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1.1.为消除为消除NONO、NONO2 2对大气的污染，常用碱液吸对大气的污染，常用碱液吸收其混合气，有收其混合气，有m mol NOm mol NO2 2和和n n molNOmolNO组成的组成的混合气体，用氢氧化钠溶液使其完全吸收至混合气体，用氢氧化钠溶液使其完全吸收至无气体剩余，现有浓度为无气体剩余，现有浓度为a mol/La mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，则需此溶液的体积是多少？则需此溶液的体积是多少？（2NaOH+2NO2NaOH+2NO2 2 NaNO NaNO3 3+ NaNO+ NaNO2+ H+ H2 2O O 2NaOH+ NO 2NaOH+ NO2 2+ NO2NaNO+ NO2NaNO2 2 + H+ H2 2O O）一、溶液的酸碱性强弱一、溶液的酸碱性强弱1.1.测定方法：测定方法：PHPH试纸试纸数字数字PHPH计，精确度为计，精确度为0.10.12.PH2.PHPH=-lgC(H+)3.3.物质的量浓度物质的量浓度符号为符号为C,C,单位是摩尔单位是摩尔/ /升升C (mol/L) = n（溶质）（溶质） (mol)V（溶液）（溶液） (L)二、水的电离二、水的电离H2O+H2O H3O+OH-1 1、水的电离方程式、水的电离方程式+H2O H+ + OH-简写：简写：阅读教材阅读教材P11P11思考思考1:1:纯水中纯水中c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:2:在在2525下，下， c(Hc(H+ +) ) 、 c(OHc(OH- -) )等于多少等于多少? ? 说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？由由水水电离出的电离出的H H+ +、OHOH- -的物质的量相等的物质的量相等2525时时, ,水电离出来的水电离出来的c(Hc(H+ +) ) = = c(OHc(OH- -) )=10=10-7-7mol/Lmol/L水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检的电流表无法检验其中离子）验其中离子）（1 1）水是极弱的电解质，）水是极弱的电解质， 它能微弱它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H H+ +与与OHOH- -（2 2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应它的逆反应为中和反应结论结论2 2、水的离子积常数、水的离子积常数K Kw w(1)(1)、定义：、定义：在在一定温度一定温度下，水中下，水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )的乘积是一个的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数常数，这个常数叫做水的离子积常数( (K Kw w) )。K Kw w = C(H= C(H+ +) ) C(OH C(OH- -) )H2O H+ + OH- 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。KwKw1005025200温度温度 1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离, ,KwKw增大。增大。 KwKw只于温度有关只于温度有关, ,与与浓度浓度无关。无关。2525时时，K Kw w=C(H=C(H+ +) )C(OHC(OH- -) =) =1 11010-14-14水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液碱、盐的稀溶液3 3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：中性溶液：中性溶液：碱性溶液：碱性溶液：pH7pH7pH7常温或常温或2525c（H+）c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（H+）c（OH-）注意注意: :pH=0 pH=0 并非无并非无H H+ +，而是，而是c c（H H+ +）=1mol/L=1mol/L，pH=14 pH=14 并非无并非无OHOH- -，而是，而是c c（OHOH- -）=1mol/L=1mol/L 常温常温,pH=0,pH=0 、pH=14pH=14的溶液是否有的溶液是否有氢离子、氢离子、氢氧根离子？氢氧根离子？结论结论: :同温度下同温度下, ,酸性溶液中酸性溶液中, ,氢离子浓度越大氢离子浓度越大, ,酸性越强酸性越强. .PHPH适用于氢离子或氢氧根离子浓度适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于小于1mol/L1mol/L的溶液的溶液. .pH值与酸、碱性的值与酸、碱性的关系？关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强2525算一算：算一算：常温下，在常温下，在100mL100mL纯水中加入纯水中加入0.05mL 1mol/L0.05mL 1mol/L的的HClHCl溶液，计算溶溶液，计算溶液中的液中的c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -)? )? ( (体积约体积约为为100mL100mL） 5 5* *1010-4-4mol/Lmol/L2 2* *1010-11-11mol/Lmol/L计算常温下计算常温下, ,下列物质溶液的下列物质溶液的pHpH值：值：（1 1）2525的纯水的纯水（2 2）0.01mol/L0.01mol/L的盐酸的盐酸（3 3）0.01mol/L0.01mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液(4) 0.1mol/L(4) 0.1mol/L的的NaClNaCl溶液中，溶液中， C C（OHOH- -）？、）？、C C（H H）？）？721210-7mol/L10-7mol/L有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释，加水稀释到原来的到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104倍倍pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原溶液加水稀释到原来的来的10倍，则倍，则pH=_，加水到原来的加水到原来的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，加水到原来的加水到原来的105倍，则倍，则pH=_。结论结论：强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个靠拢一个单位；单位；酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7346接近7接近798接近72、两种、两种pH值不同的溶液等体积混合值不同的溶液等体积混合例例3、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等溶液等体积混合，求混合溶液的体积混合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值 酸用氢离子计算，碱用氢氧根离子计算酸用氢离子计算，碱用氢氧根离子计算例例5、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值。值。 例例6、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液溶液等体积相混合，求混合后溶液的的pH值。值。3、强酸、强碱溶液的混合强酸、强碱溶液的混合方法：先反应，按过量的计算。方法：先反应，按过量的计算。1.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-）？、）？、c（H）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？2. 0.1mol/L的的H2SO4溶液中，溶液中， c（H）？）？ 、 c（OH-）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？、？、
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