高考化学二轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（2）1、若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是 ,关于此池的有关说法正确的是( )A.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池,也可能是电解池D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是( )A.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀B.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C.温度越高,金属腐蚀速率越快D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3、镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是（ ）A.放电时发生氧化反应B.放电时，正极反应式为：C.充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg D.充电时，向负极移动4、下列叙述不正确的是( )A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气5、下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )A.工作一段时间后溶液的浓度：=B.工作一段时间后溶液的pH：C.产生气体的总体积：D.电极上析出固体的质量：6、已知:锂离子电池的总反应为:锂硫电池的总反应为:有关上述两种电池说法正确的是( )A.锂离子电池放电时,向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极上发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7、图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）A 图2电池放电过程中，O2从B极区向A极区迁移B 图2电池负极区的电极反应为H22e+O2=H2OC 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极8、一种新型可充电电池的工作原理如图所示。总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4 4+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是( )A.放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-=B.放电时移向正极C.充电时阳极反应为-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.电路中每转移3mol电子,最多有1mol Cn(AlCl4)被还原9、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是( )A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu2+2e-=CuD.氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-10、有关下列电化学装置的说法中正确的是A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是1.在图中，发生反应的化学方程式为： 。2.在图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。3.在图中, 外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为： 。12、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-=2O2-)。1.c电极作_极,d电极上的电极反应式为_。2.如图2所示用惰性电极电解100mL0.5 molL-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO313、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_。(2)石墨(C)极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_丙装置中阴极析出铜的质量为_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。14、某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_。总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_ 。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应,铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应,但生成的气体是氮氧化物而不是氢气,所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应,所以该装置只能构成电解池不能构成原电池;该电解池中,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上氢离子得电子发生还原反应,所以该电解池的阳极必须是铜电极,故选A。考点:考查原电池和电解池的工作原理。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：放电时，Mo3S4被还原，发生还原反应，A错误；放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe-=，B正确；根据方程式，电路中通过2mol电子时，可生成1mol Mg，C错误；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，D错误。答案选B。 4答案及解析：答案：B解析：跟电池负极相连的电极为阴极。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：锂离子电池放电时(阳离子)向正极迁移,A项错误;锂硫电池放电时负极反应为锂失去电子变为锂离子,发生氧化反应,则充电时,锂电极上发生还原反应,B项正确;比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小,二者的比能量不同,C项错误;题中装置不能表示用锂离子电池给锂硫电池充电,锂电极和硫电极互换位置后可以表示用锂硫电池给锂离子电池充电,D项错误。 7答案及解析：答案：D解析：A、在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A电极）反应。图2：在原电池中，电流由正极流向负极，要形成正电荷的闭合回路，则阴离子离子要由正极移向负极，A正确；B、在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A电极）反应，电极反应为H2-2e-+O2-=H2O，B正确；C、此时图1构成原电池，锌板做负极：Zn-2e-=Zn2+，铅笔芯做正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生吸氧腐蚀)，酚酞遇碱变红，C正确；D电解KI溶液，“铅笔芯C点处出现蓝色”即C点发生的反应是：2I-2e-=I2（发生了氧化反应），碘单质使淀粉变蓝，则说明b为阳极，“在电解池中，电解池的阳极应接外加电源的正极”，故应接B电极，D错误；答案选D。 8答案及解析：答案：C解析：放电时,铝为负极,失去电子被氧化为,电极反应式为Al-3e-+7=4,A错误。放电时,移向负极,B错误。充电时,阳极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为Cn+-e-=Cn(AlCl4),C正确。1mol Cn(AlCl4)被还原仅转移1mol电子,D错误。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析：试题分析:A、图a中铜电极应该插在硫酸铜溶液中,银电极应该插在硝酸银溶液中,A不正确;B、图b中石墨与电源的正极相连,做阳极,溶液中的OH-放电,生成氧气。铜电极和电源的负极相连,做阴极,溶液中的铜离子首先放电,生成铜。当铜离子完全放电后,溶液中的氢离子放电,生成氢气。所以如果铜离子还没有放电完全,则电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度,因为碳酸铜可以看作是CuOCO2,B正确;C、图c中如果X是负极,则应该连接纯铜,粗铜应该和电源的正极相连,C不正确;D、图d有外接的电源,该装置是“外加电流的阴极保护法”,D不正确,答案选B。 11答案及解析：答案：1. CuCl2 Cu + Cl22.负;Cu2+2e = Cu 3.a; b; O2 + 4e + 2H2O = 4OH解析： 12答案及解析：答案：1.正;CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O;2.4OH-4e-=2H2O+O2;1;ac解析： 13答案及解析：答案：(1)CH48e-10OH-=7H2O(2)2Cl-2e-=Cl2(3)4.48；12.8(4)负；饱和氯化钠溶液或食盐水；铁解析： 14答案及解析：答案：(1) Fe-2e-=Fe 2+(2) 2H+ + 2e- = H2， 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-，(3)4OH- - 4e- = O2+ 2H2O， 小于 H+放电，促进水电离，OH-浓度增大 O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-解析：