第八章第三节盐类的水解含解析

知识1盐类水解的原理第三节盐类的水解-考纲定位希1 .了解盐类水解的原理。2 .了解影响盐类水解程度的主要因素3 .了解盐类水解的应用。(中频)考基教材梳理I主干知识梳理I1 .定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH一结合牛成弱电解质的反应。2 .实质土卜电离厂弱酸的阴离子麴 一弱碱的阳离子演促进水的电离c(H+)王c(OH)溶液呈山生或加3 .特点(W)水解反应程度彳蚣，存在水解平衡。水解反应是中和反应的逆反应O4 .水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3s中性强酸弱碱盐NH4CKCu(NO3)2是NH4、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是2CH3COO、CO3碱性5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接，产物不标或，具一般形式为：弱离子+水弱酸(弱碱)+O-(H+)o若水解程度较大，书写时要用=、T”或，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCO3+反3=Al(OH)J+3C5T。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3H2。、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4C1的水解离子方程式：工+T.一+NH4+H2ONH3-H2O+H。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO?+HjO,HCO3+OH。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3上+.一一,+3H2OFe(OH)3+3H。知识2盐类水解的影响因素1 .内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越去溶液的碱性或酸性越强。2 .外因H素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离干的水解程度增大基础知识验收1 .易误诊断（正确的打“，”，错误的打“X”）。（1）盐类水解一定促进水的电离（）（2）盐溶液显碱性，一定是由水解引起的（）（3）盐类水解为可逆过程（）（4）Na2CO3溶液中CO3水解后造成离子的种类增多（）（5）pH=5的NH4C1溶液中水电离产生的H+浓度为109mol/L（）（6）pH=9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等（）【答案】，（2）X，（5）X（6）X2.对于NH4+H2ONH3H2O+H+（用箭头表示：向右、向左“一”、增大“r,减小y）平衡移动c(H)c(NH4)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少量NaOH固体加入固体NH4C13个特点：（1）可逆反应；（2）吸热反应（中和反应的逆反应）；（3）水解程度一般很微弱。4条规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。3项注意:水解方程式一般用“连接。（2）多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步（3）多元弱碱阳离子水解，一步写完。13个外部因素：温度、浓度、外加酸碱析考点重难突破I盐类水解的特征及其规律1 .“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2 .强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaT+H+SO4。3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO34HH+CO2(次要),HCO3+H2OH2CO3+OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3H+SO3(主要)，HSO3+H2OH2SO3+OH(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO3HCO3o(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SQ)2。(2013安徽池州市模拟)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL1,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是，B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序，【解析】酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是，。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是;选项D正确的顺序应为，,。【答案】CL技法总结水解规律中的“越弱越水解”，是指水解离子对应的弱酸（或弱碱）越弱，其水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。注意CO3一对应“酸”为HCO3,而HCO3对应酸才是H2CO3。考向1与盐类水解有关的问题1 .（高考组合题）判断下列说法正确的是。A. （2012天津高考）含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K）=c（HCO3）B. （2012天津高考）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c（Na）=c（CH3COO）NC. （2011江苏高考）水解反应NH4+H2。NH3H2O+H+达至IJ平衡后，升高温度平衡逆向移动D. （2010北京高考）向Na2CO3溶液中滴入酚酥溶液，溶液变红（原因是）：CO2+H2OHCO3+OHE. (2010福建高考)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶、放存在A+H2OHA+OHF. (2010上海高考)0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH【解析】A项，KOH+CO2=KHCO3,而HCO3既能水解，又能电离，故c(K+)c(HCO3);B项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时：c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)。C项,水解反应与中和反应互为逆反应，故盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；E项，0.1mol/LHA溶液的pH=3,说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A一的水解平衡；F项，酸性CH3COOHH2CO3HCO3,CO3水解程度比CH3COO一的大。【答案】BDEF考向2盐类水解平衡常数相关计算2.(2013山东高考)25C时，H2SO3HSO3+H*的电离常数Ka=1X102molI-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c:HSO，将(填“增c(HSO3)大”、“减小”或“不变”)。【解析】H2SO3的电离常数Ka=c(HSO3)c(H+)/c(H2SO3)=1X10-2molL-1,水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)=1X10-14mol2L-2,综上可得Ka=c(HSO3)Kw/c(H2SO3)c(OH)。NaHSO3溶液中HSO3的水解反应为HSO3+H2OH2SO3+OH-,则水解平衡常数Kh=c(H2SOs)c(OH一)/c(HSO3)=Kw/Ka=(1x1014mol2L2)/(1x102molL_1)=1X1012molL-1oNaHSO3溶液中加入少量I2,生成H+、厂和S&一,溶液中c(H+)增大，则c(OH-)减小,c (OH -) c (H2SO3)c(HSO3)是定值，则c(H2SO3)/c(HSO3)将增大。【答案】1X10 12 增大盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性1FeCl3显酸性，原因是：Fe3+3H2。Fe(OH)3+3H+配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解胶体的制取3+制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3孑离子共存的判断Al3+与AlO2、CO2、HCO3、S2、HS等因相互促进水解而不能大量共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为Al3+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2T作净水剂明研可作净水剂,原理为Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用俊态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4+CO2=2NH3T+CO2T+H2O卜面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矶和FeCl3可作净水剂。为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制A1C13溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂。实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞。用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。在NH4CI或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气。长期使用硫酸俊，土壤酸性增强；草木灰与俊态氮肥不能混合施用。比较NH4C1和Na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。A.B.C.D.全部【解析】A13+和Fe3+水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解。A1C13溶解在盐酸中可抑制A13+的水解。NH4和Zn2+水解产生的H+与锈反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。A13+与HCO3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。NH才和A13+水解产生H+与Mg反应。NH4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。【答案】DI误区警示I(1)在酸性较强的环境中Fe3+比Al3+、Mg2+、Cu2+更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能加会引入杂质离子的物质。(2)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。如Fe3+与HCO3相互促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO一和NH4水解相互促进生成的是可溶酸和可溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。考向1盐类水解原理的应用分析3.(高考组合题)(1)下列有关盐类水解说法不正确的是。(2013江苏高考)明矶溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为A13+3H2O=Al(OH)3J+3H+(2012江苏高考)明研能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2011山东高考)制备AlCl3、FeC3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法(2012天津高考)某物质的溶液pH4H)=c(OH)【解析】A.加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移,平衡右移，移动的结果是c(so3一)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO3)很小，所以A项错误。B.依据电荷守恒判断，c(S03-)前面的化学计量数应为2,即c(H+)+c(Na,2+)=c(HSO3)+c(OH-)+2c(SO2-),所以B项错误。C.加入氢氧化钠溶减后，溶c(OH-)液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(H+)c(S03-)增大,c(HSO3)减小,所以c(so3)c (HSO3)增大。D.加入氨水至溶液呈中性,即c(H+)=c(OH)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na+)+c(NH4)2=2c(SO3-)+c(HSO3),所以D项错误。溶液中离子浓度大小比较1 .解题思路单一：酸或碱溶液考虑电离溶液、盐溶液考虑水解电解质溶液,不反应考虑电离和水解混合jf恰好!生成酸或碱一一考虑电离溶液1反应反应工生成盐溶液考虑水解II过量一一根据过量程度考虑电离和水解2 .常用技巧(1) “一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3CO。一水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HC1O的电离程度小于Cl。一水解的程度，则等浓度的HC1O与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3、HCO3的水解大于电离，故溶液显碱性，如NaHSO3、HSO3的电离大于水解，故溶液显酸性。(2) “两个微弱”弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：_、_CH3COOHCH3COO+H;H2OOH+H+;在溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)0弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4CI溶液中:NH4Cl=NH4+Cl;NH4+H2。NH3-H2O+L;_+H2Ooh+H;在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3-H2O)c(OH)。(3) “两个守恒”电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(Co3)+c(OH)物料守恒物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol/LNaHCO3溶液中：2c(Na)=c(HCO3)+c(CO2)+c(H2CO3)=0.1mol/L。/(2013厂东局考)50C时，下列各溶放中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中：c(H)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3)C.饱和食盐水中：c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0X102molL1【解析】A项，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4molL-1;B项，饱和小苏打溶液中由于HCO3水解，c(Na+)c(HCO3);C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(OH-);D项，由于50C时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0X1014,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10-12molL-1,WJc(OH-)10-2molL-10【答案】CL技法总结比较溶液中微粒浓度大小时，特别是混合溶液，首先分析溶液中的微粒种类,然后根据守恒进行解答，如果得不到结论，再考虑电离、水解的强弱。1LJUIEAl/考向1单一成分的离子浓度大小比较5 .常温下，0.1molL1CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是()A. c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. c(CH3COOH)=c(OH)C. c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)D. c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)【解析】CH3COONa溶液中CH3COO一水解生成的OH与CH3COOH相等，但溶液中水会电离出部分OH，故该溶液中c(CH3COOH)c(HRO3)c(H)c(ROi)c(OH)B. c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c(RO3)+c(OH)_+2-_一C. c(H)+c(H2RO3)=c(RO3)+c(OH)D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(R03一)分别相等【解析】HSO3的电离大于水解，HCO3的水解强于电离，A项对于NaHCO3不成立，A错误；B项电荷不守恒，B错误；C项表示质子恒等式，C正确；两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，D错误。【答案】C考向3离子浓度大小比较技巧应用7.常温下，如果取0.1molL_-1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶7体积的变化)，测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)(填”；啦=”)0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)-c(A)=molL1,c(OH)c(HA)=molL1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填乂”或”=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是(填序号)。ANH4HCO3BNH4AC(NH4)2SO4DNH4Cl【解析】(2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可得c(Na+)c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9X10-7molL-由质子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+)可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8molL(4)NH4A溶液为中性，说明NH4与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO32中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO32水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。C和SO2一不水解，所以(NH4)2SO4和NH4C1溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4)大，水解生成的c(H+)也大,因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9X107108(4)ABDC提考能答题模板I规范表述答题有方平衡移动原理应用的答题模板(2012广东高考节选)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSC42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：、K2SO4MgSO4-2CaSC42H2O(s)工2Ca2+2K+Mg2+4So4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(CH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有?口以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(CH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:规范答案Ca(CH)2Mg(CH)2(2)CH与Mg2+结合成难溶的Mg(CH)2,使平衡右移，K+变多答题模板条件变化：其他条件不变，只改变移动方向：平衡移动移动结果：使（物理量）发生（变化）造成（影响）思维流程I分析条件变化IT判断移动方向IT得出移动结果