中考科学总复习 第27课时 酸和碱（考点管理+归类探究+易错警示+限时集训）课件 新人教版

第第27课时课时 酸和碱酸和碱考 点 管 理酸碱性：酸碱性：(1)酸性物质能使紫色石蕊试液变酸性物质能使紫色石蕊试液变_；(2)碱性物质能使紫色石蕊试液变碱性物质能使紫色石蕊试液变_；使无色酚酞；使无色酚酞试液变试液变_。酸碱度：酸碱度：(1)用用_来表示，用来表示，用_测定物质的酸碱度。测定物质的酸碱度。当当pH7时，溶液显时，溶液显_，pH越大，越大，_越强；越强；当当pH7时，溶液呈时，溶液呈_；当当pH7时，溶液显时，溶液显_，pH越小，越小，_越强。越强。(2)用用pH试纸测定时，不能直接把试纸浸入待测液中，而试纸测定时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后与比色卡对照。应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后与比色卡对照。1酸碱性与酸碱度酸碱性与酸碱度(了解了解)红色红色蓝色蓝色红色红色pHpH试纸试纸碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性酸性酸性酸的含义：电离时生成的阳离子全部是酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_的化合的化合物。物。酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子全部是酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。氢离子。酸的个性：酸的个性：(1)浓盐酸具有浓盐酸具有_和腐蚀性。和腐蚀性。(2)浓硫酸具有浓硫酸具有_(可用作干燥剂可用作干燥剂)、脱水性和腐蚀、脱水性和腐蚀性。性。(3)浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸的稀释：一定要把_沿容器壁慢慢注入沿容器壁慢慢注入_中并不断搅拌。中并不断搅拌。2探索酸的性质探索酸的性质(掌握掌握)氢离子氢离子挥发性挥发性吸水性吸水性浓硫酸浓硫酸水水注意：注意：(1)浓盐酸由于挥发性而减少溶质，长期放置溶浓盐酸由于挥发性而减少溶质，长期放置溶质减少，溶质质量分数下降。质减少，溶质质量分数下降。(2)浓硫酸由于具有吸水性，长期放置溶剂质量增加，浓硫酸由于具有吸水性，长期放置溶剂质量增加，溶质质量分数下降。溶质质量分数下降。碱的含义：电离时生成的阴离子全部是碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_的的化合物。化合物。碱的通性：碱的通性：(1)碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是_ _。(2)碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应。能和酸反应。(3)可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。碱的个性：碱的个性：(1)氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称_；氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称_。3探索碱的性质探索碱的性质(掌握掌握)氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰(2)氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热，具有强氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热，具有强烈的腐蚀性。烈的腐蚀性。(3)氢氧化钙氢氧化钙_于水。于水。注意：注意：(1)(1)氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。碳反应而变质，所以必须密封保存。(2)(2)由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。验二氧化碳。微溶微溶含义：由酸和碱作用生成盐和水的复分解反应。含义：由酸和碱作用生成盐和水的复分解反应。应用：中和反应在工农业、生活、实验研究中应用广应用：中和反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛。如：用泛。如：用_中和酸性土壤，用胃舒平中和酸性土壤，用胃舒平(主要主要成分氢氧化铝成分氢氧化铝)中和胃酸过多等。中和胃酸过多等。4中和反应中和反应(理解理解)熟石灰熟石灰12013重庆重庆如图如图271是生活中一些常见物质的是生活中一些常见物质的pH，其，其中能使无色酚酞溶液变红的是中能使无色酚酞溶液变红的是 ( )图图27-1DA厕所清洁剂厕所清洁剂 B橘子汁橘子汁C食盐水食盐水 D炉具清洁剂炉具清洁剂【解析解析】 能使酚酞试液变红的溶液的能使酚酞试液变红的溶液的pH大于大于7。22013上海上海X可以发生如下反应：可以发生如下反应：(1)X酸酸=盐水；盐水；(2)X非金属氧化物非金属氧化物=盐水。盐水。X可能是可能是 ( )A氧化铜氧化铜B盐酸盐酸C氢氧化钠氢氧化钠D碳酸钠碳酸钠【解析解析】 碱溶液能与非金属氧化物反应，酸不能与非碱溶液能与非金属氧化物反应，酸不能与非金属氧化物反应。金属氧化物反应。C32013荆门荆门待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是 ( )A金属钠与水的反应属于放热反应金属钠与水的反应属于放热反应B红色均匀，说明溶液是均一的体系红色均匀，说明溶液是均一的体系C金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D金属钠的熔点低于金属钠的熔点低于100 【解析解析】 金属钠与水反应的生成物是氢氧化钠，溶于水，溶金属钠与水反应的生成物是氢氧化钠，溶于水，溶液显碱性。液显碱性。C42013庆阳庆阳观察和实验是学习科学的重要方式，下列实观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是验中观察到的颜色正确的是 ( )A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀【解析解析】 铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸生成氯化铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色。铁，氯化铁溶液显黄色。A52013广州广州硫酸、盐酸是重要的化工原料。硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：与铁粉反应：_。与碳酸钠溶液反应：与碳酸钠溶液反应：_ _。与氯化钡溶液反应：与氯化钡溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号填编号)。吸水吸水FeH2SO4=FeSO4H2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_( 填编号填编号)。金属表面除锈金属表面除锈制造药物氯化锌制造药物氯化锌除去除去NaCl中的少量中的少量NaOH归 类 探 究类型之一溶液的酸碱性与酸碱度类型之一溶液的酸碱性与酸碱度 2013宁波宁波为了维持人体的健康生命活动，人体为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液体液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45根据上表可知，在正常情况下根据上表可知，在正常情况下 ( )A人体的尿液一定呈酸性人体的尿液一定呈酸性B人体的血液一定呈碱性人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色DpH试纸可精确测得以上体液的试纸可精确测得以上体液的pH【解析解析】 人体的胃液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色。人体的胃液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色。由尿液的由尿液的pH可知，尿液可能呈酸性，也可能呈碱性。可知，尿液可能呈酸性，也可能呈碱性。【点悟点悟】 pH试纸测定试纸测定pH只能近似到整数值，而不能只能近似到整数值，而不能准确到小数点后几位。准确到小数点后几位。B 类型之二探索酸的性质类型之二探索酸的性质 2013金华金华为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图设计如图272所示的实验方案：在每组的两支试管中分所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是剂。其中能达到实验目的的是 ( )图图27-2D【解析解析】 区别盐酸和硫酸反应后应有明显的现象区别，区别盐酸和硫酸反应后应有明显的现象区别，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸不能稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。与氯化钡溶液反应。2012佛山佛山调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相连。根据所学知识回答：，与我们生活密切相连。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出出CH3COO和和_(填离子符号填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_ (填化学式填化学式)反应。反应。(4)若若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为HCaCO3HCl_。 (5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋，则所得食醋中醋酸的质量为酸的质量为_kg。【解析解析】 醋酸属于酸，电离时产生的阳离子全部是氢离醋酸属于酸，电离时产生的阳离子全部是氢离子，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠子，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。用酒来。用酒来制取食醋过程中生成的另一种液体是水，增加的制取食醋过程中生成的另一种液体是水，增加的16kg是氧气是氧气的质量，根据氧气和醋酸的质量比求生成醋酸的质量。的质量，根据氧气和醋酸的质量比求生成醋酸的质量。CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O30【点悟点悟】 鉴别不同的酸应利用酸的性质鉴别不同的酸鉴别不同的酸应利用酸的性质鉴别不同的酸根离子。酸和碱发生中和反应生成盐和水，应用醋酸参与根离子。酸和碱发生中和反应生成盐和水，应用醋酸参与的中和反应，应正确书写生成盐的化学式。的中和反应，应正确书写生成盐的化学式。 类型之三探索碱的性质类型之三探索碱的性质 2012湖州湖州如图如图273所示装置可验证二氧化碳所示装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U型管连接。型管连接。充分反应后放在水平桌面上可观察到充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高型管中液面出现高度差。度差。图图27-3(1)室温下利用此装置，你还可以研究室温下利用此装置，你还可以研究_。A比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力体的能力(2)进一步思考、迁移：有进一步思考、迁移：有_变化的对比实验都可变化的对比实验都可以用此装置进行探究。以用此装置进行探究。【解析解析】 左右两个装置中反应后只要有气压变化，就左右两个装置中反应后只要有气压变化，就会引起会引起U形管中红墨水高度差的变化。形管中红墨水高度差的变化。【点悟点悟】 化学反应过程中，反应后产生气体会使气压化学反应过程中，反应后产生气体会使气压增大；反应后气体被吸收反应，则气压减小。增大；反应后气体被吸收反应，则气压减小。A、C 类型之四理解中和反应类型之四理解中和反应 2013咸宁咸宁向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是入的稀盐酸质量关系，不正确的是 ( )图图27-4D【解析解析】 溶液中随着稀盐酸质量的增加，水的质量不溶液中随着稀盐酸质量的增加，水的质量不断增加。当反应完全时，溶液中氢氧化钠质量为断增加。当反应完全时，溶液中氢氧化钠质量为0，氯化，氯化钠质量不再增加。当盐酸过量时溶液钠质量不再增加。当盐酸过量时溶液pH小于小于7。【预测变形预测变形】将稀盐酸慢慢滴入装有将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图量而变化如图275所示：所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是的反应是_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。反应。图图27-5从从A到到B过程中，烧杯中溶液的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐逐渐_。B点表示的含义是点表示的含义是_。【解析解析】 中和反应过程中溶液温度升高，说明是放热反中和反应过程中溶液温度升高，说明是放热反应，应，B点是温度变化的转折点，此时反应恰好完全进行。点是温度变化的转折点，此时反应恰好完全进行。【点悟点悟】 中和反应的实验质是中和反应的实验质是H和和OH一一结合生成水，发结合生成水，发生中和反应时是放热反应。生中和反应时是放热反应。放热放热变小变小/ /减小减小酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应易 错 警 示因分析化学反应过程致错因分析化学反应过程致错敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：学方程式：_。现。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图276图图27-6表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线况。那么，图线BC段对应的实验现象是段对应的实验现象是_，在，在C点时溶液中的溶质是点时溶液中的溶质是_。【错解错解】 C点的溶质是点的溶质是NaCl和和HCl或或NaCl和和Na2CO3【错因分析错因分析】 变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，当加入变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，当加入稀盐酸时首先发生氢氧化钠和稀盐酸的反应，增加的溶液稀盐酸时首先发生氢氧化钠和稀盐酸的反应，增加的溶液质量与加入的稀盐酸质量相等，如曲线质量与加入的稀盐酸质量相等，如曲线AB段所示。当氢氧段所示。当氢氧化钠反应完全后，发生碳酸钠和稀盐酸的反应，由于产生化钠反应完全后，发生碳酸钠和稀盐酸的反应，由于产生二氧化碳气体，增加的溶液质量小于所加入的稀盐酸质量，二氧化碳气体，增加的溶液质量小于所加入的稀盐酸质量，如如BC段所示。段所示。C点恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠。点恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠。错误的原因是认为错误的原因是认为C点有碳酸钠或盐酸过量。点有碳酸钠或盐酸过量。【正解正解】 2NaOHCO2=Na2CO3H2O有气泡产有气泡产生生NaCl(或氯化钠或氯化钠)2013内江内江为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图钠溶液直至过量，有关的变化如图277所示：所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：图图27-7(1)原废液中的溶质成分有原废液中的溶质成分有_(用化学式回用化学式回答答)。(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答通过计算回答)【答案答案】 2.34【解析解析】 (1)向废液中加入碳酸钠溶液没有立即生成沉向废液中加入碳酸钠溶液没有立即生成沉淀，说明废液中存在盐酸。淀，说明废液中存在盐酸。(2)设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为x，碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y。Na2CO32HCl=2NaClCO22H2O106 117106%5 g xHCl、CaCl2