高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点15 盐类的水解及其应用课件

1.盐类水解的盐类水解的3个误区个误区误区误区1：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向如向FeCl3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，固体，平衡向水解方向移动，但但Fe3的水解程度减小。的水解程度减小。误区误区2：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液溶液显酸性。显酸性。误区误区3：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况如如Al2(SO4)3来来说，溶液蒸干仍得原溶质。说，溶液蒸干仍得原溶质。2.盐类水解的盐类水解的3个要素个要素要素要素1：盐类水解的规律。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显：盐类水解的规律。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。谁性。要素要素2：盐类水解离子方程式的书写。注意多元弱酸根的分步：盐类水解离子方程式的书写。注意多元弱酸根的分步水解，水解，“”的使用。的使用。要素要素3：水解平衡的影响因素。升温、加水、加入相应离子对：水解平衡的影响因素。升温、加水、加入相应离子对平衡的影响。平衡的影响。考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】 常温下，现有常温下，现有0.01 molL1 NaHY(酸式盐，酸式盐，Y表示原子或原子团表示原子或原子团)溶溶液，下列说法正确的是液，下列说法正确的是()A.溶液一定呈酸性溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在：溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC.溶液加水稀释，离子浓度都减小溶液加水稀释，离子浓度都减小D.溶液中：溶液中：c(Na)c(Y2)水解原理及影响因素水解原理及影响因素(难度系数难度系数)解析解析A项，溶液的酸碱性取决于项，溶液的酸碱性取决于HY水解程度和电离程度的大小；水解程度和电离程度的大小；B项，项，HY不一不一定是弱酸的酸式根；定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，项，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈碱性，增大，若溶液呈碱性，c(H)增大。增大。答案答案D【考法训练【考法训练2】 某同学探究溶液的酸碱性对某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：水解平衡的影响，实验方案如下：配制配制50 mL 0.001 molL1 FeCl3溶液、溶液、50 mL对照组溶液对照组溶液X，向两种溶液中分别滴，向两种溶液中分别滴加加1滴滴1 molL1 HCl溶液、溶液、1滴滴1 molL1 NaOH溶液，测得溶液溶液，测得溶液pH随时间变化的随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.依据依据M点对应的点对应的pH，说明，说明Fe3发生了水解反应发生了水解反应B.对照组溶液对照组溶液X的组成可能是的组成可能是0.003 molL1 KClC.依据曲线依据曲线c和和d说明说明Fe3水解平衡发生了移动水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向方向解析解析FeCl3溶液的溶液的pH小于小于7，溶液显酸性，原因是，溶液显酸性，原因是FeCl3是强酸弱碱盐，是强酸弱碱盐，Fe3在溶液在溶液中发生了水解，故中发生了水解，故A项正确；对照组溶液项正确；对照组溶液X加碱后溶液的加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液的变化程度大，而若对照组溶液X的组成是的组成是0.003 molL1 KCl，则加酸和加碱后，则加酸和加碱后溶液的溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，故的变化应呈现轴对称的关系，故B项错误；在项错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液中加碱、加酸后，溶液的溶液的pH的变化均比对照组溶液的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3水解平水解平衡的移动，故溶液的衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故的变化比较缓和，故C项正确；项正确；FeCl3溶液水解出溶液水解出Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D项正确。项正确。答案答案B【典例演示】【典例演示】 室温下，将室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入下列物质，有关结论正确的是()盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用(难度系数难度系数)答案答案B【考法训练【考法训练3】 (2017安徽池州模拟安徽池州模拟)常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b2a。下。下列说法正确的是列说法正确的是()答案答案C【考法训练【考法训练4】 NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：( 1 ) N H4A l ( S O4)2可 作 净 水 剂 ， 其 理 由 是可 作 净 水 剂 ， 其 理 由 是_(用必要的化学用语和用必要的化学用语和相关文字说明相关文字说明)。【当场指导】【当场指导】高频考点三沉淀溶解平衡高频考点三沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡中理解误区沉淀溶解平衡中理解误区考点精要考点精要(2)一定温度下，误认为溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，一定温度下，误认为溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，因而因而Ksp会随之改变。实际上会随之改变。实际上Ksp只受温度影响，温度不变则只受温度影响，温度不变则Ksp不变，如不变，如Mg(OH)2在在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而溶解度，而KspMg(OH)2不变。不变。(3)对于不同类型的物质，当对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力的据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱，如常温下强弱，如常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，不能判断前者溶解度大。，不能判断前者溶解度大。2.溶解度曲线的全面认识溶解度曲线的全面认识考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()溶解平衡的理解与应用溶解平衡的理解与应用(难度系数难度系数)解析解析饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降的溶解度降低，溶液中低，溶液中c(OH)减小，溶液的减小，溶液的pH减小，减小，A错；错；AgCl悬浊液中加入少量悬浊液中加入少量NaCl粉末，粉末，平 衡 向 左 移 动 ， 但 离 子 的 总 浓 度 增 大 ，平 衡 向 左 移 动 ， 但 离 子 的 总 浓 度 增 大 ， B 错 ； 由 沉 淀 的 转 化 规 律 可 得 ，错 ； 由 沉 淀 的 转 化 规 律 可 得 ，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。错。答案答案C【考法训练【考法训练2】 (2017山西考前质检山西考前质检)室温时，向含有室温时，向含有AgCl和和AgBr固体的悬浊液中加固体的悬浊液中加入少量入少量NaBr固体，下列各项中增大的是固体，下列各项中增大的是()解析解析向含有向含有AgCl和和AgBr固体的悬浊液中加入少量固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，溴离子浓度增大，固体，溴离子浓度增大，使使AgBr的溶解平衡逆向移动，的溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，减小，A错误；错误；B项的比例式上下同乘项的比例式上下同乘c(Ag)，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B错误；错误；c(Ag)减小，使减小，使AgCl的溶解平衡正向移动，的溶解平衡正向移动，c(Cl)增大，增大，C正确；正确；c(Ag)c(Br)不变，不变，c(Cl)增大，增大，D项减小。项减小。答案答案CKsp与物质溶解度的关系判断与物质溶解度的关系判断(1)对于组成形式相同的物质来说，对于组成形式相同的物质来说，Ksp越小，物质越难溶解或越小，物质越难溶解或溶解度越小；组成形式溶解度越小；组成形式(AmBn)不同的物质，不同的物质，Ksp越小且越小且(mn)越越小的物质越难溶。小的物质越难溶。(2)Ksp的大小与沉淀转化的关系：组成形式相同的难溶物质，的大小与沉淀转化的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀易转化为较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀，但当二者较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大相差不大时，反过来也可转化；对于组成形式时，反过来也可转化；对于组成形式(AmBn)不同的物质来说，不同的物质来说，一般情况下，一般情况下，Ksp较大且较大且(mn)也较大的物质易转化为也较大的物质易转化为Ksp较小较小且且(mn)也较小的物质。其他情况则需要通过计算才能确定。也较小的物质。其他情况则需要通过计算才能确定。【当堂指导】【当堂指导】【典例演示】【典例演示】 (2017揭阳一中、金山中学联考揭阳一中、金山中学联考)已知卤化银已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标如图所示，横坐标p(Ag)lgc(Ag)，纵坐标，纵坐标Ylgc(X)，下列说法正确，下列说法正确的是的是()溶解度曲线及溶解度曲线及Ksp的应用的应用(难度系数难度系数)A.该温度下该温度下AgCl的的Ksp约为约为11015B.a点可表示点可表示AgCl的过饱和溶液的过饱和溶液C.b点时点时c(Ag)c(I)D.该温度下该温度下AgCl和和AgBr的饱和溶液中：的饱和溶液中：c(Cl)c(Br)解析解析由题图可知，该温度下由题图可知，该温度下p(Ag)lgc(Ag)5时，时，Ylgc(Cl)5，则，则c(Ag)c(Cl)105 molL1，AgCl的的Ksp约为约为11010，A项错误；项错误；a点在点在AgCl的的沉淀溶解平衡曲线下方，表示沉淀溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，的过饱和溶液，B项正确；项正确；b点表示点表示AgI的不饱和的不饱和溶液，溶液，c(Ag)c(I)，C项错误；该温度下项错误；该温度下AgCl和和AgBr的饱和溶液中：的饱和溶液中：c(Cl)c(Br)，D项错误。项错误。答案答案B【考法训练【考法训练3】 两种不同温度两种不同温度(T1和和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是()A.温度大小：温度大小：T1T2B.加入加入BaCl2固体，可使溶液由固体，可使溶液由a点变到点变到c点点C.c点对应溶液在点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出温度下均有固体析出D.a点和点和b点对应溶液的点对应溶液的Ksp相等相等解析解析溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1T2，A项错误；加入项错误；加入BaCl2固体，固体，c(Ba2)增大，但温度不变，增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在不变，最终该点还在T1对应的曲线上，对应的曲线上，B项错误；项错误；T1时，时，c点对应溶液中有固体析出，点对应溶液中有固体析出，T2时，时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，出，C项错误；项错误；a、b两点对应溶液的温度均为两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，温度不变，溶度积常数不变，D项项正确。正确。答案答案D【考法训练【考法训练4】 氨水在工业上常用作沉淀剂。已知氨水在工业上常用作沉淀剂。已知25 时，时，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01032。向一定浓度的。向一定浓度的AlCl3和和FeCl3的混合溶液中逐滴加的混合溶液中逐滴加入氨水。当溶液中入氨水。当溶液中Fe3和和Al3沉淀完全沉淀完全c(Fe3)、c(Al3)均小于均小于1105 molL1时，调节溶液的时，调节溶液的pH应略大于应略大于()A.3 B.5C.9 D.11答案答案B【当堂指导】【当堂指导】溶解度曲线解题要点溶解度曲线解题要点(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的值。的值。(3)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。合溶液的体积。模型示例模型示例分析建模分析建模模型解题模型解题答案答案BD【示例【示例2】 (2017江西八所重点中学联考江西八所重点中学联考)在某温度时，将在某温度时，将 n molL1氨水滴入氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是曲线如图所示，下列有关说法正确的是()分析建模分析建模向弱酸向弱酸(或强酸或强酸)溶液中逐滴滴入强碱溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱或弱碱)溶液，离子浓度、溶液，离子浓度、pH有一定的变化有一定的变化规律。现以向规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。类题有一个整体把握。上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离、离子浓度的关系。子浓度的关系。答案答案D【应用【应用1】 25 条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()当堂应用当堂应用答案答案C【应用【应用2】 25 时，时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与与pH的关系如图所示。的关系如图所示。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()由题图可知，由题图可知，pH4的混合溶液中的混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；根项错误；根据电荷守恒，据电荷守恒，pH5的混合溶液中存在：的混合溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有：，则有：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，D项正确。项正确。答案答案D