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2016年普通高等学校全国统一考试（新课标I）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5K39Cr52Mn55Ge73Ag108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7 .化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维8 .食用油反复加热会产生稠环芳香烂等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D.解：A.蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B.食用油反复加热会生成苯并正等稠环芳香烧物质，可致癌，故B正确；C.加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%故D错误.8 .设N为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1moN与4molH反应生成的NH分子数为2MC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCC14含有的共彳/T键数为0.4Na【解答】选A.解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH物质的量=尊=1mol,含氢原子数为2N,14g/mol故A正确；2.1 molN2与4molH反应生成的NH,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N,故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol,电子转移数为3M,故C错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCC14含物质的量不是0.1mol,故D错误；9 .下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.CHCl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B.解：A.异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误;B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，GH9C1的同分异构体共有4种,故C错误；D.油脂不是高分子化合物，故D错误；10.下列实验操作能达到实验目的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12【解答】选C解：A.互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B.NC和空气中Q反应生成NO,所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集C. FeCL属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成故B错误;Fe（OH3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 D.将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水 部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应 和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 11.三室式电渗析法处理含 NaSO废水的 图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子 在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和 通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻 进入中间隔室.下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的SO2离子向正极迁C正确;会带出流岫避O4溶液该将饱D错误；原理如 交换膜， SOT可 挡不能移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含NaSO废水时可以得到NaOHf口HSO产品C.负极反应为2HO-4e=O+4HI,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Q生成【解答】选B.解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；b、直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaO对HSO产品，故B正确；G负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；DK每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Q生成,故D错误.12.1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐积关系如图所示.已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%,关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚猷作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D. N点处的溶液中pHc(H+)=c(OH),故C错误；D. N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1,该氨水电离度为1.32%,则该?液中c(OH)一q=0.10mol/LX1.32%1.32X103mol/L,c(H+)=mol/L=7.6X101Omol/L,所以该点溶L32X10-3液pH12,故D正确;13.短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增加.mp、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2,s通列说法正常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下确的是()A.原子半彳的大小WXXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C解：短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增加.mp、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为CI2,Z为Cl,氯气与p在光照条件下生成r与s,0.01molL1r溶液的pH为2,则r为HCl,s常常是难溶于水的混合物，则p为CH,氯气与m反应生成HCl与q,q的水溶液具有漂白性，则m为H2O,q为HC1Q结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素.A.所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(HDY(QZ(Cl)X(C),故B错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误.二、解答题必选题(共3小题，满分43分)26. (14分)氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生成N.某同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究.回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为Ca(OH2+2NHCl=CaC2+2NHT+2HO.欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置-d-c-ffe-i(按气流方向，用小写字母表示).(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO(两端用夹子K、区夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞，使XY管中红棕反应的化学方程式傕化剂中的气体缓慢充入Y管中色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚待装置恢复到室温反应后气体分子数减少、Y管Z中NaOH打开K2溶液产生倒吸现【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化俊和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH2+2NHC1_1CaC2+2NHT+2HO;故答案为：A;Ca（OH2+2NHC1:CaC2+2NHT+2HO;实验室用加热固体氯化俊和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置一d-c-fei；故答案为：dc-fe-i；（2）打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH+6NO=7N+12HO该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以才T开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为:操作步骤实验现象解释原因反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O生成的气态水凝聚打开Ki,推动注射器活塞，使X中的红棕色气体慢慢变气体缓慢充入Y管中浅将注射器活塞退回原处并固定，待装Y管中有少量水珠置恢复到室温打开K2Z中NaOH溶液产反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压生倒吸现象27. （15分）元素铭（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH4（绿色）、CLOT（橙红色）、CrQ2（黄色）等形式存在，Cr（OH3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO）3溶液中逐滴加入NaOH液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅、同时又灰蓝色沉淀牛成、然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液.（2）CrQ2和Cr2。2在溶液中可相互转化.室温下，初始浓度为1.0molL一1的NaCr。溶液中c（C2O2）随c（H）的变化如图所示.用离子方程式表示NaCrQ溶液中的转化反应2CrQ2+2l4=Cr2O2+H2O.由图可知，溶液酸性增大，CrQ2的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）.根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0X1014.升高温度，溶液中CrQ2的平衡转化率减小，则该反应的0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学分析中采用KCrQ为指示剂，以AgNOfc准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+fCrC42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点.当溶液中C恰好完全沉淀（浓度等于1.0X105molLT）时,溶液中c(Ag+)为2.0X105molL1,此时溶液中c(CrQ2)等于5X103molL1.(已知AgCrQ、AgCl的G分别为2.0X1012和2.0X101).(4)+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO等废液中的C2O2还原成Cr3+,反应的离子方程式为5H+C2。2+3HS。=2Cr3+3SG2+4HO.【解答】解：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO)3溶液中逐滴加入NaOH液，先生成Cr(OH3灰蓝色沉淀，继续加入NaOHB沉淀溶解，生成绿色Cr(OH4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)随着H浓度的增大，CrQ2转化为C2O2的离子反应式为：2CrO42+2耳32。2+HO,故答案2-+2-为：2Cr。+2HC2O+HO;溶液酸性增大，平衡2CrQ2+2HCr2O2+HO正向进行，CrQ2的平衡转化率增大；A点Cm。2一的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrQ2的浓度为0.5mol/L,H浓度为1X107mol/L,此时该,，c(/力7)InncI恒.转化反应的平衡常数为K=-v2=一/1.0X1014,故答案为：/(H)S5GCIO-7)21.0X1014;升高温度，溶液中CrQ2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的!0,故答案为：;(3)当溶液中C完全沉淀时，即c(Cl)=1.0X105mol/L,依据Ksp(AgCl)=2.0X10：计算得到c(Ag+)产窄“碎画上2.0X105mo|/Lc(Cl)l_0X105此时溶液中c(CrQ2)尸：鸵皿，=工0*：=5.0X103mol/L,/(也十)(20X10-6)之故答案为：2.0X105；5.0X103；(4)利用NaHSO勺还原性将废液中的MO2还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为：5HT+Cr2C72+3HS0=2Cr3+3SO2+4HO,故答案为：5H+Cr2O2+3HSO=2Cr3+3SO2+4HO.28.(14分)NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO中Cl的化合价为+3价.(2)写出“反应”步骤中生成Cl2的化学方程式2NaClO+SO+HSO=2NaHSO2CQT.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Cf,要加入的试剂分别为一NaOHg液、NaCQ溶液.“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2(或NaClO).(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物是_O_.(5)”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力.NaClO的有效氯含量为1.57.(计算结果保留两位小数)【解答】解：(1)在NaClO中Na为+1价，。为-2价，根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3;(2)NaClO和SO在HSO酸化条件下生成C1Q,其中NaClO是氧化剂，还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：2NaClO+SG+HSO=2NaHS4+ClQT,故答案为：2NaClO+SG+HSO=2NaHS0ClQT;(3)食盐溶液中混有Mg+和C1,可以利用过量NaOHS液除去Mg+,利用过量NaCO溶液除去C1,ClO2氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2,阳极C失电子生成Cl2.故答案为：NaOH液；NaCO溶液；ClO2(或NaClO)；(4)依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2,则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2,化合彳/T从+4价降为+3价，H2Q为还原剂，氧化产物为O,每摩尔HO得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,故答案为：2:1;Q;(5)1gNaClO的物质的量蛆一jmol,依据电子转移数目相等，NaClQC4e，90.5g/mol90.5Cl22c2e一，可知氯气的物质的量为一-molX4X=金一mol,则氯气的质量为90.5290.5mmolx71g/mol=1.57g,故答案为：1.57g.905三.选考题(共15分)请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑.注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则按所做的第一题计分.11.化学-选彳2:化学与技术(15分)高钮酸钾(KMnO是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等.以软钻矿(主要成分为MnO)为原料生产高钮酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软钮矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软钻矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率.(2) “平炉”中发生的化学方程式为2Mn(2+4KOH+O=2K2Mn(4+2HO.(3) “平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软钮矿转化率.(4)将KMnO专化为KMnO勺生产有两种工艺.“CO歧化法”是传统工艺，即在KMnO液中通入CO气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO发生歧化反应，反应中生成KMnOMnO和KHCO(写化学式).“电解法”为现代工艺，即电解&MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为Mnd-e=MnO,阴极逸出的气体是H2.“电解法”和“CO歧化法”中，&MnO的理论利用率之比为3:2.(5)高钮酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀.取浓度为0.2000molL1的H2GQ标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO容液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为95.62%(列出计算式即可，已知2MnO+5HGQ+6l4=2Mn+10COT+8HO).【解答】解：(1)原料软钮矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软钻矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率.故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化钮和氧气加热反应生成钮酸钾和水，反应的化学方程式为：2Mn(2+4KOH+O2K2Mn(4+2HO,故答案为：2MnO+4KOH+O2KMn(4+2HO;(3)“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软钮矿转化率.故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软钮矿转化率；(4)在K2MnO溶液中通入CO气体，使体系呈中性或弱碱性，KMnO发生歧化反应，反应中生成KMnOMnO,二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO故答案为：KHCO“电解法”为现代工艺，即电解KMnO水溶液，在电解槽中阳极，MnOT失去电子，发生氧化反应，产生MnO.电极反应式是：Mn(42-e=MnO;在阴极，水电离产生的获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2HO+2e=H4+2OH;所以阴极逸出的气体是总反应方程式是：诵由2K2Mn(4+2H2O12KMn4+2H21+2KOH故答案为：Mn(4)-e=MnO；也诵申I依据电解法方程式2K2Mn(4+2H.O-L2KMn4+2Hf+2KOH可知KMnO的理论利用率是100%而在二氧化碳歧化法反应中3KMn(4+2CO=2KMn0MnO+RCO中&MnO的理论利用率是三所以二者的3理论利用率之比为3:2,故答案为：3:2;(5)依据离子方程式2MnO+5HGQ+6H=2Mn+10COT+8H2O可知KMnOW草酸反应的定量关系是2KMnO-5HGQ,配制溶液浓度为c=；”/mol/L,1.0800g样品中含有KMnO勺物质的量n=j乂：三。mol=0.006536mol,10005X24.42KMnO勺质量m=0.006536moX158g/mol=1.03269g,纯度为：L32&g%x100%=95.62%故答案为：95.62%.1.0300g12.化学-选彳3:物质结构与性质(15分)错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p2,有2个未成对电子.(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的.单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成冗键.(3)比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeC4、GeBn、GeL都属于分子晶体，相对分子质量GeC4GeBi4GeZn.(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3,微粒之间存在的作用力是共价键.(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为d,0,);C为(-,三,0).则D原子的坐标参数为._gcm 3 (列出计算式即可)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为8X736.02X1023X(565.?6Mo-10)3【解答】解：(1)Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为Ar3d104s24p2,在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4P轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2;2;(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成冗键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成冗键；(3)错的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeC4GeBi4Ge故沸点：GeCkGeBi4Gel4,故答案为：GeC4、GeBn、Ge都属于分子晶体，相对分子质量GeC4GeBi4Ge分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeC4、GeBi4、Ge都属于分子晶体，相对分子质量GeC4GeBi4Gel4,分子间作用力增强，熔沸点升高；(4)元素非金属性：ZnGeGeZn,故答案为：OGeZn；(5)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为：sp3;共价键；(6)D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的工处，则D原子的坐标参数为(二，工，工)，故答案为：(,4444M士晶胞中Ge原子数目为4+8X-+6X-=8,结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为o2(565.76X 10 10 cm)一*73：华一r,晶胞参数a=565.76pm,其密度为一，一监当口1-6.02X1023mol-13=产在三切3,故答案为：云山寸6.02X1023X(565.76X1Q10)36.02X1023X(565,76X1q10)313.化学-选彳5:有机化学基础(15分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是cd.(填标号)a.糖类都有甜味，具有CHOn的通式b.麦芽糖水解生成立为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2) B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应.(3) D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应(4) F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOCCH),COOH+nHQCHCHCHO*四一皿：三+(2n1)H2O.(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO,W共有12种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_HOOCC-ACHCOOH.(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2,4-己二烯和GH为原料(无机试剂任选)，设计制【解答】解：(1)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是GHma形式，如脱氧核糖(C6HoQ),故a错误；b.葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；(2)B与甲醇发生酯化反应生成C,属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；(3)由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E,属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；(4)F的名称为己二酸，己二酸与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成呼辆卬痂小曦反应方程式为：HO。CCH,COOH+HQCHCHCHOHS!11。/。9Hp4c评十-1)H2O),故答案为：己二酸；HOOCCH)4COOH+HQCHCHCHOH3H旺。CH二)产。(巩%、-1)H2O;(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO,生成二氧化碳为1mol,说明W含有2个竣基，2个取代基为-COOH-CHCHCOOH或者为-COOH-CH(CH)COOH或者为-CHCOOH-CHCOOH或者-CH、-CH(COOH2,各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：HOOCCCH力OUH,故答案为：12;HgCC%-CHOod；CH.0(6)(反，反)-2,4-己二烯与乙烯发生加成反应生成C也，在Pd/C作用下生成也匚一06,COOH然后用酸性高钮酸钾溶液氧化生成COOH,合成路线流程图为：
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