人教版高中化学必修1：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物同步练习

.第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物A篇知识对点训练知识点1氧化钠和过氧化钠1下列叙述中正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O能继续被氧化成Na2O2CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2DNa2O2只有还原性答案B解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。2相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()ANa与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11答案B解析等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比11，故A、D两项正确；Na2O2中阴离子为O，故两种物质中阴离子的物质的量之比为11，B项错误；两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2OCO2=Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为11，C项正确。3下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。4将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a_，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。还原剂是_，氧化剂是_。答案(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反应放出O2 反应放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2解析盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。知识点2碳酸钠与碳酸氢钠5下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗足量盐酸：Na2CO3NaHCO3，A错误；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错误；物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，D错误。6关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同CNa2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象答案C解析Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B项错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3，C项正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3晶体，D项错误。7下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ()A可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多答案C解析A项，加热实际除去的是NaHCO3，错误；B项，CO与HCO不同，故与H反应的离子方程式也不同，错误；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D项，Na2CO3和NaHCO3等质量时，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的，与足量盐酸反应时产生的CO2少，错误。知识点3焰色反应8焰色反应可用来检验()A某些金属单质或金属离子的存在B所有金属单质的存在C所有元素的存在D所有非金属元素的存在答案A解析很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，据此可以确定某些金属元素。9下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A焰色反应是物理变化B“焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关答案B解析焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。10有关焰色反应的实验操作说明错误的是()A先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝答案B解析不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。B篇综合提升训练11把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是()AHCO BCl CMg2 DNa答案B解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此溶液中Na数目增多；OHHCO=COH2O、2OHMg2=Mg(OH)2，使溶液中HCO、Mg2的数目均减少；溶液中Cl数目保持不变。12把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是 ()A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多D不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定答案C解析混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。13. 200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是()A14 B31 C111 D2122答案A解析向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O(g)，固体只增加3.6 g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)，则：44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6 g解得：n(CO2)0.1 mol，n(H2O)0.4 mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为01 mol0.4 mol14。 14将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与选项C图像相符，故C正确。15现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_。(3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。答案(1)FF中长导管内水面上升(2)硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%解析检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。.