高考化学二轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 3含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（3）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2、实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O33、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO4 2- 沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A.部分为 Al(OH)3沉淀,部分以Al 3+形式存在B.全部以Al(OH)4- 形式存在C.全部为Al(OH)3 沉淀D.部分为Al(OH)3,部分为Al(OH)4-4、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2B.常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45mol H2C.常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 0.6mol之间D.常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 0.6mol之间5、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A.AB.BC.CD.D6、已知A、B 为单质,C为化合物,它们之间存在如下转化关系:则下列说法正确的是( )若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解至消失,则A可能是Al若C溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体,则A可能为H2若C溶液中滴加KSCN溶液后显红色,则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液后有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.B.C.D.7、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 的溶液,然后用1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为0.92B.产生氧气的体积为896 (标准状况下)C.图中的值为1.56D.图中的值为608、下列叙述正确的是( )Na在空气中放置最终变为NaOHNa在空气中燃烧,产物是Na2O将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比铝高镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A.B.C.D.9、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5molL-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L10、向1L含0.01mL NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01moln(CO2)0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3.下列对应关系正确的是( )选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c()+c(OH-)B0.01c(Na+)c()c(OH-)c()C0.015c(Na+)c()c()c(OH-)D0.03c(Na+)c()c(OH-)c(H+)A.AB.BC.CD.D11、铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质.回答下列问题:1.反应可以用于_(说出一条)2.反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_.3.反应的离子反应的方程式为_.4.用反应制备Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加_离子方程式为_.5.工业上常用反应制备金属铝,制备过程的方程式是_.12、为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下:检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的,至装置中气体无色。回答下列问题:1.装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有_(填化学式)生成。若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸,现象为_。2.实验前通的目的_,装置C的作用是_。3.甲同学认为是被盐酸中的还原所得。乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为:_;有可能是与盐酸中的反应所得。13、氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空:1.实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。2.向溶液中通入过量气体或加入过量溶液,最终得到无色澄清溶液的是_(选填编号)。a. b. c. d. 3.用滴管向试管中滴加少重溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是_。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是_。4.另取适量溶液,用小火加热,使水蒸干,生成白色固体的组成可表示为: ,为确定的值,取3.490白色固体,全部溶解在含有0.1120的的稀盐酸(足重)中,并加水稀释成100,将溶液分成两等份,进行如下实验:一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得的质量为1.020。判断加入氨水已足量的操作方法是_。过滤、洗涤后至少要灼烧_次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥的质量,而是测定的质量的原因可能是_(填编号)。a. 的质量比大,误差小b.沉淀时不完全c.灼烧氧化铝时不分解从另一份溶液中取出20.00,用0.1290的标准溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00,终点时滴定管液面(局部)如图所示,则滴定管的读数为_。根据实验数据计算值的方法有多种,确定中的值为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：当SO42-沉淀完全时,方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O,所以答案选B。 4答案及解析：答案：C解析：利用极限法,把10.8 g金属都看成Mg,n(Mg)=0.45 mol,生成H2也为0.45 mol,若全部为Al,n(Al)=0.4 mol,可生成H2 0.6 mol,所以选C。金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H2。Mg与NaOH不反应。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：若C溶于水后得到强碱溶液，电解不可能在溶液中得到A是Na，故错误；若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，若A为Al，水溶液中电解不可能得到铝，故错误；若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2 ，B为Cl2，C为氯化氢，溶于水为盐酸，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气，故正确；若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B为Fe时，A为氯气，电解氯化铁溶液得不到铁，故错误；若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B为CuA为氯气，电解氯化铜溶液在两个电极上分别得到铜和氯气，故正确；故选C。考点：考查无机推断中的转化关系应用和物质性质应用 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析：当n(CO2)=0mol时,c(Na+)c()+c(OH-),A项错误;当n(CO2)=0.01mol时,恰好发生反应CO2+2OH-=+H2O,溶液中的溶质为等物质的量的NaAlO2和Na2CO3,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)c()c()c(OH-),B项错误;当n(CO2)=0.015mol时,溶液中的溶质仅为Na2CO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)c()c(OH-)c(),C项错误;当n(CO2)=0.03mol时,溶液中的溶质仅为NaHCO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)c()c(OH-)c(H+),D项正确. 11答案及解析：答案：1.焊接铁轨或冶炼金属; 2.2：3; 3.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-;4.氨水;Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+5.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2解析： 12答案及解析：答案：1.Cl2; 先变红后变白2.排尽装置内的氧气和CO2; 吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气3.Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2解析： 13答案及解析：答案：1.抑制氯化铝(或Al3+)水解2.ab; 3.防止滴管污染; 防止局部受热引起暴沸; 4.静置,向上层淸液中继续滴加氨水,无沉淀生成; 2; c; 18.60; 5解析：