高考化学二轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 1含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（1）1、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2、下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是()A.图 a 是原电池，电子由铜极流向银极B.图 b 为电解池，电解一段时间后，溶液酸性增强C.图 c 装置可以防止铁钉生锈，叫牺牲阳极的阴极保护法D.图 d 在轮船铁质外壳上镶嵌铜块，可减缓船体的腐蚀速率3、关于下图所示、两个装置的叙述中,正确的是( )A.硫酸浓度变化:中增大,中减小B.装置名称:是原电池,是电解池C.电极反应式:中阳极:,中正极:D.离子移动方向:中向阴极方向移动中向负极方向移动4、我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌()为电极材料,研制出一种水系锌离子电池,该电池的总反应式为。下列说法正确的是( )A.充电时,向电极迁移B.充电时,阳极反应:C.放电时,每转移电极质量增加65gD.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化5、下列叙述中正确的是( )电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化铁与H2SO4反应时,加入少量ZnSO4溶液时,可使反应加速A.B.C.D.6、美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项说法正确的是（ ）A金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的7、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.放电时,正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充电时,Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时,Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极质量变化为2.4g8、下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi碱性电池)。下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB.放电时负极反应为：MHOH-2e=H2OM+C.充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D.充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应9、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为:下列关于该电池的叙述正确的是( )A.电池工作时,是将化学能转化为电能B.电池工作时,电解质溶液中I-和浓度不断减少C.透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高D.电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-=2Ru2+10、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出C.电解过程中SO42-移向b极D.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等11、如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：1.若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为51反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的c(OH-)_。2.若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。如果起始时乙中盛放100mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的c(H+)0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_ (填写物质的化学式)_g。12、如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题: 1.若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 甲池中石墨棒的电极反应式_ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为电解生成的某种气体A氧化了生成的碘。已知反应中A气体和I2的物质的量之比为51,且生成两种酸的化学反应方程式为_。2.若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: 甲池中石墨棒上的电极反应式为_。 如果起始时乙池盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25),一段时间后溶液蓝色变浅,测定其pH变为1(不考虑体积变化),若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。13、下图装置工作时，在Y处最早看到第一点红色.（1）F为_极,_X处可能观察到的现象是_.（2）装置开始工作时，最初甲池中铁电极上的电极方程式为_.（3）时间足够长时，甲池最多有几步电解_.（4）乙池的阳极反应式及电解池总反应化学方程式为_,阳极：_,总反应化学方程式：_.（5）若丙池中电解前CuSO4溶液的体积是4升，电解至两极均生成标准状况下4.48升气体时：a、丙池共析出_克铜，b、若电解后溶液总体积仍约为4升，则电解后所得溶液的pH=_,c、当乙池中铜棒减少6.4克时，丙池中Pt电极上生成标况下气体_升.14、为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。1.用图甲所示装置进行第一组实验时:在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_(填字母)。A.石墨B.镁C.银D.铂2.实验过程中, _(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是_3.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:电解过程中,X极处溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中,Y极发生的电极反应为_。电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为示准状况时气体体积)。也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A选项正确。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析：装置相当于电解水,故稀硫酸浓度增大,装置中正极反应为,消耗,稀硫酸浓度减小,A项正确;装置为电解池,装置为原电池,B项错误;装置中为酸性溶液,故阳极反应式为,装置中正极反应式为,C项错误;电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向正极,D项错误。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe2e=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误故选C 7答案及解析：答案：B解析：A、根据工作原理,Mg作负极,Mo作正极,正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6,故A正确;B、充电时,电池的负极接电源的负极,电池的正极接电源的正极,即Mo箔接电源的正极,故B说法错误;C、充电时,属于电解,根据电解原理,Na+应从左室移向右室,故C说法正确;D、负极上应是2Mg-4e-+2Cl-=Mg2Cl22+,通过0.2mol电子时,消耗0.1mol Mg,质量减少2.4g,故D说法正确。 8答案及解析：答案：D解析：A放电时正极发生还原反应，电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正确；B放电时负极发生氧化反应，电极反应式为：MHOH-2e=H2OM+，正确；C充电时氢氧根离子移向正电荷较多的阳极，失去电子麻烦事氧化反应，正确；D充电时电池的正极连接直流电源的正极，失去电子发生氧化反应，错误。 9答案及解析：答案：D解析：A.根据图示可知,该电池工作时,是将太阳能转化为电能的装置,A错误;B.电池工作时,电解质溶液中I-和浓度不变,B错误;C.根据装置图可知,电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt导电玻璃上,所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低,C错误;D.电池工作时,在电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-=2Ru2+,D正确;故合理选项是D 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO30.1mol/L2.Fe - 2e- = Fe2+ 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ CuO/CuCO3 ;0.4/0.62解析： 12答案及解析：答案：1.O2+2H2O+4e-=4OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO32.Cu2+2e-=Cu;CuO(或CuCO3);0.8(或1.24)解析： 13答案及解析：答案：(1)正，出现蓝色；(2)Zn2+2e=Zn(3)三(4)Cu2e=Cu2+；Cu+H2SO4CuSO4+H2(5)12.8，1，1.12解析： 14答案及解析：答案：1.B; 2.从右向左; 滤纸上有蓝色沉淀产生; 3.增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O、4OH-4e-=2H2O+O2280+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-解析：