高考化学二轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（5）1、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为： Cu-2e-= Cu2+D. 用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为：2Cl-2e-= Cl22、下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ）A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀3、下列关于铜电极的叙述中,正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）2:1，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）:n（汞）2:1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。关于该电池的说法正确的是()A放电时，Zn作负极，发生还原反应B放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C充电时，锌极附近溶液pH减小D充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O6、下列实验装置符合实验目的的是（ ）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CDA. A B. BC. CD. D7、相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()A. B. C. D. 8、下列实验装置图合理的是( )A.装置可实现:Cu+2H2O Cu(OH)2+H2B.装置能构成锌铜原电池C.装置可用于粗铜的电解精炼D.装置可用于浓硫酸干燥氯气9、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )A. 甲为正极，丙为阴极B. 丁极的电极反应式为C. KOH溶液的质量分数：c%a%b%D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区10、是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )A.25时, 在水中的溶解度比的大B.石灰乳与的反应中, 既是氧化剂,又是还原剂C.常温下,干燥的能用钢瓶贮存,所以不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应11、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,其中a为电解质溶液, X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:1.X的电极名称是_(填写“阳极”或“阴极”)。2.若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是_,Y极上的电极反应式为_。3.若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下),则阴极上析出金属的质量为_g。4.若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_,Y电极的材料是_。5.若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是_。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO312、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb2e=PbSO4正极PbO24H2e=PbSO42H2O1.请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。2.若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为_极。3.用铅蓄电池电解2L饱和食盐水（电解过程假设体积不变）若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。13、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2）.装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为_（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL14、回答下列问题1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用肼(N2H4)燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O,其装置如图甲、乙。 上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_极(填“A”或“B”),该电解池中离 子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 该电解池的阳极反应式为_ 当反应生成14.4g Cu2O时,至少需要肼_ mol。2.利用上图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、铁做负极、合金中的碳等材料做正极,食盐水为电解质溶液,形成原电池,铁发生电化学腐蚀,故A不选;B、铁做负极、铜做正极,食醋为电解质溶液,形成原电池,铁发生电化学腐蚀,故B不选;C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选故选C考点：金属的化学腐蚀与防护 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：A、通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相连的一极为电解池阳极，所以丙是阴极，故A正确；B、丁是电解池阳极，失电子被氧化为 ，电极反应式是，故B正确；C、丙电极上的反应是 ，电极甲的电极反应式是，乙电极的电极反应式为，根据溶液流动方向，c%b%a%，故C错误，D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L氧气时，转移4mol电子，所以理论上有4mol K+移入阴极区，故D正确。 10答案及解析：答案：B解析：A项中25, 比的溶解度小。B项在反应后生成和化合价既有升髙又有降低。C项中在一定条件下能与反应,生成。D项中转变为时不是氧化还原反应。 11答案及解析：答案：1.阴极;2.放出气体,溶液变红;2Cl-2e-=Cl2;3.1.28g;4.纯铜;粗铜;5.D解析： 12答案及解析：答案：1.2NaCl2H2O2NaOHCl2H22.负3. 1 22.4 a molL1解析： 13答案及解析：答案：(1) O2+4e+2H2O4OH(2)正; 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(3)正; Fe2eFe2+ 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+224解析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH离子，反应的电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故答案为：O2+4e+2H2O4OH；（2）装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu2eCu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案为：正；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（3）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH离子，电极反应为：2H2O+2e2OH+H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe2eFe2+，故答案为：正；Fe2eFe2+；乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH4eO2+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2+2eCu，电解的总反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol，根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积， 2H2O+2e2OH+H2， 2mol 22.4L 0.02mol VV=0.224L，即224ml，故答案为：224 14答案及解析：答案：1.B 阴 2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O 0.052.N; 牺牲阳极的阴极保护法解析：