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复习回顾复习回顾：常见常见的酸的酸盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸常见常见的碱的碱氢氧氢氧化化钠钠氢氧氢氧化化钙钙 氢氧氢氧化化钾钾 氢氧氢氧化化铜铜 氨氨水水 HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOHNaOH Ca(OH)2Cu(OH)2KOHNH3H2O常见酸根离子：常见酸根离子：Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO常见的金属离子：常见的金属离子：Na+ K+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Ba2+ Fe3+ Al3+ NH4+（类金属离子）（类金属离子）酸的化学性质酸的化学性质碱的化学性质碱的化学性质1.与指示剂作用与指示剂作用 （石蕊石蕊变红变红，酚酞不变色，酚酞不变色）1.与指示剂作用与指示剂作用 （石蕊石蕊变蓝变蓝、酚酞、酚酞变红变红） 2.与活泼金属反应与活泼金属反应生成生成盐和氢气盐和氢气3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应生成生成盐和水盐和水4.与某些盐反应与某些盐反应生成生成新酸和新盐新酸和新盐2.与非金属氧化物与非金属氧化物反应生成反应生成盐和水盐和水在不同的酸溶液中都含在不同的酸溶液中都含有相同的有相同的在不同的碱溶液中都含在不同的碱溶液中都含有相同的有相同的问题：问题：酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?同学们有这样的经历吗同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊子叮咬蚊虫叮咬时，蚊子分泌出一种有机酸蚊虫叮咬时，蚊子分泌出一种有机酸-蚁酸蚁酸，在家庭中可用在家庭中可用肥皂水肥皂水涂抹可迅速涂抹可迅速止痒止痒。 显碱性显碱性 操作操作现象现象分析分析NaOH溶液溶液+酚酞溶液酚酞溶液红色慢慢变浅直至消失溶液无色变红色逐滴加入稀盐酸逐滴加入稀盐酸酚酞遇碱变红色碱慢慢减少，最后没有了化学反应：化学反应：讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？3.能否用石蕊溶液作指示剂？现象能否用石蕊溶液作指示剂？现象呢呢? 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色可以可以 ，溶液由蓝色变成紫色，继，溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色续加酸又变成红色反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界酸溶液中的酸溶液中的和碱溶液中的和碱溶液中的反反应生成应生成的过程。的过程。H + + OH = H2O练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钠和、氢氧化钠和 硫酸反应硫酸反应2、氢氧化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三种物思考：这三种物质在组成上有什质在组成上有什么共同点？么共同点？三种物质都由三种物质都由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成，属于组成，属于盐盐盐：盐：由由 和和 组成的化合物组成的化合物中和反应：中和反应： 和和 作用生成作用生成 和和 的反应的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水金属离子金属离子酸根离子酸根离子酸酸碱碱盐盐水水如何判断一个反应是不是中和反应如何判断一个反应是不是中和反应的？举例说明。的？举例说明。 反应物反应物必须是：必须是： 生成物生成物必须是：必须是：例：例：H H2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = CuSO = CuSO4 4 + 2H + 2H2 2O O酸与碱酸与碱盐和水盐和水 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物当堂检测当堂检测3.下列反应中属于下列反应中属于中和反应中和反应的是的是( )A. Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B. CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC. Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C当堂检测当堂检测4.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -5.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2当堂检测当堂检测稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应（提示：氢氧化铜是蓝色沉淀）（提示：氢氧化铜是蓝色沉淀）现象现象:蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于无明显现象的中和反应对于无明显现象的中和反应,通常要通常要借助借助指示剂指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？溶液的酸碱性溶液的酸碱性（定性）（定性）表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度溶液的酸碱度（定量）（定量） 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。 3pH7；溶液呈溶液呈_数值越数值越小小酸性越酸性越强强pH7；溶液呈；溶液呈_数值越数值越大大碱性越碱性越强强pH7；溶液呈；溶液呈_ 酸性酸性中性中性碱性碱性PH值值石蕊石蕊酚酞酚酞酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液pH7pH7pH7变红变红不变色不变色不变色不变色不变色不变色变红变红变蓝变蓝注意事项：注意事项：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会试纸，否则会稀释试液稀释试液，使测得的，使测得的PHPH值不准确值不准确。 3、用用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，所得结果一定是值时，所得结果一定是整数整数5 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加升高应加 或或 使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加降低应加 或或7777酸中加酸中加水水酸中加酸中加碱碱碱中加碱中加酸酸碱中加碱中加水水水水酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液水水加水不能改变溶液的酸碱性，只能接近中性加水不能改变溶液的酸碱性，只能接近中性6 6了解溶液的酸碱度有重要的了解溶液的酸碱度有重要的意义。意义。 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液里才能进行；里才能进行； 在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了，可以了解空气的污染情况；解空气的污染情况； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围范围血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4 * 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好 较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常 一、中和反应：一、中和反应：酸酸+碱碱盐和水（属于复分解反应）盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业 2、工业、工业 3、生活、生活 三、酸碱度三、酸碱度pH（014之间）之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。与溶液的酸碱性的关系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强越小，酸性越强 碱性溶液碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义、溶液酸碱度的意义 、农业、农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活【题【题1】某溶液的某溶液的PH=3，则该溶液（，则该溶液（ ）A. 呈酸性呈酸性 B. 呈碱性呈碱性 C. 呈中性呈中性 D. 无法判定无法判定【题【题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PH为为2.93.3，在苹，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色无色 B. 红色红色 C. 蓝色蓝色 D. 紫色紫色【题【题3】下列各下列各PH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0【题【题4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PH是是4.5，取少量注，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的色，如果要使试管中溶液的PH升高，可升高，可以采取以采取_ 的方法。的方法。【题【题5】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PH是是9.5，取少量注，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的色，如果要使试管中溶液的PH降为降为5，可以采取可以采取_的方法。的方法。【题【题6】向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，褪成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 红红大于大于等于等于小于小于【题【题7】酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 A3 3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用水水样，用pHpH计计( (测测pHpH的仪器的仪器) )每隔几分钟测一次每隔几分钟测一次pHpH，其数，其数据如下表所示：据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？增强还是减弱？经调查，该地区有一个硫酸厂经调查，该地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )和和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。试分析造成一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 测定时间 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少煤的使用，使用清洁能源减少煤的使用，使用清洁能源。4 4某工厂化验室用某工厂化验室用5%5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中油产品中含含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液共消耗氢氧化钠溶液40g40g，洗涤后的，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (课本第课本第8 8题题) ) 解：氢氧化钠溶液中解：氢氧化钠溶液中NaOH的质量为的质量为40g5%=2g 设：设： 2g NaOH恰好能中和的硫酸的质量恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g5请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液一试管中，滴入液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液滴紫色石蕊试液 溶液呈红色溶液呈红色 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液于试管中，加入液于试管中，加入少量铁粉少量铁粉铁粉溶解铁粉溶解,有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色
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