高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点二弱电解质的电离平衡（2）1、把1L 0.1molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的( )A变为原来的B变为原来的C的比值增大D溶液的导电性增强2、将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A溶液中pH增大 BCH3COOH的电离程度变大C溶液的导电能力减弱 DCH3COO的浓度变小3、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1molL-1B.H+的浓度达到0.5molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4、氢硫酸中存在电离平衡：H2S H+HS-和HS- H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10mL浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是( )A 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B 加入20mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D 加入10mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)5、若往20mL0.01molL-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是( )A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)c()c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c()c(H+)6、常温下，向1L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是( )A在M点时，n(OH-)- n(H+)= (a-0.05)molB随着NaOH的加入，c(H+)/c()不断增大CM点溶液中水的电离程度比原溶液小D当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)7、部分弱酸的电离常数如表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.910-10=1.310-7 =7.110-15下列有关说法不正确的是( )A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等8、将0.1molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.c()/c(NH3H2O)比值增大B.所有离子浓度均减小C.c(OH)/c(NH3H2O)比值减小D.电离常数增大9、100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A.B.C.D.10、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的c(H+) = 10-4mol/LB升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%11、现有四种溶液:pH=3的CH3COOH溶液,pH=3的盐酸,pH=11的氨水,pH=11的NaOH溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误的是( )A.、等体积混合后,溶液显碱性B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:12、某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同13、相同温度下,有浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液,分别加水稀释至体积为V,其pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的OH-浓度相等D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大14、浓度均为0.1、体积均为的、溶液,分别加水稀释至体积,随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. 、都是弱酸,且的酸性比的弱B.常温下,由水电离出的:C.相同温度下,电离常数:D. ,若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发),则减小15、两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化,实验方案如下:甲:取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中,向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL,将气球套在试管上,并同时将锌粒加入试管。乙:用pH计测定浓度为0.1molL-1 HA溶液的pH。1.甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是( )(填字母)A.两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大B.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢C.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢2.乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质:测得0.1molL-1的HA溶液的pH_1(填“”“4，则证明醋酸为弱电解质。配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。(2)若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=_，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。(3)已知在25时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。V1：V2 _(填“”、“”、“ROH,当时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进ROH的电离,则减小,D项错误。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：1.B; 2.; 3.配制NaA溶液,常温下测其pH,若pH7,则证明HA是弱电解质;4.AD解析： 16答案及解析：答案：(1) (2) 3 108(3) c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) 1/800或1.2510-3 解析：(2)若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.101%=110-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1； (3)反应后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) ； 若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 c(HCO3-)；反应NH4+HCO3-H2ONH3H2OH2CO3的平衡常数Kc(NH3H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(KbKa1)=10-14/(21054107)= 1/800或1.2510-3；