三节盐类水解1

第三节第三节 盐类的水解盐类的水解(1)Na2CO3俗名俗名“纯碱纯碱”，明明是盐，为何叫明明是盐，为何叫“碱碱”？ 盐溶液盐溶液 NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa Al2(SO4)3酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性 酸性酸性碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐思考：为什么盐溶液并不都显中性？而某思考：为什么盐溶液并不都显中性？而某类盐溶液显酸性，某类盐溶液显碱性？类盐溶液显酸性，某类盐溶液显碱性？ 盐溶液并不都显中性盐溶液并不都显中性 强酸强碱盐盐溶液都呈中性，强酸弱碱盐强酸强碱盐盐溶液都呈中性，强酸弱碱盐盐溶液都呈酸性，强碱弱酸盐盐溶液都呈碱盐溶液都呈酸性，强碱弱酸盐盐溶液都呈碱性。性。阅读阅读P55“思考与交流思考与交流”，先填写，先填写 “NH4Cl溶液溶液”一列，一列，同时依次思考以下问题：同时依次思考以下问题： NH4Cl溶液呈酸性说明溶液呈酸性说明c(H+)和和c(OH-)相对大小如何？相对大小如何？ NH4Cl溶液中溶液中H+和和OH-来源？来源？ NH4Cl溶液中存在哪些粒子？溶液中存在哪些粒子？ ？ 溶质粒子使溶质粒子使c(H+)增大还是增大还是c(OH-)减小？是哪种溶质减小？是哪种溶质粒子的影响粒子的影响 ？ 写出相关方程式写出相关方程式 模仿上述分析过程，自行分析模仿上述分析过程，自行分析NaCl和和CH3COONa溶液溶液的酸碱性，若能跟水作用，请写出跟水作用的离子方的酸碱性，若能跟水作用，请写出跟水作用的离子方程式，同时思考：程式，同时思考： 什么类型的盐才有这种作用？什么类型的盐才有这种作用？ 能产生这种作用的本质要求是什么？能产生这种作用的本质要求是什么？ 这种作用导致的结果如何？这种作用导致的结果如何？强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或或H+生成弱生成弱电解质电解质弱酸或弱碱，使得溶液中弱酸或弱碱，使得溶液中c(H+)c(OH-)，因而使盐溶液呈现酸碱性，盐和水发生的这种作用就因而使盐溶液呈现酸碱性，盐和水发生的这种作用就叫盐类水解。叫盐类水解。 写出相应的写出相应的Na2CO3、FeCl3溶液水解离子方程式。溶液水解离子方程式。 “学与问学与问”：盐类水解也属于离子反应：盐类水解也属于离子反应，请思考请思考： 是否符合必修课中的是否符合必修课中的“离子反应发生条件离子反应发生条件”？ 无沉淀、气体和水生成，为何能进行？无沉淀、气体和水生成，为何能进行？ 对离子反应的条件之一对离子反应的条件之一“生成水生成水”有无新的认识？有无新的认识？ 盐类水解方程式书写注意点：盐类水解方程式书写注意点：1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用可逆符号。、盐类水解是可逆反应，写方程式要用可逆符号。2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，书、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，书写时产物不用写时产物不用“”和和“”。3、多元弱酸盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步、多元弱酸盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。为主。 本课总结本课总结 盐类水解的类型？盐类水解的类型？ 不同类型盐类水解后的酸碱性？不同类型盐类水解后的酸碱性？ 谁强显谁性谁强显谁性有弱才水解有弱才水解 水解规律（五言绝句）水解规律（五言绝句）有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。练习 书写下列物质水解的离子方程式：书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Al2(SO4)3、CuCl2 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D随堂练习随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO41、3、42、5随堂练习随堂练习盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B随堂练习随堂练习