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第2课时 离子反应及其发生的条件 【学习目标【学习目标】1.1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.2.会书写离子方程式并能进行正误判断。会书写离子方程式并能进行正误判断。3.3.理解离子反应方程式的意义。理解离子反应方程式的意义。4.4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。【新知预习【新知预习】一、离子反应一、离子反应什么是离子反应？怎样表示离子反应？离子反应有何意义？什么是离子反应？怎样表示离子反应？离子反应有何意义？1.1.概念概念电解质在溶液中的反应实质上是电解质在溶液中的反应实质上是_的反应。的反应。离子之间离子之间2.2.探究分析探究分析(1)(1)实验探究。实验探究。实验实验 现象现象 _无明显现象无明显现象 有白色沉淀有白色沉淀 (2)(2)理论分析。理论分析。KCl=ClKCl=Cl- -+K+K+ +NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=2Cl=2Cl- -+Ba+Ba2+2+实验实验中四种离子不反应中四种离子不反应实验实验中反应实质为中反应实质为_SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 43.3.离子方程式离子方程式(1)(1)概念。概念。用实际参加反应的用实际参加反应的_表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。离子符号离子符号(2)(2)书写步骤书写步骤“四字诀四字诀”。写写 正确书写反应的化学方程式正确书写反应的化学方程式拆拆 把把_的物质拆成离子的形式的物质拆成离子的形式 基基础础关关键键删删 删去方程式两边删去方程式两边_的离子的离子 途途径径查查 检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的_和和_是否相等是否相等保保证证易溶于水、易电离易溶于水、易电离不参加反应不参加反应原子个数原子个数电荷总数电荷总数(3)(3)意义。意义。表示某一个具体的化学反应的实质表示某一个具体的化学反应的实质: :BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42NaCl2NaCl反应的实质是反应的实质是_。表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应如如NaOHNaOH和和HClHCl、NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4、KOHKOH和和H H2 2SOSO4 4的反应都可用离子方的反应都可用离子方程式程式_表示。表示。SOSO4 422+Ba+Ba2 2=BaSO=BaSO4 4H H+OH+OH=H=H2 2O O二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件(1)(1)将将NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液混合能发生化学反应吗？溶液混合能发生化学反应吗？(2)(2)离子反应的发生应具备什么条件？离子反应的发生应具备什么条件？1.1.实验探究实验探究实实 验验现现 象象离子方程式离子方程式 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀红色褪去红色褪去 CuCu2+2+2OH+2OH- -= Cu(OH) Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O实实 验验现现 象象离子方程式离子方程式 产生无色气泡产生无色气泡 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O 2.2.规律总结规律总结离离子子反反应应条件条件生成难溶物（有沉淀生成）生成难溶物（有沉淀生成）生成难电离的物质生成难电离的物质生成挥发性物质（气体）生成挥发性物质（气体）三者具备三者具备其一即可其一即可【正误立判【正误立判】1.1.所有钠盐、硝酸盐都是可溶的。所有钠盐、硝酸盐都是可溶的。( )( )分析：分析：钠盐、硝酸盐均可溶。钠盐、硝酸盐均可溶。2.NH2.NH4 4+ +、BaBa2+2+、SOSO4 42 2、ClCl在溶液中能大量共存。在溶液中能大量共存。( )( )分析：分析：BaBa2+2+与与SOSO4 42 2发生反应生成发生反应生成BaSOBaSO4 4沉淀而不能共存。沉淀而不能共存。3.H3.H+OH+OH=H=H2 2O O只表示只表示HClHCl与与NaOHNaOH反应的离子方程式。反应的离子方程式。( ( ) )分析：分析：离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的所有反应。同一类型的所有反应。H H+OH+OH=H=H2 2O O可表示强酸与强碱反应可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应。生成可溶性盐与水的反应。4.CH4.CH3 3COOHCOOH易溶于水但难电离，书写有关离子方程式时应拆成易溶于水但难电离，书写有关离子方程式时应拆成离子的形式。离子的形式。( )( )分析：分析：CHCH3 3COOHCOOH难电离，书写离子方程式时，应写化学式，不难电离，书写离子方程式时，应写化学式，不能拆成离子的形式。能拆成离子的形式。5.5.稀硫酸滴到铜片上离子方程式为：稀硫酸滴到铜片上离子方程式为：Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2。 ( ( ) )分析：分析：稀硫酸与铜不发生反应。稀硫酸与铜不发生反应。【课堂探究【课堂探究】一、离子方程式的正误判断技巧一、离子方程式的正误判断技巧“一抓一抓”和和“六看六看”1.“1.“一抓一抓”关键关键 拆拆 不拆不拆 不该拆的就不能拆，拆则错：包括单质、气不该拆的就不能拆，拆则错：包括单质、气体、氧化物、难电离和难溶性物质体、氧化物、难电离和难溶性物质 该拆的必须拆，不拆则错：包括易溶且易电该拆的必须拆，不拆则错：包括易溶且易电离的物质离的物质2.“2.“六看六看”是非是非(1)(1)一看是否符合反应的客观事实。一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( ( Fe+2H Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( ( (2)(2)二看物质是否符合拆写原则。二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：如碳酸钙与盐酸反应： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( O( CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( O( 2.“2.“六看六看”是非是非(1)(1)一看是否符合反应的客观事实。一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( ) ( ) Fe+2H Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( )( )(2)(2)二看物质是否符合拆写原则。二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：如碳酸钙与盐酸反应： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( ) O( ) CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( )O( )反应不生成反应不生成FeFe3+3+CaCOCaCO3 3难溶于水难溶于水(3)(3)三看是否符合质量守恒。三看是否符合质量守恒。如钠与水的反应：如钠与水的反应： 2Na+H2Na+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( ) ( ) 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( )( )(4)(4)四看是否符合电荷守恒。四看是否符合电荷守恒。如铝和盐酸反应：如铝和盐酸反应： Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2( )( )2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2( )( )质量不质量不守恒守恒电荷不守恒电荷不守恒(5)(5)五看是否漏掉离子反应。五看是否漏掉离子反应。如如CuSOCuSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中的反应：在溶液中的反应：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 ( ( ) ) BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+Cu+Cu2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2( ) )(6)(6)六看是否符合阴、阳离子配比。六看是否符合阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O(O( ) ) BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O(O( ) )漏掉离漏掉离子反应子反应不符合物质的组成比不符合物质的组成比【拓展延伸【拓展延伸】与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写书写与量有关的离子方程式时，常设不足者的物质的量为书写与量有关的离子方程式时，常设不足者的物质的量为1 1，据此调整过量物质的比例：据此调整过量物质的比例：(1)CO(1)CO2 2气体通入氢氧化钠溶液。气体通入氢氧化钠溶液。COCO2 2气体不足时：气体不足时：COCO2 22OH2OH=CO=CO3 32 2H H2 2O OCOCO2 2气体过量时：气体过量时：COCO2 2OHOH=HCO=HCO3 3(2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2与与NaHSONaHSO4 4溶液混合。溶液混合。NaHSONaHSO4 4溶液不足时：溶液不足时：BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O ONaHSONaHSO4 4溶液过量时：溶液过量时：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O【特别提醒【特别提醒】(1)(1)应该改写成离子形式的物质。应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质易溶于水且易电离的物质, ,常见的物质有：常见的物质有：强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。可溶性盐：可溶性盐：NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等。等。(2)(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶的物质：难溶的物质：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等。等。难电离的物质：弱酸难电离的物质：弱酸( (如如H H2 2COCO3 3) )、弱碱、弱碱( (如如NHNH3 3H H2 2O)O)和水。和水。气体：气体：COCO2 2、SOSO2 2等。等。单质：单质：H H2 2、NaNa等。等。氧化物：氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。(3)Ca(OH)(3)Ca(OH)2 2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学式。式。【典例【典例1 1】(2015(2015黔西南高一检测黔西南高一检测) )能正确表示下列化学反应能正确表示下列化学反应的离子方程式的是的离子方程式的是( )( )A.A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHOH- -H H+ +=H=H2 2O OB.B.澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OC.C.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD.D.碳酸钙溶于稀盐酸中碳酸钙溶于稀盐酸中CaCOCaCO3 32H2H+ +=Ca=Ca2+2+H H2 2O OCOCO2 2【思路点拨【思路点拨】解答该题要注意以下三点：解答该题要注意以下三点：(1)(1)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。(2)Ca(OH)(2)Ca(OH)2 2是否作为微溶物处理。是否作为微溶物处理。(3)(3)是否电荷守恒。是否电荷守恒。【解析【解析】选选D D。A A项漏掉离子反应，正确应为项漏掉离子反应，正确应为BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O；B B项项Ca(OH)Ca(OH)2 2为澄清溶液时，应拆成为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为离子的形式，正确应为OHOH- -H H+ +=H=H2 2O O；C C项电荷不守恒，正确项电荷不守恒，正确应为应为Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag；D D项正确。项正确。【警示钟【警示钟】氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式书写的易错氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式书写的易错分析分析错误一：错误一：OHOH- -H H+ +=H=H2 2O(O(如该题如该题A A项项) )只注重只注重OHOH- -和和H H+ +反应；反应；错误二：错误二：BaBa2 2SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4只注重只注重BaBa2 2和和SOSO4 42 2反应；反应；错误三：错误三：BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O不符合物质的组成比；不符合物质的组成比；正确：正确：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O【变式训练【变式训练】(2015(2015莆田高一检测莆田高一检测) )下列反应的离子方程式可下列反应的离子方程式可用用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示的是表示的是( )( )A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸溶液的反应溶液和稀硫酸溶液的反应C.NaOHC.NaOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应D.Mg(OH)D.Mg(OH)2 2和稀硝酸溶液的反应和稀硝酸溶液的反应【解析【解析】选选C C。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示强酸与强碱反应生成可溶性表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，盐与水的反应，A A项项Cu(OH)Cu(OH)2 2难溶于水，难溶于水，B B项生成的盐是难溶性项生成的盐是难溶性的，的，D D项项Mg(OH)Mg(OH)2 2难溶于水，故选难溶于水，故选C C。【变式备选【变式备选】(2015(2015重庆高一检测重庆高一检测) )下列离子方程式书写正确下列离子方程式书写正确的是的是( )( )A.A.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H=2Fe=2Fe3 3+3H+3H2 2B.B.少量少量COCO2 2通入澄清石灰水中：通入澄清石灰水中：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH2OH=CaCO=CaCO3 3+H H2 2O OC.C.盐酸滴在石灰石上：盐酸滴在石灰石上：COCO3 32-2-+2H+2H=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.D.稀盐酸滴在铜片上：稀盐酸滴在铜片上：Cu+2HCu+2H=Cu=Cu2 2+H+H2 2【解析【解析】选选B B。A A项不符合事实，反应生成项不符合事实，反应生成FeFe2 2；C C项项CaCOCaCO3 3难溶难溶于水，应写化学式；于水，应写化学式；D D项不发生反应。项不发生反应。二、离子共存的判断二、离子共存的判断“一个原则，三种类型一个原则，三种类型”1.1.一个基本原则一个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。存；若不反应，则能共存。2.2.三种不能大量共存的类型三种不能大量共存的类型(1)(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。离子间能形成沉淀。CaCa2+2+BaBa2+2+AgAg+ +MgMg2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+COCO3 32-2-SOSO4 42-2-ClCl- -OHOH- -(2)(2)生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成气体。成气体。(3)(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如：连线生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成弱电解质。的两离子间可生成弱电解质。HCOHCO3 3- -H H+ +COCO3 32-2-CHCH3 3COOCOO- -H H+ +OHOH- -NHNH4 4+ +【特别提醒【特别提醒】判断离子共存时要注意判断离子共存时要注意“隐含条件隐含条件”。(1)“(1)“无色透明无色透明”溶液不存在有色离子，如：溶液不存在有色离子，如：CuCu2+2+ Fe Fe3+3+ Fe Fe2+ 2+ MnO MnO4 4- - (2)(2)溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 强酸性溶液强酸性溶液 pHpH小于小于7 7的溶液的溶液使石蕊试纸变红的溶液使石蕊试纸变红的溶液 强碱性溶液强碱性溶液 pHpH大于大于7 7的溶液的溶液使酚酞试纸变红的溶液使酚酞试纸变红的溶液蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色紫红色紫红色与与H H+ +反应的离反应的离子肯定不能存在子肯定不能存在与与OHOH- -能反应的离子能反应的离子肯定不能大量存在肯定不能大量存在【典例【典例2 2】(2015(2015大庆高一检测大庆高一检测) )在强酸性溶液中，下列离子在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是组能大量共存且溶液为无色透明的是( )( )A.NaA.Na+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- -B.NaB.Na+ +、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C.MgC.Mg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -D.BaD.Ba2+2+、K K+ +、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -【思路点拨【思路点拨】解答该题要注意以下三点：解答该题要注意以下三点：(1)(1)强酸性强酸性含大量含大量H H。(2)(2)无色无色无有色离子。无有色离子。(3)(3)复分解反应发生的三大条件。复分解反应发生的三大条件。【解析【解析】选选C C。“强酸性强酸性”则溶液中含大量则溶液中含大量H H，因此，因此A A项项OHOH- -不不能存在能存在( (与与H H反应生成反应生成H H2 2O)O)，D D项项HCOHCO3 3- -不能存在不能存在( (与与H H反应生成反应生成COCO2 2和和H H2 2O)O)；“无色无色”则溶液中无有色离子，因此则溶液中无有色离子，因此B B项项CuCu2+2+不存不存在在( (离子是蓝色离子是蓝色) )。【延伸探究【延伸探究】(1)(1)在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，B B、C C两项离子能共存吗？两项离子能共存吗？提示：提示：都不能，都不能，“强碱性强碱性”溶液中含大量溶液中含大量OHOH,B,B项中项中CuCu2+2+与与C C项项中中MgMg2+2+均能与均能与OHOH反应产生沉淀。反应产生沉淀。(2)(2)把把C C、D D两项溶液混合后离子能共存吗？两项溶液混合后离子能共存吗？提示：提示：不能，不能，SOSO4 42-2-与与BaBa2+2+反应产生沉淀。反应产生沉淀。1.1.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能较大量存在能较大量存在( )( )主要成分主要成分钾离子钾离子(K(K+ +)20 mgL)20 mgL-1-127.3 mgL27.3 mgL-1-1氯离子氯离子(Cl(Cl- -)30 mgL)30 mgL-1-134.2 mgL34.2 mgL-1-1镁离子镁离子(Mg(Mg2+2+)20.2 mgL)20.2 mgL-1-124.9 mgL24.9 mgL-1-1硫酸根离子硫酸根离子(SO(SO4 42-2-)24 mgL)24 mgL-1-127.5 mgL27.5 mgL-1-1A.OHA.OH B.AgB.Ag C.NaC.Na D DCaCa2 2【解析【解析】选选C C。A A项，项，OHOH与与MgMg2 2反应；反应；B B项，项，AgAg与与ClCl、SOSO4 42 2反应；反应；D D项，项，CaCa2 2与与SOSO4 42 2反应。反应。2.2.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：生成难溶的物质，生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成难电离的物质，生成挥发性物质生成挥发性物质中的中的( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】选选A A。稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为。稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，该反应能发生的原因是，该反应能发生的原因是生成的生成的BaSOBaSO4 4为难溶的物质，为难溶的物质，H H2 2O O为难电离物质，故选为难电离物质，故选A A。3.3.某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH(CH3 3COOHCOOH较难电离较难电离) )中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是反应的离子方程式正确的是( )( )A.COA.CO3 32 22H2H=H=H2 2O OCOCO2 2B.CaCOB.CaCO3 32H2H=Ca=Ca2 2H H2 2O OCOCO2 2C.CaCOC.CaCO3 32CH2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2 22CH2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2D.COD.CO3 32 22CH2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2【解析【解析】选选C C。CaCOCaCO3 3难溶于水，难溶于水，CHCH3 3COOHCOOH难电离，在离子方程式难电离，在离子方程式中都要写成化学式。中都要写成化学式。4.4.下列离子方程式的书写正确的是下列离子方程式的书写正确的是( )( )A.A.铝与盐酸反应：铝与盐酸反应：AlAl6H6H=Al=Al3 33H3H2 2B.B.少量少量COCO2 2通入通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中：溶液中：COCO2 22OH2OH=CO=CO3 32 2H H2 2O OC.C.氢氧化钠溶液与盐酸反应：氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOHNaOHH H=H=H2 2O ONaNaD.D.碳酸钠与氯化钙混合：碳酸钠与氯化钙混合：COCO3 32 2CaCa2 2=CaCO=CaCO3 3【解析【解析】选选D D。A A项中离子所带电荷不守恒；项中离子所带电荷不守恒；B B项中产物应为项中产物应为CaCOCaCO3 3沉淀；沉淀；C C项中项中NaOHNaOH是易溶于水的强碱，应写成离子形式。是易溶于水的强碱，应写成离子形式。5.(20155.(2015重庆高一检测重庆高一检测) )用一种试剂除去下列物质中的杂质用一种试剂除去下列物质中的杂质( (括号内物质为杂质，所用试剂均为适量括号内物质为杂质，所用试剂均为适量) )，写出所加的试剂及，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。有关反应的离子方程式。(1)FeSO(1)FeSO4 4溶液溶液(CuSO(CuSO4 4) )：试剂：试剂_，离子方程式离子方程式_；(2) Cu(Mg(2) Cu(Mg) )：试剂：试剂_，离子方程式离子方程式_；(3) CO(CO(3) CO(CO2 2) )：试剂：试剂_，离子方程式离子方程式_。【解析【解析】(1)Fe(1)Fe比比CuCu活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+。(2)Mg(2)Mg是活泼金属，能与酸反应，而是活泼金属，能与酸反应，而CuCu是不活泼金属，不与酸是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是MgMg2H2H=Mg=Mg2 2H H2 2。(3)CO(3)CO2 2能与氢氧化钠溶液反应而能与氢氧化钠溶液反应而COCO不反应，故可选用氢氧化钠不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是溶液，发生的离子反应是COCO2 2+2OH+2OH=CO=CO3 32 2+H+H2 2O O。答案：答案：(1)(1)铁粉铁粉 Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+(2)(2)稀盐酸稀盐酸 MgMg2H2H=Mg=Mg2 2H H2 2(3)NaOH(3)NaOH溶液溶液 COCO2 2+2OH+2OH=CO=CO3 32 2+H+H2 2O O
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