2018-2019学年湖南省娄底市冷水江金竹山中学高一化学模拟试卷含解析

2018-2019学年湖南省娄底市冷水江金竹山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是4. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A、C2H4和C3H8B、C2H4和C3H6C、C4H6和C2H2D、CH3CI和C2H5Cl2.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤液B蒸馏D.萃取、C.分3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径在1100nm之间B.能透过半透膜C.都是透明的D.呈红褐色A. Fe2O3固体中混有A1203：加入足量的盐酸，过滤B. S02气体中混有HC1:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤D. KN03固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤A【解析】A.F比0*固体中混有AbO*应选择加入足量的N君OH溶液.再过渡，故A错误；B,0。之气体中混有HC1可通过饱和亚硫酸氨钠溶液除去HCI,故B正确；C陛口之溶液中混有FeCh,通过加入过量的铁粉.将F电Ck完全还原为FeClj.再过漆.故匚止磷；DKNOa固体中混有少量的NaClp可根据曲名溶解度随温度变化情况不同，利用溶解、降温结晶、过渡的方法除去NdCl,故D正确；密案为A:点睛：掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案（操作简单、常见）。5.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是如A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上B.无色孔雀石绿属于芳香姓C.无色孔雀石绿可与滨水中的澳发生加成反应D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：A【解析】A碓太阳能电池工作时，光能传化成电能,不是餐化还原反应.A正确；B植离子电池放电时，化学能转化成电能.钟失去电子，发生氧化反应，B错误；C电解质溶液导电时.电能牯化成化学能.发生的是电解，属于氧化建原反应，匚错误；口葡由触为人类生命活动提供能量肘，化学能精化成热能.反应中葡葡糖被氧化，属于氧化还原反应.口错误上答案选A7 .下列各组顺序的排列不正确的是A,离子半径：F-Na+Mg2+A产B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2CO3H3PO4KOHCsOHNH3、 HCl、 NO2 气体，做喷泉实8 .相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A.3：3：2B.2：2：3C.1：1：1D.无法确定9. 胶体区别于其它分散系的本质特征是()。A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nnv-100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在C略10. 下列说法正确的是：()A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液C. 向氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解DA、向某溶液中加稀盐酸，使澄清石灰水中变浑浊的无色气体可能是CO2和SO2,则溶液中可能有CO32-和SO32-,A项错误；B、根据胶体粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，而不是是否具有丁达尔效应，B项错误；C、不会产生沉淀，因为氯化钙和CO2不反应，C项错误；D、向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸电解质溶液，是胶体聚沉，后沉淀溶解，D项错误，答案选D。11.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NaD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAB略12 .为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3T。下列叙述不正确的是（）A枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化C.NO2的氧化性大于FeO22的氧化性D反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5gD解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中3价氮元素被还原成NH3中一3价氮元素，氧化剂是NaN02,氧化产物是NazFeQ,NO2一的氧化性大于FeO22一的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2mol,生成还原产物NH3的质量约为5.7g,D错误。13 .下列物质中互为同分异构体的是（）A.葡萄糖和蔗糖B.蔗糖和麦芽糖C.乙酸和丙酸（CH3CH2COOH）D.乙醇和乙酸14 .下列排列顺序正确的是D.B.元素氢化物的稳定性：A.原子序数：CLiB的非金属性：NOFC.酸性：H3PO4H2SOHC1O4HFHClHBr15 .中子的存在是由以下谁证实的（考察古典化学发现）A .德谟克利特B.卢瑟福C.查德威克D.C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 置可验证同主族元素非金属性的变化规律汤姆孙，利用如图装(1)仪器A的名称为,干燥管D的作用为。若要证明非金属性：ClI,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。分液漏斗防止倒吸(2)溶液颜色变蓝NaOH(3)变浑浊饱和NaHCO3解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案；分液漏斗；防止倒吸。(2)浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊；饱和NaHCO3。点睛：第(3)问题中，若要证明非金属性：CSi,在A中加盐酸，导致挥发出氯化氢气体干扰后续实验的检验，可以把盐酸换成稀硫酸，就避免的上述问题的发生。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.把下列离子方程式改写成化学方程式(1) CO+2H+COT+hhO(2) Ag+Cl-AgCU2+(3) Cu+2OH=Cu(OH2；2-(4) SQ十 2OHS0 +H2O(1) K2CO+H2SOK2SQ+H2O+COT(2) AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO(3) CuSO+2NaO=Na2SQ+Cu(OH2J(4) SO+2NaO=NaSQ十H2O(或其他合理答案)18 .下列物质属于钠盐的是NaNaOCHCOONaNaHSO2Q对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类19 .（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。19K:1s22s22p63s23p64s1;第五周期中相应元素核电荷数3724Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;4226Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;29Cu：1s22s22p63s23p63d10474s1