资源描述
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应反应：2Na + O2 = Na2O2(淡黄色淡黄色) 过氧化钠过氧化钠 结论：结论： 钠的熔点低钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰，钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的过氧化钠。过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：一、金属和氧气的反应：现象现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干煤油要用滤纸吸干在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行切割1 1、钠与、钠与氧气氧气反应反应常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）（白色） 点燃：点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）（淡黄色） 点燃点燃产物的稳定性：产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野：科学视野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2 Na2O2的性质的性质实验探究：实验探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，吹入，吹入CO2。 现象：现象：棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧思考：为什么思考：为什么Na2O2与与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途的用途：供氧剂、强氧化剂：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：实验探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，再滴加水。，再滴加水。 现象：现象：科学探究：科学探究：点燃镁条和加热铝箔点燃镁条和加热铝箔活泼金属活泼金属空气空气表层生成氧化物（氧化膜）表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜氧化膜疏松疏松Fe2O3等等致密致密Al2O3等等2 2、其它金属与氧气其它金属与氧气反应反应现象：现象： 镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。光泽，熔化的铝不滴落。反应：反应：2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO 4Al + 3O = 2MgO 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3点燃点燃二、金属与水的反应二、金属与水的反应现象现象：解释解释： 金属钠浮在水面金属钠浮在水面密度比水小密度比水小 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球反应放热，钠反应放热，钠的熔点低的熔点低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶速游动，发出嘶嘶声，最后消失。声，最后消失。反应剧烈，有反应剧烈，有气体生成气体生成溶液变成红色溶液变成红色 反应后溶液显反应后溶液显碱性碱性反应反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1 1、金属钠与水反应、金属钠与水反应2Na + H2O = 2NaOH + H2失电子失电子得电子得电子还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论： 推测：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气? ?若能，试若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的应，实质上是跟水电离出的H H+ +反应；而酸比水更反应；而酸比水更易电离出易电离出H H+ +, ,酸中的酸中的H H+ +浓度比水中的浓度比水中的H H+ +浓度大。浓度大。实质：实质：2Na+2H+=2Na+H2根据钠易与根据钠易与O2、H2O反应，反应， 钠应如何保存？钠应如何保存？ 钠能否钠能否保存在四氯化碳或保存在四氯化碳或汽油中汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。化碳的密度比钠大。探究：探究：金属钠与金属钠与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应 钠钠在液面上，在液面上，成小球，四处成小球，四处动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶声，有声，有产生。产生。现象现象：1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应反应： 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：练习：练习：6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26Na + 2Fe6Na + 2Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6Na + 6Na+ + + 3H + 3H2 2现象现象: 加热时试管内铁粉变红加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高温高温2 2、其他金属与水反应、其他金属与水反应实验装置：实验装置：反应：反应：铁与水蒸气高温反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：实验结论：金属与水反应的规律是：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，与冷水不反应， Mg 和和Al均与沸水反应，生成碱和均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。等金属不与水反应。铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 实验：实验： 在盐酸溶液中加入铝片在盐酸溶液中加入铝片 现象：现象： 反应：反应： 在氢氧化钠溶液中加入铝片在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象：现象： 反应：反应：有大量气泡产生有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量气泡产生有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠Al既能与酸反应，既能与酸反应，又能与碱反应又能与碱反应 。结论：结论：应用：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？存放酸性、碱性或盐的食物？三、与酸、碱、氧化物反应：三、与酸、碱、氧化物反应： 小结：小结： 金属金属 Na Al Fe Cu金属原子失电金属原子失电子的趋势子的趋势与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应易易难难易、剧烈易、剧烈难、缓慢难、缓慢剧烈剧烈缓慢缓慢不反应不反应剧烈剧烈不反应不反应与水反应与水反应置换反应置换反应
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