高考化学二轮复习专项测试：专题十 水的电离和溶液的酸碱性 3含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十水的电离和溶液的酸碱性（3）1、强酸溶液与强碱溶液,在常温下其之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的恰好为7,则与的体积比为( )A.1:1B.2:1C.1:10D.10:12、在某温度下, 0.01molL-1NaOH溶液和0.01molL-1的盐酸相比, 下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+) 相等B.由水电离出的c(H+)都是1.010-12molL-1C.由水电离出的c(OH-) 都是0.01molL-1D.两者都促进了水的电离3、已知时,溶液。现用0.1盐酸滴定10 0.05氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为( )A.10B.5C.大于5D.小于54、为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用表示)概念, 。下列叙述中正确的是( )A.任何温度下,纯水的等于0B.溶液的越小,酸性越强C.常温下,0.1盐酸的D.25时,某溶液的,其5、常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是( )A.所用盐酸的浓度是0.09molL-1,NaOH溶液浓度为0.03molL-1B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为:ABCD.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低6、25时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( )pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=14的NaOH溶液A.1:10:100:1B.1:10-1:10-12:10-14C.14:13:12:14D.14:13:2:17、常温下向溶液中逐滴滴加的溶液(叠氮酸), 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计, 叠氮酸的)。下列说法正确的是( )A. 点水电离出的小于点B.在点,离子浓度大小为C.在点,滴加的D.在点, 8、某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.HA与BOH的电离常数相等C.混合溶液中,c(H+)=mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9、室温下,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pHc(CH3COO-)10、25,在100 0.1的两种一元酸、的溶液中,分别加入固体, 随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )A.酸性: B. 点由水电离出的C. 点溶液中: D. 点时,溶液11、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是( )A.NH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2B.Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaClC.NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4ClD.Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl12、下列说法正确的是( )常温下,强酸溶液的,将溶液的体积稀释到原来倍,则;已知的,所以在溶液中有将的和溶液等体积混合,所得溶液中有在氢氧化钠溶液中滴加醋酸,刚好完全中和时,则由水电离产生A.B.只有C.只有D.只有13、室温下,用某浓度溶液滴定一元酸的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入的体积,纵坐标为所得混合液的)。下列判断正确的是( )A. 的浓度为B.实验时可选甲基橙作指示剂C. 时,溶液中D. ,酸碱恰好中和14、回答下列问题。1.现有的溶液100,要使它的,如果加入蒸馏水,需加水_;如果加入的溶液,需加入此溶液_ (假定溶液体积有加和性,下同)。2.将的溶液与的溶液等体积混合后,溶液的_。3.今有.盐酸 .醋酸 .硫酸三种酸:在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是_。(填写酸的序号并用符号“、7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:_。2.25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中_。(选填编号)a.水的电离程度始终增大b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)3.往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:_。16、常温下,将某一元酸和溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表:实验编号的物质的量浓度的物质的量浓度混合溶液的0.10.10.20.20.1请回答:1.从组实验分析, 是_(填“强酸”或“弱酸”)。2.组实验中, _(填“ ”“ ”“c(OH-),B项错误;A、B、C三点酸性依次减弱,水电离程度逐渐增大,C项错误;滴定前,锥形瓶用待测液润洗,增加n(H+),消耗n(NaOH) 增大,导致盐酸浓度偏高,D项错误。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：AD解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析：A、根据图像可知恰好反应时溶液的,溶液显碱性,这说明生成的盐水解,因此是弱酸。起始时溶液的,所以的浓度大于,A不正确;B、反应终点时溶液显碱性,而甲基橙变色范围为3.14.4,所以不能选择甲基橙作指示剂,B不正确;C不正确,D、根据图像可知曲线发生突变是消耗氢氧化钠溶液的体积是10,所以,酸碱恰好中和,C正确;D、根据电荷守恒可知, 时,即,所以溶液中,答案选D。 14答案及解析：答案：1.900; 1000; 2.11.7; 3.CA=B; A=B=C; A=CB解析： 15答案及解析：答案：1.中 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)2.cd; 3.饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少，所以没有沉淀，加入氨水后促进碳酸电离，碳酸根离子浓度增大，产生沉淀。解析： 16答案及解析：答案：1.弱酸; 2.; c(A-)=c(Na+)3.; c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)4.10-5; 10-5-10-9; 10-9解析：1.等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合,溶液的,说明反应后的溶液呈碱性,二者生成的盐为强碱弱酸盐,即为弱酸。2.元弱酸与一元强碱等体积混合,溶液的,则一元弱酸应过量,即,根据电荷守恒得,因为,所以。3.第组实验得到的混合溶液的,说明的电离程度大于的水解程度。溶液中。4.由第组实验所得溶液为溶液, ,可知由水电离出的,由电荷守恒可得.由质子守恒可得.