高考化学二轮复习专项测试：专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡 3含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解沉淀溶解平衡（3）1、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( )A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解3、室温下,0.1molL-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低C.当恰好完全中和时,溶液呈中性D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、检验溶液中是否有的一种方法:取待测液,向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有,会发生如下反应:（白色）（黑色）下列叙述正确的是（ ）A.此实验可在酸性溶液中进行B.此实验可在碱性溶液中进行C.此实验只能在中性溶液中进行D.该检验过程中有两个氧化还原反应发生5、25时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ）A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移动 DPbI2的溶解度不变6、现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()20mL 0.01molL1 KCl溶液30mL 0.02molL1 CaCl2溶液 40mL 0.03molL1 HCl溶液A B C D7、在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的、的溶液中,逐滴加入盐酸: 、B.在含等物质的量的、的溶液中,逐滴加入溶液: 、C.在含等物质的量的、的溶液中,缓慢通入:、D.在含等物质的量的、的溶液中,加入:、8、下列说法正确的是:( )A.将均为的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍, 变为和, 则、的大小关系是: B.常温下 溶液的 ,该溶液中C.室温时, ; 时, 溶液的等于D. 溶液: 9、向1含0.01和0.02的溶液中缓慢通入二氧化碳,随增大,先后发生三个不同的反应,当0.010.015时发生的反应是: 。下列对应关系正确的是( )选项 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 B 0.01 C 0.015 D 0.03 A.AB.BC.CD.D10、对下列实验事实的解释,平衡不正确的是( )实验事实 解释 A 1000.1 溶液 B 随温度升高,碳酸钠溶液增大 C 配置溶液时加少量盐酸 D 0.1 的 A.AB.BC.CD.D11、室温时, ,时,溶液的等于( )A. B. C. D. 12、牙釉质的主要成分羟基磷灰石在水中能极少溶解,已知25时,下列说法不正确是( )A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C.25时,饱和溶液和饱和溶液相比,后者较大D.25时,在悬浊液中加入溶液后, 不可能转化为13、常温下,溶液中或的对数与溶液的关系如下图所示,已知时可认为沉淀完全; 。下列叙述正确的是( ) A.常温下的溶度积B.某废液中含 ,为提取可以控制溶液的C. 点没有沉淀生成D.在含有固体的水溶液中, 14、t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.在t 时,Ag2CrO4的Ksp=110-9B.X点有Ag2CrO4沉淀生成C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点15、常温下,取一定量的固体配成饱和溶液, 时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示(注:第一次平衡时 , ),下列有关说法正确的是( )A.常温下, 的B.温度不变,向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液, 的溶解度不变, 浓度不变C.常温下,向的悬浊液中加入溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-反应的化学平衡常数为D. 时刻改变的条件是升高温度, 的增大16、填空题1.实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式_,在配制FeCl3溶液时,Fe3+也存在水解,请书写水解化学方程式_,为了防止FeCl3发生水解, 可加入少量的_。2.泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_。3.25时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4molL-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_。4.浓度为0.1 molL-1的溶液NaHCO3中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=_molL-1。17、已知在25,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17。1.判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。2.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)_(填“增大”“减小”或“不变”)。3.在25时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为_。4.由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,_(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化,简述理由:_。18、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHS(AgY) S(AgZ)2.减小; 3.l.0xl0-6molL-14.能;Ksp(AgY)Ksp(AgZ)解析：1.由于AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数比相同,所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定, 因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ),所以 S(AgX) S(AgY) Ksp(AgZ)。2.向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动。3.AgY的饱和溶液中,假设0.188gAgY固体完全溶解,则c(Ag+)=10-2molL-1,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0xl0-6molL-1。4.因Ksp(AgY)=1.0xl0-12Ksp(AgZ) =8.7x10-17,所以能够实现AgY向AgZ的转化。 18答案及解析：答案：1.大于,c(A-)=c(Na+)2.大于, c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.105 ;105-109; 109。解析：