《第九单元溶液》复习教学案

第九单元 溶液复习教学案（一）溶液教学学习目标： 班级 姓名 1、知识与技能：溶液单元知识体系以及溶液的概念。2、过程与方法：通过阅读、整理，了解溶液的基本知识。3、情感与价值观：丰富和发展对物质世界的认识，以实验为手段，养成客观的认识物质物质世界的态度。教学学习方法：教师指导阅读；学生阅读、归纳。教学学习时间：一节课教学学习过程：一、知识整理1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。（2）溶质：被溶解的物质叫做溶质。（3）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（4）组成：溶液是由溶剂和溶质组成的。（5）溶液的种类：浓溶液、稀溶液；饱和溶液、不饱和溶液知识理解：A：溶液的特征：均一性、稳定性。均一性：指溶液内各部分的性质都相同稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离B：被溶解的物质是溶质。溶质可以是固体、液体或气体；溶质可以是一种物质，也可以是多种物质。如果物质与溶剂发生了化学反应，那么生成物中被溶解的物质才是溶质。如氧化钙与氢氧化钙，溶质只能是氢氧化钙。饱和溶液中，若有固体没有溶解，则溶解的部分是溶质，没有溶解的部分不是溶质。结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的部分。C：溶剂只能是一种物质。气体、固体溶于液体，液体是溶剂；液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质D：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后E：溶液不一定无色，含有铜离子（Cu2+）的溶液一般显蓝色，含有二价铁离子(Fe2+)的溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子(Fe3+)的溶液一般显黄色。高锰酸钾溶液为紫红色。F：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量； 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积G:溶解时的吸热和放热现象物质溶于水时存在着吸热和放热现象。浓硫酸、氢氧化钠溶解时放出大量的热；硝酸铵、氯化铵等溶解时吸热；氯化钠溶解时温度变化不大。H:溶液的用途使化学反应比较快；对动植物的生理活动意义2饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能够继续溶解某种溶质的溶液。（3）饱和溶液、饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系：一般是不确定的关系；同种物质，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。不饱和溶液饱和溶液变温度、蒸发溶剂、加溶质变温度、增加溶剂、减溶质（4）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物特征：不均一、不稳定乳化现象：小液滴分散后不分层的现象。洗涤剂有乳化作用。乳浊液洗涤剂、乳化功能清洗油污（区分洗衣粉去污与汽油去污的比较）二、基础训练1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐2、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵3、下列解释正确的是（ ）A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a cB、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D、向10g溶质质量分数为10的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g4、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A洗洁精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C酒精能洗去瓷砖上的水锈 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍5、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化6、在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”)在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .7、判断题(正确的打“”，错误的打“”，并说明理由)（1）NaCl易溶于水，少量NaCl投入水中后，经充分搅拌后液体中各部分密度相等。( )（2）在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。( )（3）某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。( )（4）在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。( )（5） 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液浓。( )（6）m克NaCl和n克水混后振荡，形成的溶液质量等于(m+n)克。( )（7）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能继续溶解物质的溶液。( )三、课堂检测 班级 姓名 得分 1、（5分）将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 ( )A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋2、（5分）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂 C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污3、（10分）写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式：（1）碳酸钙酸与盐酸完全反应后所得溶液中溶质是 。（2）锌和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是 。4、（50分）溶液不一定无色，在硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁、高锰酸钾中选择用化学式填空。溶液显蓝色的是 ，溶液显浅绿色的是 ，溶液显黄色的是 。浓硫酸、氢氧化钠溶解时 大量的热；同种物质，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液 要浓。5、（30分）请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的；（2）均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液；（3）溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体。第九单元 溶液复习（一）溶液过关资料班级 姓名 1.溶液（1）溶液： 或 物质分散到 物质里，形成 的、 的 叫溶液。（2）溶质： 物质叫做溶质。（3）溶剂： 其他物质的物质叫做溶剂。（4）组成：溶液是由 和 组成的。（5）溶液的种类：浓溶液、 溶液；饱和溶液、 溶液2、溶液一定是 物，溶液的特征是 性、 性。3、 是溶质。溶质可以是 、 或 ；溶质可以是 物质，也可以是 物质。4、溶剂只能是一种物质。气体、固体溶于液体， 是溶剂；液体溶于液体：有水， 为溶剂，其它为溶质；无水， 的为溶剂， 的为溶质.5、溶液 无色，含有铜离子的溶液一般显 色，含有二价铁离子的溶液一般显 色，含有三价铁离子的溶液一般显 色。高锰酸钾溶液为 色。6、溶液的质量 = + ；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积7、溶解时的吸热和放热现象：物质溶于水时存在着 和 现象。浓硫酸、氢氧化钠溶解时 热；硝酸铵、氯化铵等溶解时 热；氯化钠溶解时 变化不大。8、饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在 下，在 的溶剂里， 继续溶解某种溶质的溶液。（2）不饱和溶液：在 下，在 溶剂里， 继续溶解某种溶质的溶液。（3）饱和溶液、饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系：一般是 的关系；同种物质，在相同条件下， 比 溶液一定要浓。不饱和溶液饱和溶液 温度、 溶剂、 溶质 温度、 溶剂、 溶质（4）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：3、乳浊液： 分散到液体里形成的 特征： 、 乳化现象：小液滴分散后 的现象。 剂有乳化作用。乳浊液洗涤剂、乳化功能清洗油污（区分洗衣粉去污与汽油去污的比较）第九单元 溶液复习教学案（二）溶解度和溶质的质量分数教学学习目标： 班级 姓名 1、知识与技能：溶解度的概念及表示方法。2、过程与方法：通过阅读、回忆，巩固溶解度、质量分数的相关知识。3、情感与价值观：丰富和发展对物质世界的认识，养成客观的认识物质物质世界的态度。教学学习过程：一、知识整理1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。固体溶解度一定温度100g溶剂饱和状态溶解的质量四要素条件衡量标准溶液状态单位是“克”例：20 时食盐的溶解度是36 g。含义：20时，100g水里最多溶解食盐36 g。（或20时，100g水里溶解36 g食盐达到饱和）练习表达：30 时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？气体溶解度101kPa和一定温度1体积水饱和状态气体体积四要素条件衡量标准溶液状态单位是“体积”2、气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。例如：0时，氮气的溶解度为0.024的含义是： 气体的溶解度随着温度的升高而减小；随着压强的增大而增大。水中增氧的方法：水中通入空气或把水喷向空中。目的是增加水中氧气的溶解量。3、溶解度的表示法：（1）列表法（2）曲线法溶解度曲线：概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度，对应温度的溶液为饱和溶液 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等。溶液也为饱和溶液线：物质在不同温度下的溶解度；溶解度随温度变化的趋势。对应的都是饱和溶液面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。规律：多数固体溶解度随温度而升高而增大，如硝酸碳酸钠；少数固体溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；极少数固体溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。4、混合物的分离（分离混合物的方法有多种，初中阶段主要学习两种：过滤和结晶。）（1）过滤法：适用于不溶性固体和可溶性固体的混合物的分离。例如，粗盐的提纯基本操作有：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（2）结晶法：适用于几种物质都可溶，但是溶解度受温度的影响有较大差别的固体混合物的分离。如食盐和硝酸钾方法：冷却热饱和溶液。将热饱和溶液冷却时，溶解度受温度影响大的物质，溶解度迅速降低，物质大量结晶析出；蒸发结晶：溶解度受温度影响小的物质，溶解的量随溶剂的蒸发而大量结晶析出。（3）过滤、结晶并非相互独立，在实际操作中往往联合起来使用。如分离KNO3和NaCl的混合物时，先采取结晶方式使KNO3析出，再用过滤法将两物质分离。5、溶质的质量分数：就是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数= 100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。也可以由质量守恒定律求的（常用的重要方法）应用广泛的有溶液计算、稀释计算、化学反应中的计算（文字叙述式、表格式、图像式）等。二、知识训练1、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲图42、对下列课外实验活动的叙述，不正确的是（ ） A用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液3、根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大Bt1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 Dt2 时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液4、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法O102030/g溶解度t1t2甲乙温度/5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2时，甲物质的溶解度为 ，此时50g水中最多溶解甲的质量为 ，溶液的质量为 ，溶液中溶质的质量分数的计算表达式为 。（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；（3）分析t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。6、图1 为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1 时，分别将20g甲、乙两种固体物质加人到盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2 时出现图2 所示的现象。则t2 时烧杯中甲物质溶液的质量是 g。三、课堂检测 班级 姓名 得分 1、（5分）在化工生产和科学实验中都要用到纯净的物质，而在实际中，遇到的大多是混合物，须将混合物进行分离，下列物质能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A、食盐和细沙 B、水和酒精 C、石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D、蔗糖和味精2、（5分）在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的计数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（ ） A.食盐水B酒精C浓硫酸D浓盐酸3、（5分）一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到60 D、加入一定量的硝酸钾4、（5分）向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等5、（30分）20时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。（1）20时， 填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。第九单元 溶液复习教学案（二）溶解度和溶质的质量分数过关班级 姓名 1、固体溶解度：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。20 时食盐的溶解度是36 g。含义：20时，100g水里 食盐 g。（或20时，100g水里溶 g食盐达到 ） 2、气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。例如：0时，氮气的溶解度为0.024的含义是： 气体的溶解度随着温度的升高而 小；随着压强的增大而 。水中增氧的方法：水中通入空气或把水喷向空中。目的是增加水中氧气的 。3、溶解度的表示法：（1）列表法（2）曲线法溶解度曲线：概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。表示意义：点：曲线 的点：该点所示温度下的 ，对应温度的溶液为 两曲线 点： 在该点所示温度下溶解度 。溶液也为 线：物质在 下的 ；溶解度随温度 。对应的都是 面：曲线 的各点：表示对应的溶液为 曲线 的各点：表示溶液为 且有 。规律：多数固体溶解度随温度而 而 ，如硝酸碳酸钠；少数固体溶解度受温度的影响 ，如氯化钠；极少数固体溶解度随温度的 而 ，如熟石灰。4、混合物的分离（分离混合物的方法有多种，初中阶段主要学习两种： 和 。）（1）过滤法：适用于 固体和 固体的 的分离。例如，粗盐的提纯基本操作有： 、 、 、 。（2）结晶法：适用于几种物质 ，但是 受温度的影响有 的固体 的分离。如食盐和硝酸钾方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）。将热饱和溶液冷却时，溶解度受温度影响 的物质，溶解度 ，物质 结晶析出；蒸发结晶：溶解度受温度影响 的物质，溶解的量随 而 结晶析出。（3）过滤、结晶并非相互独立，在实际操作中往往联合起来使用。如分离KNO3和NaCl的混合物时，先采取 方式使KNO3析出，再用 法将两物质分离。5、溶质的质量分数：就是 与 之 。计算公式：溶质的质量分数= 溶液的质量= 的质量+ 的质量。也可以由质量守恒定律求的（常用的重要方法）应用广泛的有溶液计算、稀释计算、化学反应中的计算（文字叙述式、表格式、图像式）等。