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姓名:人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学开展史2、近代:1原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的根底。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论,使化学成为一门独立的科学。2元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的根本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习及研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。四、绿色化学环境友好化学的要求:第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。 微观:构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。微观:分子发生了变化,变成了新物质的分子。 3 区 别:化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 注意:1化学变化的根本特征:有其它物质生成。2化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。3判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质:可燃性,氧化性,复原性,酸性,碱性,稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质:物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为根底的科学1 实验探究的过程:提出问题-猜测及假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释及结论-反思及评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,假设有水珠产生,那么有水生成。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,假设石灰水变浑浊,那么证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规那么: “三不原那么:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。 “节约原那么:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。 “处理原那么:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。 2少量:用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量:用量筒量取。先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。量筒要放平,视线要及量筒内液体凹液面最低处水平。 注意: 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取,且量筒规格要及所量液体体积接近。 量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三制止:制止向燃着的酒精灯里添加酒精, 制止用酒精灯引燃另一只酒精灯. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否那么酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意: 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜及桌面成450。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时,需要注意: 管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。必须用外焰;8、 玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器:量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论:氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键 : 红磷要过量; 容器要密封,; 冷却后再翻开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因: 红磷缺乏,氧气未耗尽; 气密性不好; 未冷至室温就翻开弹簧夹。 5集气瓶中先加少量水的作用:吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种珍贵的资源1 氧气用途: (1) 供应呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;最多的金属元素是Al 。 注意: 1元素及原子的区别:元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。 如: 水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 2化学反响前后:分子种类一定变,分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、金属,固态非金属稀有气体元素符号还表示单质.如 三、元素符号的书写规那么:一大二小.四、元素周期表: 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的构造:7个横行7个周期;18个纵行16个族。 除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3原子序数=核电荷数=质子数 。 练习:以下符号的意义。 H:表示氢元素、1个氢原子。 2H:表示2个氢原子。 S:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S:表示2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 保护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因:1、 淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、 水体污染。二、保护水资源 1、措施: 一方面节约用水; 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放; 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源: 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。假设有气泡,那么影响过滤的速度。 “二低:滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠: 烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端靠三层滤纸处; 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意:1、玻璃棒的作用是引流。过滤时,玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因: 滤纸破损;液面高于滤纸边缘;漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序:沉淀过滤吸附蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用:溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味三、硬水和软水 1 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水,但纯水是软水。 2 鉴别方法:参加肥皂水,假设产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法:煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害:1浪费肥皂,洗不净衣服;2锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质:无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质:可燃性。燃烧方程式:2H2 + O2 2H2O产生淡蓝色火焰 注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象:正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反响:2H2O2H2 + O2 注意:1、电解水实验所用电源为直流电。2、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 单质:由一种元素组成的纯洁物。如:Fe、Cu 、H2、He 纯洁物 氧化物:如:H2O 酸三、 物质 化合物:由不同元素组成的纯洁物 碱 盐 混合物:如:空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式及化合价一、化学式1、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义:表示某种物质;表示某种物质的组成。 微观意义:表示1个分子;表示1个分子的构成。 注意:假设化学式前面有系数,只表示几个分子。比照以下符号的意义:H: 氢元素;1个氢原子。 2H:2个氢原子。H2: 氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+:镁离子; 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+:2个镁离子。H2O:表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法:标在元素符号或原子团的正上方。 化合价及离子所带电荷的区别及联系。 区别:标的位置不同,正负号及数字的顺序不同。 联系:数值一样,正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 4、化合价规律: 1单质中元素化合价为0。2化合物中,正负化合价代数和为0。 3原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法:除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法: 先排序正价左,负价右;次注价;后约简;再穿插。 注意:原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。“某化某:不含酸根的化学式。 3 化学式的读法:从后往前读法 “某酸某:含酸根的化学式。四、根据化学式进展的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。2、计算物质中各元素的质量比:等于 注意:CuSO45H2O中的 “表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。4、计算元素的质量分数:元素的质量分数= 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容:参加化学反响的各物质质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。 注意:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。 (没有参加反响的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因:原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反响前后,都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时,有气体参加或生成的反响必须在密闭容器中进展;没有气体参加或生成的反响那么可在敞口容器中进展;、化学反响前后一定改变的有:物质的种类、分子的种类。化学反响前后一定不改变的有:原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反响前后可能改变的有:分子的数目、元素的化合价。 练习:克某物质在氧气中充分燃烧,生成克二氧化碳和克水,那么该物质的组成中一定含有 元素。二、化学方程式 1、定义:用化学式来表示化学反响的式子。 2、化学方程式的意义: 质的意义:表示反响物、反响条件、生成物。 量的意义:表示参加反响的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义:表示各反响物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法:以C + O2 CO2为例 。 种类读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响,生成44份质量的二氧化碳。 个数读法:每1个碳原子和1个氧分子反响,生成1个二氧化碳分子。 课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原那么: 1要遵守客观事实;2要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤:一写二配三注四改。 一写:写出反响物生成物的化学式,反响物之间或生成物之间连“+,反响物及生成物之间连“=。 二配:配平,使每种原子在等号两方的个数相等。 三注:注明条件、气体符号“、和沉淀符号“。 配平方法1: 定1法三、判断化学方程式正误的标准: 1、看化学式是否正确;是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平; 3、看条件和气体符号“、沉淀符号“标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据:化学反响中各物质的质量比为定值,且等于化学方程式中的相对分子质量之比。注意:相对分子质量必须乘化学计量数二、计算的步骤: 1、设未知量。 注意:未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意:只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和量、未知量。 注意:找准量、未知量对应的化学式。 量必须带单位未知量不能带单位; 相对分子质量写在上,质量写在下。 4、列比例式,求解。 注意:列比例式既可以横比,也可以纵比。 列式和求解过程中量都要带单位; 按要求保存小数位数,未指明时,一般保存至小数点后一位。 5、简明地写出答。三、注意:混合物的质量不能带入方程式计算 1、反响物或生成物不纯时,必须乘以纯度。 2、假设反响物中无气体,而生成物中有气体时,反响前后混合物的质量差就是气体质量,再用气体质量作为量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石:物理性质:透明、最硬、不导电。 用途:钻头、刻刀、钻石。2、石墨:物理性质:深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途:作铅笔芯、电极、润滑剂。 注意:含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合物。3、C60 由C60分子构成,很稳定,应用于材料科学,超导体。4、注意: a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60的化学性质一样;物理性质不同,物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭及活性炭有吸附性,可吸附色素、毒气、异味。 d:石墨 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性:C + O2CO2氧气充足 2C + O2 2CO 氧气缺乏3、复原性:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO 该反响吸热 C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭复原氧化铜实验 现象:黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊。 实验完毕时,要先将导管移出水面,再停顿加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、1氧化反响:物质及氧发生的反响叫氧化反响。 复原反响:含氧化合物中的氧被夺去的反响叫复原反响。 2反响中夺取氧的物质具有复原性,是复原剂,发生氧化反响。 反响中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生复原反响。 3常见复原剂:木炭、一氧化碳、氢气3、 碳的用途:作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法 1、药品:大理石或石灰石、稀盐酸 。 2、原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2复分解反响 3、发生装置要点:长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点:只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 4、步骤: (1) 连接装置,检查气密性; 教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水;假设长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,那么不漏气。 (2) 装入药品,先加固体,再加液体。 (3) 收集气体. 5、检验CO2的存在:将气体通人澄清石灰水,假设变浑浊,那么证明是CO2。 检验CO2是否收集满:将燃着的木条放在集气瓶口,假设熄灭,那么集满。 注意:(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸,因为生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3外表,阻止反响继续进展。(3)制取CO2不用Na2CO3,因为反响太剧烈,不易控制。(4)Ca(OH)2的名称:化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反响物的状态和反响条件决定。 固体及固体加热那么及氯酸钾制氧的发生装置一样。 固体及液体不加热那么及过氧化氢制氧的发生装置一样。 二、CO2的工业制法: CaCO3CaO + CO2分解反响 注意:CaO的俗名:生石灰。CaO能及H2O反响,且放出大量的热。 反响方程式为:CaO + H2O = Ca(OH)2课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质:无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 1一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧,不供应呼吸。三不 2 CO2 + H2O = H2CO3 CO2使石蕊试液变红的反响 H2CO3 = CO2+ H2O加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反响 二水 3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2使石灰水变浑浊的反响 4 C + CO2 2CO CO2转化为CO的反响、吸热一碳 3、CO2的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。 气体肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、温室效应: 造成温室效应的气体:CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施:用清洁能源代替化石燃料;植树造林,制止乱砍滥伐。 5、注意:CO2灭火的原因:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意:CO只能用排水法收集,不能用排空气法收集。 2、化学性质: (1) 可燃性: CO + O22CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳及人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地及氧气结合,造成人体缺氧 。 注意: 冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意通风。 家用煤气含一氧化碳发生泄漏时,应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打 。 (3) 复原性:CO+ CuO Cu + CO2(该反响可用于除去CO2中CO ) 注意: 该实验开场时,要先通CO再加热,以防爆炸。 该实验完毕时,要先停顿加热,试管冷却后,再停顿通CO,以防生成的铜被空气氧化。 尾气中CO的必须处理,防止污染空气处理方法:点燃或用气球收集。 3、用途: 作燃料。 冶炼金属。 4、注意: 1除去CO2中的CO的方法:将混合气体通过灼热的CuO。 化学反响方程式:CO+ CuOCu + CO2 2除去CO中的CO2的方法:将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 化学反响方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 3除去混合气体中的 O2的方法:将混合气体通过灼热的Cu网。 化学反响方程式: O2+ 2Cu2CuO 4具有复原性的物质有:H2 、CO 、 C 。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧及灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念:可燃物及氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响。 反响物 现象 本质 2、燃烧的条件: 可燃物。氧气或空气。到达可燃物的着火点。 注意:燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理: 1、去除可燃物或将可燃物及其他物品隔离。2、隔绝氧气或空气。 3、使温度降到着火点以下。 注意: 1、灭火的三种原理,任何一种均可灭火。 3、常见灭火器: 干粉灭火器:用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精细仪器着火。 水基型灭火器:用于扑灭棉布、木材等的失火。 练习:着火的森林中,砍出隔离带的目的:隔离可燃物。 练习:用水灭火的原理:将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的平安知识 1、爆炸的条件:可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因:聚集大量的热,使气体迅速膨胀,引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内,标有“严禁烟火的目的:防止可燃性气体或粉尘及空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸如气球爆炸、锅炉爆炸和化学爆炸如瓦斯爆炸之分。 课题2 燃料的合理利用及开发一、化学反响中的能量变化。 1、化学反响中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 大局部反响放热:如:所有的燃烧反响、金属及酸的反、应中和反响等。 局部反响吸热:如:需要持续不断加热才能发生的反响,都为吸热反响。 判断方法:反响条件为“或“高温的。如木炭及二氧化碳、碳酸钙高温分解等反响。 2、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反响放出的能量等。二、化石燃料的利用 化石燃料包括:煤、石油、天然气。均为混合物,都是不可再生能源。 1、煤:主要含碳元素;称为 “工业的粮食。 煤的干馏:将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。 “煤气的主要成分:H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分:H2、CO。 2、石油:主要含碳、氢元素;称为“工业的血液。 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品如:汽油、煤油、柴油等均为混合物。 3、天然气是清洁能源,但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为:CH4 甲烷 物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质:可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2蓝色火焰 注意:防止瓦斯爆炸的措施:通风、制止烟火。 4、可燃冰:可燃冰及冰、干冰是不同的物质,可燃冰是混合物,是不可再生能源。 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气;燃料及空气要有足够大的接触面。 6、燃料不充分燃烧的危害: 燃料利用率低,浪费资源; 产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响:1、燃料燃烧产生的主要污染物: 1杂质如硫等燃烧,产生空气污染物如二氧化硫等。 2燃料燃烧不充分,产生CO等。 3未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧:产生的SO2 、 NO2 等及雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害: 使土壤酸化,破坏土壤。 影响作物生长。 危害人体安康。 腐蚀建筑。 防止酸雨的措施: 使用脱硫煤。 用清洁能源代替煤。3、汽车用燃料的燃烧 尾气污染物:CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘四、能源的利用和开发1、乙醇 俗 名:酒精;化学式:C2H5OH。 物理性质:无色、有气味易挥发。 化学性质:可燃烧:C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2产生淡蓝色火焰 用 途:做燃料,如乙醇汽油。 汽车使用乙醇汽油优点:可节省石油资源;可减少汽车尾气的排放。 2、氢气 物理性质:无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 化学性质:可燃性 2H2+O2 2H2O淡蓝色火焰 实验室制法。 原理:Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 发生装置及实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置一样 收集方法:排水法或向下排空气法。 氢能源的优点:燃烧放出的热量多;燃烧产物无污染;可再生能源,且来源广。 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处:氢气制取本钱高、贮存困难。3、其它新能源:太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
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