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题组层级快练（十七）1. （2017 衡水中学期中）下列表述不正确的是（）35一A.17Cl 含有的中子数和电子数相同B.过氧化钠的电子式：亠 L :c.用电子式表示NQS的形成过程：1:匸：D. 0.1 mol NH3中含有的 N-H 键的数目为 0.3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）答案 B解析 A 项，1735CI一含有的中子数为 18,电子数为 18,故 A 项正确；B 项，过氧化钠的电子Xa+y （） ： O； Na+式为，故 B 项错误；C 项，NQS 为离子化合物，用电子式表示 Na?SxNarLx S J2Na1的形成过程为：、，故 C 项正确；D 项，一个 NH分子中含有 3 个 N H 键，故 0.1 mol NH3中含有的 N-H 键的数目为 0.3NA,故 D 项正确。2. （2017 衡水模拟）下列说法不正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和 HCI 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.B.C.D.答案 C解析 稀有气体分子中不存在共价键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键， 正确；离子化合物中一定含有离子键， 正确; 氯化铝化合物- -定是 离子化合物,正确；氯化钠和 HCI 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误。3.CQ 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 捕获 CO 生成化肥尿素的反应:2NH+ CQN H4COONHNHCOONHNHCON 出H2O2是共价化合物，错误； 化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物,正3F 列说法正确的是（）A. 尿素的分子式为 C0（NH）2B. 尿素分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成尿素的总反应为中和反应 答案 C解析 CO（Nl2）2为尿素的结构简式，A 项错误；尿素分子中只含有极性共价键，属于共价化 合物，则 B 项错误，C 项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合 此概念，D 项错误。4.下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（）A.78 g Na2Q中所含阴、阳离子个数均为 42B. 1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对C. NaOH 和 NstO 中所含的化学键类型完全相同D.PCI3和 BC13分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构 答案 B5. 下列物质中含有相冋的化学键类型的是()A. NaCl、HCI、H2O NaOHB. Cl2、NazS、HCI、SQC. HBr、CO、H2O CSD. CaO、HQ、HO Q答案 C6.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AIH3）n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为 它的熔点为 150 C 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。AI2H 的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A. Al2Hs 中 AI 为3 价，H 为+ 1 价B. Al 2H0 中含有离子键和极性共价键C. Al 2H0 为离子化合物D. Al2Hs 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 答案 D 7 .将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO 的说法中正确的是（）A. 因为 NaHSO 是离子化合物，因此能够导电B.NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是2 ： 1C. NaHSO 固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键NaHSO 下列关于4答案 D解析虽然 NaHSO 是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO 固体中阳离子和阴离子（HSOT）的个数比是 1 ： 1; NaHSO 固体熔化时破坏的只是 离子键，溶于水时电离成NaS和 SQ2，破坏的是离子键和共价键。& X、Y、Z、M W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15; X 与 Z 可形成 XZa 型分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密1度为 0.76 g/L , W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 空。下列说法正确的是（）A. 原子半径：WZYXMB. XZ2、XaM、WZ2均为共价化合物C. 由 X 元素形成的单质不一定能导电D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案 C解析 由 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2型分子，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 根据 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol X 0.76 g/L = 17 g/mol，从而确定 M 为 H 根据 W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质 子数之和的 1/2，可推出 W 的质子数为（6 + 7+ 8+ 1）十 2= 11,所以 W 为 Na=原子半径应是 WXYZM!（ NaCNOH） A 项错误；CQ、C2H2均为共价化合物，而 NQQ 是离子化合物， B 项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C 项正确；C、N Q H四种元素可形成化合物（NH4）2CQ、NHHCQ CQ（NH）2（尿素）等，CQ（NH）2为共价化合物，其中 不含离子键，D 项错误。9.固体 A 的化学式为 NH，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子 层结构，则下列有关说法不正确的是（）A.1 mol NH5中含有 5NA个 N H 键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B. NH 中既有共价键又有离子键HH：N：H% :日-C. NH 的电子式为D. NH 与水反应的化学方程式为 NH+ H2Q=NH- H2Q+ H4答案 A解析 根据题意，固体 A 的化学式为 NH，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有Hru：N：H + : Hl_5气体的最外电子层结构，故 NF5的电子式为, C 项正确；由 NH 的电子式可知，1 mol NH5中含有 42 个 N- H 键，A 项错误；NH 中既有极性共价键又有离子键， B 项正确；NH 与水反应的化学方程式为NH + H2O=NH H2O+ H4, D 项正确。10原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的 电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和d的电子层结构相同。 下列叙述错 误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案 B解析 与 He 的电子层结构相同，所以 a 为 H; b、c 的次外层电子数为 8,最外层电子数 分别为 6、乙所以 b、c 分别为 S 和 Cl ; Cl与 Q 的电子层结构相同，所以 d 为 K。非金属 性强弱顺序为 CISH, A项正确；HS、HCI 为共价化合物，KH 为离子化合物，B 项错误；KH KsS、KCl 均为离子化合物，C 项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H 为+ 1 和1,代数和为 0, S 为+ 6 和一 2,代数和为 4, Cl 为+ 7 和一 1，代数和为 6, D 项正确。11.已知五种元素的原子序数大小顺序为 d A B D E, A、C 同周期，B C 同主族，A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30, D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：(1) 写出五种元素的名称：A_, B_, C_ , D_ , E_。(2) 写出单质 A 在单质 B 中燃烧的化学方程式： _此反应中形成的化合物所含化学键的类型： _ (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3) D 元素形成单质的结构式为 _ 。(4) 由 B、D E 三种元素形成的离子化合物的化学式为 _。由 B、E 两种元素形成的18 个电子的分子中含有的化学键类型为 _ (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。答案(1)钠氧硫氮氢点燃、.(2) 2Na + Q=NazQ 离子键、非极性共价键(3) N 三 N (4)NH4NQ(5) 极性共价键、非极性共价键6解析 因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为30 的 A2B 型离子化合物中，每个离子的电子数均为 10，故可推知 A 是 Na, B 是 0;又因为 4 个原子核 10 个电子形成的分子是 NH, 原子序数D E,故 D 为 N, E 为 H, C 与 A(Na)同周期，与 B(0)同主族，则 C 为硫。12. (2017 山东重点中学联考)部分短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，回答下列问题：IAnA川 AIVAVAWAWA123(1)写出由、两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式_ ;由、三种元素形成的一种离子化合物的电子式为(2) 工业上制备元素单质的化学方程式为 _。(3) 、两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小为 _(用微粒符号表示)；用一个化学方程式表示元素的非金属性强于元素 _。(4) 常温下，将元素的单质通入的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。HH ： N ： H十:CI :一答案(1)H2Q高温(2)Si02+ 2C 高温=Si + 2C0TH_Li+H2S+ Cl2=2HCl+Sj (其他合理答案均可)(4)c(Na+)c(Cl_)c(CIO_)c(OH_)c(H+)解析 本题考查元素推断及元素周期律。由题给表中信息可知，为H,为 Li，为 N,为 O,为 Na,为 Si， 为 S,为 Cl。(1)由 H和 O形成的既含极性键又含非极性键 的化合物为 HQ。由 H、N、Cl 形成的离子化合物为 NHCI ,其电子式为II：N：II十:CI :* * * *H。(2)工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+ 2C=Si +2COT。(3)H、Li 形成的离子化合物为 LiH , Li+具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Li J 证明 Cl 的非金属性强于 S,可以通过单质间的置换反应：HS+ Cl2=2HC+Sj。(4)将 Cl2通入 NaOH 溶液中，发生反应：2NaOHF Cl2=NaCl +7NaCIO+ HO,由于 CIO发生水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na+)c(Cl_)c(CIO8_)c(OH_)c(H+)。13城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 形成一种WZ型分子。(1)_m =_ ，该保湿剂的化学式为Z、W 元素的名称为_ 、_。(3) 下列说法正确的是_。A. XY 和 WZ 都为离子化合物B. XY 中仅含离子键，WZ 中仅含共价键C. HZ 比 HY 的稳定性强D. X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4) 下列化学用语表达正确的是 _。W 是 C 或 So Z 与 Y 相邻则 Z 是 S, W 是 Co(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS 是共价化合物，仅含有共价键，S 的非金属性弱于 Cl，则 HS 的稳定性比 HCI 弱，C 项错误。Ca2*、C具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D 项错误。 a _oi3+ i ci _(4)XY2为 CaCl2，其电子式为-,HS 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即 CI2+ HS=2H + 2C+ Sj, A、C 项错误。XY2的溶液做保湿剂。XY 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能A. XY 的电子式:B. WZ 的结构式：Z= W= ZC.Y 元素的单质与 H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+ Z2=2Y+ ZjD.用电子式表示 XY 的形成过程为：二八 m 匸:答案 (1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(k/Hla b h u5 打丿解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为CaY 可知 Y 为一 1 价，又因丫一与 Ca2+的电子层结构相同可知Y 为 Cl。该元素为 Ca,根据(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且 Z、W 能形成一种ZW 型分子，则 Z、A 项错误，B 对;原子的结构示意图为914. (2015 郑州模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W 其中 X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH、HbZ 和 HVy Y 与氧元素可组成离子化合物丫20 和 Y2Q。(1) 写出 Y2O2的化学式 _ ，其中含有的化学键是 _。(2) X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _ (填写化学式)。(3) XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 _ (填写化学式),生成物属于 _ (填“离子”或“共价”)化合物。(4) 写出下列物质的电子式：1XW: _ ；笑丫2乙：_。(5) X 的气态氢化物的结构式： _ 。答案(1)Na2C2离子键、非极性共价键* 百+：(T：人：C1 :ci:(2)HClC4(3)NH3离子(4)NHNa+ : S :乎一I2(5)解析 由共价化合物 XH、H2Z 和 HW 知 X、Z、W 分别在 VA 族、WA 族和四 A 族，由原子序数 XYZV 和离子化合物Y2OY2C2推知 X、Y、Z、W 分别为 N、Na、S、Cl。(1) Na 2Q 中含有离子键和非极性共价键。(2) HNO3、H2SQ、HCIO 中酸性最强的是 HCIO。(3) NH3是碱性气体，H2S、HCI 均为酸性气体，因此 NH 可与 H2S、HCI 反应生成相应的铵盐， 铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。+ i:C1 : N :CI : a B:CI :Na+ :S :2 Na+(4) XW3为 NCb,其电子式为，丫2Z 为 NazS,其电子式为11IN-HI(5) X 的氢化物为 NH,其结构式为。
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