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此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。课题2化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。2、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气，木条立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。课题3走进化学实验实1、药品取用规则：三不原则：不闻，不触，不尝。节约原则：液体1-2ml,固体盖满试管底即可。剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镣子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（读数）偏小。滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=祛码读数-游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。5、酒精灯：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要1用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的4,3先使试管底部均匀受热，后集中加热。6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。2、空气中氧气成分的测定：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的1/5;空气是混合物。原理：化学方程式：4P+5O2点燃2P2Q注意事项：（1）红磷必须过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。（2）不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内压强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。3、空气成分：氮气（N2）78%氧气（Q）21%（氮气比氧气体积比约为4:1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO）0.03%,其它气体和杂质0.03%。4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸储水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各种溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CQ、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO）和可吸入颗粒物（PM2.5）;环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光），氨气：填充气球。7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反应中体现。课题2氧气1、氧气性质：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。3、化合反应：多变一。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应。课题3制取氧气1、氧气工业制法：分离液态空气，该过程是物理变化。2、实验室制法：（1）原理：2H2O2MnO22HO+QT;2KMn（OK2MnO+MnO2+02T2KClO3MnO22KCl+302T（2）用高镒酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花（防止高镒酸钾粉末进入导管）；实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，炸裂试管）；加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）；当气泡连续均匀放出时开始收集；（3）收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空法（密度比空气大）；（4）检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；（5）验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；（6）催化剂：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）；（7）选择装置的依据：反应物的状态和反应条件。3、化合反应：多变一，生成物一定是化合物；分解反应：一变多，反应物一定是化合物第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1、分子性质：（1）质量体积小；（2）分子不停地做无规则运动，温度越高，运动越剧烈；（3）分子间有间隙（热胀冷缩，体积变化时，分子大小不变）；（4）物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子的种类不变；分子由原子构成。2、物质构成：（1）构成物质的微粒：分子、原子、离子；（2）由分子构成的物质（非金属元素与非金属元素结合），由原子构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；（3）物质由哪种微粒构成，其化学性质由该微粒来保持。3、分子和原子：（1）分子和原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分；（2）化学变化（反应）的实质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子；（3）化学变化中分子种类一定变，原子种类一定不变；（4）原子是化学变化中的最小微粒。课题2原子的结构1、原子Z构:（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；（2）原子核和质子带正电，电子带负电，3、化学式计算：元素的质量=物质的质量X该元素的质量分数;此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除分子、原子和中子不带电；（3）氢原子无中子；（4）原子序数=核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数;原子序数 （核电荷数）20 Ca-钙4LL Liy-卜元素名称小目对期J -届里（2）原子的最外层电子某元素的质量分数_该元素的相对原子质量X原子个数相对分子质量（5）我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出贡献。2、元素最外层电子数与元素性质的关系：（1）金属元素：最外层电子数V4易失电子；非金属元素：最外层电子数4易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,不易得失电子；（2）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构；（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似；（4）原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、质子数与电子数的关系：（1）阳离子：质子数电子数，阴离子：质子数电子数，原子：质子数=电子数；在离子符号前面加系数表示离子个数；（2）常见离子：锌离子（Zn2+）、钙离子（Ca2+）、钢离子（Ba2+）、钠离子（Ns+）、镁离子（Mg+）氯离子（Cl-）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、铜离子（Cu2+）、银离子（Ag+）、俊根离子（NH+）、氢氧根离子（OH）、硝酸根离子（NO-）、碳酸根离子（CO2-）、硫酸根离子（SO2-）。课题3元素1、元素：元素种类由质子数决定；地壳元素含量：氧、硅、铝、铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多是氮元素。2、元素符号意义：（1）表示某元素，表示某原子；（2）在元素符号前面加系数可表示多个原子，当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数，只有微观意义。3、元素周期表与原子结构的关系：（1）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数;数二族数（IA族、nA族、mA族、AA族、VA族、VIA族、AA族）4、周期表结构：第四单元自然界的水课题1爱护水资源1、爱护水资源途径：一要节约用水，二要防治水体污染。2、保护水资源的方法：（1）防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。（2）节约用水：随手关水龙头，淘菜水浇花。课题2水的净化1、水的净化：（1）净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储；（2）硬水含较多钙、镁离子（Ca2+、Mc2+）化合物的水，硬水和软化区分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫较多的是软水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工业蒸储法；（3）活性炭吸附杂质，生活中也可用明矶溶于水生成胶状物吸附杂质；消毒杀菌方法有生活中煮沸、紫外线照射、通入氯气（Cl2）,反应：Cl2+H2O=HCl+HClQCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H)o2、过滤：（1）玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）玻璃棒作用：引流；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损课题3水的组成1、电解水：（1）加氢氧化钠或硫酸钠作用：增强水的导电性；（2）正氧负氢，氢二氧一；（3）结论：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的，微观：化学变化中分子可以再分2、氢气：（1）制法：Zn+HSQ=ZnSO+H;（2）密度最小的气体（向下排空气法），难溶于水（排水法）；（3）氢能源三大优点：产物是水无污染、放热多、制取原料是水来源广；（4）点燃前检验纯度；（5）未广泛应用原因：制取成本高、贮存困难。3、化合物：多种元素组成的纯净物，如食盐、纯碱、冰和水；单质：一种元素组成的纯净物，如液氧、液氮、金刚石、红磷、水银等；氧化物：两种元素组成且一种是氧元素的纯净物，如水、干冰、氧化铁。课题4化学式与化合价1、化学式意义：（1）表示某物质是由什么元素组成的；（2）表示一个某分子；（3）表示一个某分子是由几个某原子构成的。2、化合价：（1）单质化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0,通常氢+1价，氧-2价，氯-1价；（2）一价氢钱钠钾银，二价氧钙银镁锌；（3）原子团：氢氧根（OH）-1价，硝酸根（NO-）-1价，碳酸根（CO2-）-2价，硫酸根（SO2-）-2价,俊根（NH+）+1价，硝酸俊（NHNO）氮元素化合价前一3价，后+5价第五单元质量守恒定律课题1质量守恒定律1、质量守恒定律：（1）适用于一切化学反应；（2）化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和原子数目都不变，分子种类、物质种类一定变，分子数目可能变；（3）守恒原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；（4）化学反应中有气体或烟，要在密闭容器中进行，化学反应前后天平不平衡也遵循质量守恒定律。课题2化学方程式1、常考化学方程式：MnO2制氧气：2KMnOiK2MnO+MnQ+02T2KC1O3匕2KC1+3C22H2O2MnO2H2O+OT制二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl2+COT+H2O炼铁：Fe2Q+3CO区遇2Fe+3CQ电解水：2H2O里曳2H22+02T含钙化合物相互转化：CaCO晅迎CaO+COCO+Ca（OH）2=CaCOj+HOCaO+H2。=Ca（OH）2有机物燃烧：ch|+2o=OLCO2+2H2OC2HOH+3dB2CO+3H2O其他：4P+502JIM2P2Q2H2+022HOC+CQ2C0CO2+H0=HC0H2C0=CC2+H20Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO）2第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨和Go1、碳单质物理性质差异原因：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性质不同原因是分子构成不同。2、碳单质物理性质及用途：金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（硬度大）；石墨（C）可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（导电性）、电车的电刷（导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（滑腻感）；活性炭、木炭具有强烈的吸附性（物理性质）（因为具有疏松多孔的结构）。3、碳单质化学性质及用途：（1）常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不变色，用途：书写、绘画；（2）可燃性：氧气不足生成CQ2C+02电维2C0;氧气足量生成CO:C+GlCO用途：作燃料;（3）还原性：C+2CuO送暹2Cu+CC2T（置换反应）C+CO盘92C0,实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊，用途：冶炼金属。课题2二氧化碳制取的研究1、二氧化碳制法：（1）药品：大理石和稀盐酸；（2）原理CaCC+2HCl=CaCl2+H2O+COT;此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除（3）发生装置选择：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制Q的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO的发生装置；（4）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法，CO2只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量V29）用向下排空气法；（5）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则是二氧化碳。（6）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳；（7）工业制法：煨烧石灰石：CaCQ电ILCaO+C21课题3二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳性质实验：（1）倾倒二氧化碳：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；（2）向充满二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶变瘪（扁），说明二氧化碳易溶于水；（3）紫花喷醋酸变红，说明酸能使紫色石蕊变红；紫花喷水不变红，说明水不能使紫色石蕊变红；紫花放到干燥的二氧化碳中不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；紫花喷水后放到干燥的二氧化碳中变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸：CQ+H2O=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；加热时变红的花又变成紫色，碳酸不稳定，易分解H2CO=H2O+COT;（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CG+Ca（OH）2=CaCOj+H2O用于检验二氧化碳，这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaC（3+2HCl=CaCl2+HO+COT。2、二氧化碳用途：（1）灭火（灭火器原理：Ns2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）（2）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料（光合作用：CO+H2OA6H12O+Q）（4）做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）。3、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；（2）温室效应气体：二氧化碳、甲烷；（3）二氧化碳主要来源化石燃料燃烧，消耗途径光合作（4）造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏；（5）温室效应危害：土地沙漠化；冰川融化，海面升高，淹没沿海低地；（6）减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源；（7）低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用双面纸4、一氧化碳：毒性是和血红蛋白结合，煤气泄漏时先关闭煤气阀门，打开门窗通风，严禁开一切电器，还原性可用于冶炼金属。5、除杂：COCO通入石灰水或氢氧化钠溶液：CQ+2NaOH=NCO+HOCOCO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火1、燃烧条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）2、燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧（水中白磷通氧气后燃烧），说明了燃烧需要氧气。3、灭火的原理：（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。4、爆炸：（1）可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）；（2）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；（3）可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险；（4）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险；（5）可燃物与氧气的接触面积越大，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。5、（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃；（2）室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺；（3）用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题2燃料的合理利用与开发1、放热反应：物质燃烧、生石灰和水反应、金属和酸反应、中和反应；吸热反应：反应条件为加热或高温。2、化石燃料：（1）煤燃烧会产生SO、NO等，会形成酸雨；（2）危害：破坏森林、腐蚀建筑物；措施使用清洁能源；（3）石油不可以直接作燃料，会浪费资源；（4）天然气，主要成分是甲烷CH,最简单的有机物，相对分子质量最小有机物；CH+2Q点-燃CO2+2H2。；点燃甲烷前要检验纯度。3、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）；鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。4、使燃料充分燃烧注意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气5、乙醇：C2H5OH+3O1B2CG+3H2O,不完全燃烧还会生成一氧化碳；乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产；新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能。第八单元金属和金属材料课题1常见的金属材料1、金属材料包括纯金属和合金；合金是混合物；生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同；用黄铜片在铜片上刻划实验的目的是比较合金和纯金属的硬度，结论合金的硬度比纯金属大；合金优点：硬度大、抗腐蚀性强。课题2金属的化学性质1、铝抗腐蚀性强的原因：铝在常温下能与氧气反应使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3;“真金不怕火炼”说明金的化学性质极不活泼。2、金属化学性质：H2SO+Fe=FeSO4+H2T2HCl+Fe=FeCI2+H2T现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”、配波尔多液不能用铁制容器的原理），现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2AI+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNC3=Cu（NO3）2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：CuSO溶液：蓝色，FeSO、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。3、置换反应：单质+化合物=单质+化合物，一换一。包括金属和酸反应、金属和盐反应、碳还原氧化铜。4、金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银柏金；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）。课题3金属资源的保护和利用1、铁的冶炼：3CO+Fe2O34辿2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）；实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化；尾气的处理：用酒精灯燃烧掉，防止污染大气。焦炭作用：燃烧时提供热量和一氧化碳。2、铁的锈蚀：铁生锈的条件是：铁同时与O、水接触；防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜（原理：隔绝氧气和水）：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。铁锈很疏松，更易吸收氧气和水蒸气，加快铁制品的锈蚀，铁锈应及时除去。3、保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品；意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元溶液课题1溶液的形成1、溶液特征：均一的、稳定的混合物；溶液不一定无色，如CuSO为蓝色、FeSO为浅绿色、Fe2（SQ）3为黄色。此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除2、除油污：汽油：溶解作用，洗涤剂、洗洁精、洗衣粉：乳化作用，氢氧化钠：化学反应。3、溶解吸热：NH4NO溶解吸热，温度降低；溶解放热：NaOH溶解、浓H2SO溶解、生石灰（CaO和水反应放出热量，温度升高；溶解没有明显热现象：NaCl溶解。课题2溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：（1）Ca（OH）2改变温度时和其他物质相反；（2）转化时最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。降温或蒸发溶剂或加溶质不饱和溶液饱和溶液升温或加溶剂2、结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO。3、影响气体溶解度的因素：（1）温度：温度越高，气体溶解度越小；（2）压强：压强越大，气体溶解度越大。课题3溶液的组成溶质的质量溶解度1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶液的质量X100%=100+溶解度X100%饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，只要温度不变，质量分数就不变。溶液稀释：稀释前溶液质量X稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量X稀释后溶质质量分数2、配制溶液：（1）步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。（2）仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（3）偏小原因：左物右码、量水时仰视读数、称量含不溶性杂质的氯化钠；偏大原因：往烧杯加水时有水溅出、量水时俯视读数。3、饱和石灰水中加生石灰：溶剂质量减少，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数不变（恒温）。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂：酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝；酸使酚Mt不变色，碱使酚Mt变红2、盐酸：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性；敞口放置产生白雾（挥发出的氯化氢气体与水蒸气形成盐酸小液滴）；（2）敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小；（3）用途：金属除锈，人体胃中含有少量盐酸，助消化。3、硫酸：（1）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）；（2）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（3）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中（水的密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，造成硫酸液滴飞溅）。（4）浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%-5%勺碳酸氢钠溶液。4、酸具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+;化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗:试液变色。（2）与活泼金属反应：2HCl+Fe=FeCl2+Hd（3）与金属氧化物反应：FezQ+6HC1=2FeCl3+3H2O（除铁锈，FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。（4）与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）与盐反应：HCl+AgNO=AgClJ+HNO5、氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠；（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（潮解属于物理变化），同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；（3）用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠；（4）工业制法：Ca（OH）+NaCO=CaCOJ+2NaOH6、氢氧化钙：（1）俗称：熟石灰、消石灰；（2）用途：工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）；（3）工业制法：CaO+HO=Ca（OH）27、碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH;化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗:试液变红色。（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO=NaCO+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO=NmSO+H2O（吸收有害气体）（3）与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）与盐反应：CaCM+NaCOCaCOJ+2NaCl8、氢氧化钠变质：（1）原因：与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CNaCG+H2Q（2）检验是否变质方法：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质；或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化银、氯化钙、氯化钢溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质；检验时不能用酚酗:溶液，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酬:变红。（3）探究部分变质还是全变质：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的氯化钙（或氯化银）溶液，反应后，再滴加酚儆溶液，如果产生白色沉淀且溶液变红，说明部分变质，如果产生白色沉淀且溶液呈无色，说明完全变质；探究时不能用氢氧化钙或氢氧化钢溶液，因为会生成氢氧化钠，干扰原溶液中的氢氧化钠的验证。（4）除去变质氢氧化钠中的碳酸钠：将样品溶于水，滴加适量的氢氧化钙溶液，然后过滤，蒸发，得到固体氢氧化钠。课题2酸和碱之间能发生什么反应1、中和反应：（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱=盐+水；（2）实质：氢氧根离子和氢离子结合生成水，即O斤+H=H2O（3）应用：改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和，处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。用于医药。被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。（4）实验探究：先向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酗，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，溶液由红色恰好变为无色。酚血:作用：根据颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。2、pH值：（1）测酸碱度：取PH试纸于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值（读数为整数）。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液；（2）改变溶液PH值的方法：向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）;加碱性溶液，溶?夜PH值不断增大，最终PH值大于7。向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）;加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。（3）用PH试纸测PH值时注意：若先用蒸储水润湿后再测会使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变；（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO+HO=HCO）;pH5.6的雨水为酸雨。第十一单元盐化肥课题1常见的盐1、常见的盐：（1）氯化钠：俗称食盐，用途：作调味品；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）。（2）碳酸钠：俗称纯碱、苏打，制馒头；（3）碳酸氢钠：俗称小苏打，用途制糕点所用的发酵粉成分之一，医疗上治胃酸（NaHCQHCl=NaCl+COT+HO）（4）碳酸钙：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、补钙剂。2、粗盐提纯：主要为NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Ns2SO等；加入NaOH液可除去MgCl2：MgC2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl;力口入BaCl2溶液可除去Ns2SC4:Ns2SC4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl;加入NaCO溶液可除去CaCl2和过量的BaCECaCl2+Na2CO=CaCOj+2NaCl,BaCl2+Na2CO=BaCQJ+2NaCl加入盐酸可除去过量的NaO书口N%CO:HCl+NaOH=NaCl+HO,N&CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T3、碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水4、盐的化学性质：（1）盐与金属反应：（条件：盐可溶，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）2Al+3CuSO4=Al2（SQ）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（2）盐与酸反应（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除2HCl+Na2CO=2NaCl+CO2?+H2O2HCl+CaCO3=CO2T+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2f（3）盐与碱反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO=Cu（OH）2J+Na2SQ现象：出现蓝色沉淀（注：Cu（OH）2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3J+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe（OH）3沉淀：红褐色）Ca（OH）2+NazCO=CaCO4+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐与盐反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO现象：出现白色沉淀Ns2SO+BaCl2=BaSO4J+2NaCl现象：出现白色沉淀5、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。课题2化学肥料1、化学肥料：（1）氮肥：NH4HCO畲氮量17.7%,硝酸镂NH4NO335%硫酸俊（NH4）2SO421.2%，氯化镂NH4CI26.2%,（不能与碱性物质混合施用如NHNO+NaOH=NaNO+NH3T+H2Q尿素CO（NJ2）246.7%,（2）钾肥：氯化钾、硫酸钾；（3）磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥；（4）复合肥：硝酸钾KNQ磷酸二氢钱NHH2PQ、磷酸氢二胺（NH4）2HPO第十二单元化学与生活1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；其中蛋白质、糖类、油脂能提供能量。光合作用：6CO+6H2OHC6H2c6+6Q2、常量元素：周期表中前20号元素（除氟外），微量元素：周期表中20号以后的元素，包括氟元素；缺钙：佝偻病、发育不良、骨质疏松；缺铁：贫血；缺氟：制齿；缺碘：甲状腺肿大；缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血症。3、生活中常见的有机物：CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH乙酸，俗名：醋酸）、GH12Q（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等4、机高分子材料：天然：棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶；合成有机高分子材料：塑料，合成纤维：涤纶（的确良）锦纶（尼龙）、晴纶，合成橡胶。5、鉴别羊毛线和合成纤维线：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。6、白色污染：塑料垃圾污染；措施减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。
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