活动【实验一】镁带与氮气的反应（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）（2）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁该反应的化学方程式是： （4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是 （写出化学式，下同）【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 反应产生的四计算题（共2小题，满分12分）30（4分）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2请计算：（1）该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。（2）141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为 g。31（8分）向某锌粉样品（所含杂质既不溶于水也不溶于酸）中加入足量的稀盐酸123.4g。使其充分反应，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示：试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。2019年山东省临沂市费县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）1读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是（）A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B忽如一夜春风来，千树万树梨花开C八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；B、过程中水变成雪，过程中没有生成新物质，是物理变化；C、过程中风卷云舒，没有生成新物质，是物理变化；D、过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：A。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（）A氧气B空气C二氧化碳D水【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳、水中氧元素是以化合态存在。空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质。【解答】解：A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误；D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3和县城北20公里覆釜山下有一温泉，名“香淋泉”，也叫“太子汤”泉水四季常温，可治皮肤病、关节炎等症明代戏曲家汤显祖在送客避和州诗中写道：“晓色连古观，春香太子泉”下列能解释“春香”的是（）A分子的质量和体积都很小B分子总是在不断运动着C分子间是有间隔的D分子是由原子构成的【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：“晓色连古观，春香太子泉”，闻到“春香”的是因为香味含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到“春香”。A、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子的质量和体积的大小无关，故选项错误。B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到“春香”的主要原因，故选项正确。C、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键4我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（）A二氧化硫、二氧化氮、氮气B二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D二氧化氮、一氧化碳、水蒸气【分析】本题考查空气污染及其危害的知识，要求学生了解空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，对空气污染重、影响广的物质叫主要污染物，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等【解答】解：A、二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，空气中含有氮气，无毒，不会造成空气污染，故A错误。B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳是会造成空气污染的主要污染物，故B正确；C、二氧化硫、一氧化碳会造成空气污染，二氧化碳未列入空气污染物，故C错误；D、二氧化氮、一氧化碳会造成空气污染，水蒸气不会造成空气污染，故C错误。故选：B。【点评】本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分5化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B塞紧橡胶塞C配制溶液D稀释浓硫酸【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（）A在硫原子的核外电子排布中a2和b8B一个硫原子的相对原子质量是32.06gC硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数电子数D硫是非金属元素【分析】A、根据原子核外第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，进行分析判断。B、根据元素周期表的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。【解答】解：A、原子核外第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，在硫原子的核外电子排布中a2和b8，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、由硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，硫离子中：质子数电子数，故选项说法正确。D、硫带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。7化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A原子中核内质子数和核外电子数一定相等B中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C溶液稀释前后溶质的质量一定相等D物质发生化学变化前后，质量总和一定相等【分析】根据已有的概念以及质量守恒定律的知识进行分析解答即可【解答】解：A、在原子中核内的质子数一定等于其核外的电子数；B、中和反应中参加反应的酸和碱的质量不一定相等，NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5故B错误；C、溶液稀释前后，溶质的质量一定相等，故C正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量一定相等；故选：B。【点评】本题考查了常见的概念的有关推理，完成此题，可以依据已有的知识进行8某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（）A只含氮元素B一定含氧元素C一定含有氮、氧、氢元素D一定含有氮、氢元素，可能含氧元素【分析】根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变，进行分析【解答】解：物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。故选：D。【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在9下列归纳总结完全正确的是（）A化学与科学家B化学与健康我国制碱先驱是侯德榜张青莲对相对原子质量的测定做出了重大贡献拉瓦锡发现并编制了元素周期表老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺乏维生素A会引起夜盲症要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”C化学与安全D化学与环境闻到天然气泄漏，立即打开排气扇进入未知溶洞前，一定要做灯火实验福尔马林浸泡的海产品，严禁食用！施用过量化肥、农药增加粮食产量使用可降解的塑料制品更环保低碳生活，出行尽量步行或骑自行车AABBCCDD【分析】根据科学家对化学的贡献、化学与健康的知识、化学与安全的知识以及与环保的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、我国制碱先驱是侯德榜，正确；张青莲对相对原子质量的测定做出了重大贡献，正确；门捷列夫发现并编制了元素周期表，错误；B、老年人缺钙会导致骨质疏松，正确；人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”，正确；C、闻到天然气泄漏，不能立即打开排气扇，错误；进入未知溶洞前，二氧化碳的含量可能过高，一定要做灯火实验，正确；福尔马林浸泡的海产品，严禁食用，正确；D、施用过量化肥、农药增加粮食产量会造成环境污染，错误；使用可降解的塑料制品更环保，正确；低碳生活，出行尽量步行或骑自行车，正确；故选：B。【点评】本题考查的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。10如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）AX 为原子，Y 为离子BX、Y 均属于非金属元素CX 在反应中可失去 6 个电子DX 与 Y 形成化合物的化学式为 YX【分析】A、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。B、根据核内质子数确定元素的种类，进行分析判断。C、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。【解答】解：A、X、Y 两种微粒，质子数核外电子数，均为原子，故选项说法错误。B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为2价；Y元素显+2价，X元素显2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。11下列关于水的叙述中，正确的是（）A电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星木条复燃B为保护水资源，禁止使用化肥和农药C氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的D明矾可把硬水转化为软水【分析】A、根据电解水的实验现象及结论解答；B、根据合理化肥和农药，可以保护水资源解答；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；D、根据明矾的作用解答；【解答】解：A、电解水的实验中，正极产生的气体较少是O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法正确；B、合理化肥和农药，可以保护水资源，不能禁止，故说法错误；C、氢气和氧气反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；D、明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能把硬水转化为软水，硬水转化为软水的方法是加热煮沸，故说法错误；故选：A。【点评】解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。12氟化氢钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂下列说法正确的是（）A氟的化合价为+2B含有一个氢原子C相对分子质量为62D由一种金属和两种非金属组成【分析】A根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B根据物质的构成来分析；C根据相对分子质量的计算方法来分析；D根据物质的组成来分析【解答】解：A钠元素、氢元素都显+1价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+2x0，则x1价，故错误；B氟化氢钠（NaHF2）是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C氟化氢钠（NaHF2）相对分子质量为23+1+19262，故正确；D物质是由元素组成的，氟化氢钠（NaHF2）是由钠元素这种金属元素与氢元素、氟元素两种非金属元素组成的，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学式的意义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题13航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧化二碳的说法中不正确的是（）AC2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2：3BC2O3是氧化物CC2O3充分燃烧的产物是CO2DC2O3能使澄清石灰水变浑浊【分析】根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价；结合一氧化碳具有可燃性、还原性，进行分析判断【解答】解：A、1个C2O3分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的，则C2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2：3，故选项说法正确。B、C2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。C、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故选项说法正确。D、由于CO不能与澄清石灰水反应，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能与澄清石灰水反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推理是正确解答本题的关键14已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15下列有关实验室制取气体的说法正确的是（）A装置可作为H2发生装置B装置中用浓硫酸干燥O2时，气体从b管进C装置可用H2的收集装置D装置是CO2气体的验满方法【分析】A、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；B、装置中用浓硫酸干燥O2时，气体从a管进入，b管进错误；C、氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集；D、装置是CO2气体的验满方法错误，因为验满时，燃着的木条应该放在集气瓶口。【解答】解：A、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；故选项正确；B、装置中用浓硫酸干燥O2时，气体从a管进入，b管进错误；故选项错误；C、氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集；故选项错误；D、装置是CO2气体的验满方法错误，因为验满时，燃着的木条应该放在集气瓶口；故选项错误；故选：A。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择、气体的干燥、验满方法等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16将CO2、CO、H2和N2混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是（）AN2BCO2和N2CCO和CO2DN2和H2【分析】根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳、氢气能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可【解答】解：将CO2、CO、H2和N2混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气均具有还原性，均与灼热的氧化铜反应，分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳和水蒸气；充分反应冷却至室温，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气。故选：B。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体17除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）物质杂质试剂操作方法ACuC足量O2加热BCO2水蒸气足量NaOH固体干燥CCuCl2溶液HCl过量Cu（OH）2过滤DCaO石灰石无高温煅烧AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、C和Cu均能与足量O2中加热，分别生成二氧化碳气体和氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与过量Cu（OH）2反应生成氯化铜和水，再过滤除去过量的氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。18如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（）A该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸BM点和N点共有的离子只有一种C检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液D检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3溶液【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，进行分析判断。C、根据M点时溶液的pH小于7，进行分析判断。D、根据N点时溶液的pH大于7，进行分析判断。【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二填空题（共9小题，满分40分）19（4分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。下列关于水的说法正确的是a （填字母）。a工业废水需经处理达标后才可排放b为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c天然水只要通过处理后变清即可饮用d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH2X+H2O X的化学式为NaNO2。【分析】根据植物的光合作用的原料解答；根据总造成酸雨的气体解答；a根据工业废水需经处理达标后排放，可以防止水污染解答；b根据应合理使用化肥和农药解答；c根据天然水只要通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物解答；d根据防止水污染的方法解答；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变解答。【解答】解：植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。a工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故正确；b为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；c天然水只要通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物，不能直接饮用，最好经过煮沸处理后才能饮用，故错误；d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，易造成水污染，故错误；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式NO+NO2+2NaOH2X+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为N，2；H，2；Na，2；O，5；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为N，0；H，2；Na，0，O，1；比较分析可知X中含有Na元素N元素、O元素，其原子个数都为1、1、2；故X的化学式为NaNO2；答案为：二氧化碳；二氧化硫；a；NaNO2。【点评】本题考查的是光合作用的原理、酸雨的形成、水的净化以及防止水污染的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了知识的内涵，才能自由驾御，正确解答。20（3分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示是一个密闭体系中某反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示不同的原子。（1）依据质量守恒定律，反应后最后的方框内应再填入1个C微粒（选填序号），才能反映出该化学反应的真实情况。A B C（2）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学反应方程式2H2+O22H2O。【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答；（2）观察反应的微观示意图，根据微粒的构成和变化的关系写出符合该反应的方程式。【解答】解：（1）依据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应后最后的方框内应再填入1个水分子微粒，才能反映出该化学反应的真实情况。（2）由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可知，氢气燃烧的反应符合该图示。方程式是：2H2+O22H2O。故答为：（1）质量守恒定律，C；（2）2H2+O22H2O。【点评】本题考查的是化学反应微观模拟示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。21（4分）“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。（1）牛肉富含的营养物质是蛋白质。（2）碘盐中的“碘”是指元素（填“元素”“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防b疾病。（填字母）a贫血b甲状腺肿大c夜盲症（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料，净水机中使用活性炭来除去水中色素和气味，是因为活性炭具有吸附作用。【分析】根据食物中的营养素街结合物质的类别以及性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）牛肉富含的营养物质是蛋白质。（2）碘盐中的“碘”是指碘元素；食用碘盐是为了预防甲状腺肿大疾病；（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料，净水机中使用活性炭来除去水中色素和气味，是因为活性炭具有吸附作用。故答案为：（1）蛋白质；（2）元素；b；（3）塑料；吸附。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。22（8分）铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是复分解反应实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸黑色粉末变成红色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色Zn和CuO能发生置换反应实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸发生爆炸，黑色粉末变成红色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色Mg和CuO能反应实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应【分析】实验装置如图：根据铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，写出化学反应式；单质铝与一氧化碳有相似性，具有还原性；【实验方案】：实验1：根据结论推测Zn和CuO能发生置换反应；填写实验现象；实验2：根据现象推测写出结论【解答】解：实验装置如图：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，一氧化碳具有还原性，是在化学反应中得到氧的物质，在该反应中铝也是得到氧的物质，所以铝具有还原性镁条燃烧生成氧化镁，属于化合反应，氯酸钾受热分解属于分解反应，所以在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是复分解反应故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、还原； 复分解反应；【实验方案】：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应，说明置换出铜单质故实验现象是：黑色粉末变成红色实验2：根据现象：发生爆炸，黑色粉末变成红色，说明氧化铜变成了铜单质，镁与氧化铜发生了置换反应固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； 还原性【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1红实验2无Mg和CuO能反应实验3【点评】本题以实验探究的形式考查如何得到纯净的一氧化碳，以及实验设计等问题，要同学们具有综合的化学知识，再可做好此题此题难度较大23（4分）如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图根据图示回答下列问题：（1）氧原子的原子核内质子数是8，铝的相对原子质量是26.98（2）写出甲和乙形成化合物的化学式Al2O3；（3）粒子B的符号为Al3+；（4）D粒子中X12【分析】（1）根据氧元素在元素周期表中的信息，进行解答；（2）根据两种元素的化合价书写有关的化学式即可；（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，进行解答；（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，以及原子中质子数等于核外电子数进行解答【解答】解：（1）根据氧元素和铝元素在元素周期表中的信息可知：氧元素的质子数是8，铝的相对原子质量为26.98；（2）甲和乙形成化合物是氧化铝，铝的化合价为+3，氧的化合价为2，所以氧化铝的化学式为Al2O3；（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，B的质子数是13所以可知是铝离子；（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，观察微粒结构示意图可知C、D粒子中属于金属元素的是D，由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知x2+8+212；故答案为：（1）8 26.98 （2）Al2O3 （3）Al3+ （4）12【点评】解元素周期表以及原子结构示意图的特点及其应用，掌握元素的概念：具