化学总模块二 实验与探究 课题4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

课题4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制考试说明初步学会配制一定质量分数溶液的实验。初步学会配制一定质量分数溶液的实验。知识梳理【知识准备】【知识准备】1托盘天平的使用托盘天平的使用（1）使用方法：）使用方法：称量前“调零”，称量时“左物右码”，取砝码时用镊子。（2）注意事项：）注意事项：托盘天平能精确到_，故计算所需固体质量时，应精确到_。若物体和砝码放反了，则实际称量的固体质量_。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把药品放在上面称量。但易潮解的药品和有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）应放在_里或_上称量。0.1g0.1g砝码的质量游码指示的质量值小烧杯表面皿知识梳理2量筒的使用量筒的使用（1）选取量筒时，量筒的最大容量应该_并且尽量_于所要量取液体的体积，减小误差。（2）量取液体时，量筒必须放_，读数时，视线要与液体的_保持水平；若仰视读数，读数偏_，若俯视读数，读数偏_。（3）量筒_加热，也_作为化学反应和配制溶液的容器。大于接近水平凹液面的最低处小大不能不能知识梳理3溶质的质量分数的计算公式及其变形公式溶质的质量分数的计算公式及其变形公式溶质的质量分数_100%；溶质质量溶液质量_；溶剂质量_。4用浓溶液配制稀溶液时的计算依据用浓溶液配制稀溶液时的计算依据（1）依据：）依据：浓溶液中溶质的质量_稀溶液中溶质的质量。（2）再利用密度，将浓溶液的质量换算成体积：）再利用密度，将浓溶液的质量换算成体积：_（写公式）。（3）最后求出所需水的质量，并换算成水的体积。）最后求出所需水的质量，并换算成水的体积。所需水的质量_。溶质的质量分数溶液质量溶质质量稀溶液的质量浓溶液的质量知识梳理【实验用品】【实验用品】托盘天平、_、_、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验步骤】1配制质量分数为配制质量分数为6%的氯化钠溶液（用氯化钠固体的氯化钠溶液（用氯化钠固体和蒸馏水配制）。和蒸馏水配制）。（1）计算：）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_；水的质量为_。（2）称量：）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。烧杯玻璃棒3g47g知识梳理（3）量取：）量取：用_mL的量筒量取所需的水（水的密度可近似取_），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：）溶解：用_搅拌，使氯化钠溶解。整个配制过程如下图所示：501g/cm3玻璃棒知识梳理2配制质量分数为配制质量分数为3%的氯化钠溶液（用浓溶液和蒸的氯化钠溶液（用浓溶液和蒸馏水配制稀溶液）。馏水配制稀溶液）。想一想：想一想：用浓溶液配制稀溶液，还需要托盘天平、药匙吗？_。（1）计算：）计算：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%的氯化钠溶液的质量为_g（体积为_mL）；水的质量为_g（体积为_mL）（2）量取：）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。不需要25242525知识梳理3装瓶贴标签：装瓶贴标签：将配制好的上述两种溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括药品名称、溶液的溶质质量分数等）。知识梳理【问题与交流】【问题与交流】配制过程中，如出现下列情况：药品不纯；溶解时氯化钠洒落或纸片上残留少量氯化钠；在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时所用的烧杯内有水；量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面；砝码生锈（锈仍在砝码上）；装瓶时洒出一部分溶液。（1）导致所配溶液的溶质质量分数偏小的有_。（2）导致所配溶液的溶质质量分数偏大的有_（3）所配溶液的溶质质量分数不发生变化的有_典例精析【例】【例】实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图1是某同学的实验操作过程。 典例精析（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_，a的名称是_。（2）若中游码指示的质量值为1.2g，则他实际称取的NaCl的质量是_g。（3）按照实际称取的NaCl质量，该同学需要用水的体积是_mL。（水的密度为1.0gmL1）（4）他按图2量取水的体积，若其他操作 步骤均无误差，则其所配溶液的溶质质量 分数_（选填“大于”“小于”或 “等于”）10%。解析答案玻璃棒5.852.2小于例题解析（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，称量时应先取药品，准确称量后，将药品倒入烧杯内，加入水后用玻璃棒搅拌加速溶解。（2）图中天平使用错误，物体和砝码放反了，所称NaCl的实际质量为7g1.2g5.8g。（3）配制的10%的NaCl溶液的质量是5.8g10%58g，需要水的质量是58g5.8g52.2g，即52.2mL。（4）图2为仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，即溶质质量不变，溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，所以溶质质量分数小于10%。