高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点14 水溶液中的离子平衡课件

最新考纲最新考纲1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。进行相关计算。4.了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行的含义及其测定方法，能进行pH的简的简单计算。单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。的含义，能进行相关的计算。水及其它弱电解质的电离水及其它弱电解质的电离1.2017课标全国课标全国，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为分别为4.5和和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析解析H2SO3能和能和NaHCO3反应放出反应放出CO2，说明酸性：，说明酸性：H2SO3H2CO3，而，而H2S不能和不能和NaHCO3反应，说明酸性：反应，说明酸性：H2Sc(H2A)c(A2)D.pH4.2时，时，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A项，根据图像，项，根据图像，pH1.2时，时，H2A和和HA物质的量分数图像相交，则有物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；，正确；B项，根据项，根据pH4.2点，点，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正确；，正确；C项，根据图像，项，根据图像，pH2.7时，时，H2A和和A2物质的量分物质的量分数图像相交，则有数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；，正确；D项，根据项，根据pH4.2时，时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为且物质的量分数约为0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。错误。答案答案D6.(2016课标全国课标全国，12)298 K时，在时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电氨水的电离度为离度为1.32%，下列有关叙述正确的是，下列有关叙述正确的是()答案答案D7.(2016课标全国课标全国，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是()答案答案DKsp的理解与应用的理解与应用8.(2017课标全国课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀从而除去沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为的数量级为107B.除除Cl反应为反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入加入Cu越多，越多，Cu浓度越高，除浓度越高，除Cl效果越好效果越好D.2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全平衡常数很大，反应趋于完全答案答案C答案答案C答案答案(1)2.01055103(2)4.7107(3)1.81072分析评价分析评价题型：选择题填空题题型：选择题填空题评析：从近几年考查情况来看，评析：从近几年考查情况来看，卷常借助图像考查对水的电卷常借助图像考查对水的电离或弱电解质电离的理解；以及反应过程中电解质溶液中的微离或弱电解质电离的理解；以及反应过程中电解质溶液中的微粒变化，粒变化，卷常以卷常以Ksp运用为主，有时也涉及到运用为主，有时也涉及到Ka(Kb)的计算。的计算。启示启示：二轮复习时，应特别重点关注酸、碱反应过程中微粒变：二轮复习时，应特别重点关注酸、碱反应过程中微粒变化及有关化及有关Ksp、Ka(Kb)的计算。的计算。高频考点一电离平衡及溶液的酸碱性高频考点一电离平衡及溶液的酸碱性考点精要考点精要1.准确判断水电离的准确判断水电离的c(H)或或c(OH)2.溶液酸、碱性及溶液酸、碱性及pH判断的常见误区判断的常见误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于都不可能大于7或小于或小于7，只能接近，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液溶液稀释前溶液稀释前溶液pH加水稀释到加水稀释到原来体积的原来体积的10n倍倍稀释后溶液稀释后溶液pH酸酸强酸强酸pHapHan弱酸弱酸apHan碱碱强碱强碱pHbpHbn弱碱弱碱bnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的盐酸和的盐酸和pH14n的氨的氨水等体积混合，混合溶液水等体积混合，混合溶液pH7。3.弱电解质的电离平衡的再认识弱电解质的电离平衡的再认识(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度减小，电离程度增大；溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度减小，电离程度增大；但在弱酸溶液中但在弱酸溶液中c(H)减小，弱碱溶液中减小，弱碱溶液中c(OH)减小。减小。(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。(3)相同离子：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解相同离子：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。左移动，弱电解质的电离程度减小。(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】 已知已知T 时，水的离子积常数为时，水的离子积常数为Kw。该温度下，将等浓度的一元酸。该温度下，将等浓度的一元酸HA的溶液与一元碱的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列叙述正确的是的溶液等体积混合，下列叙述正确的是()水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(难度系数难度系数)答案答案B【考法训练【考法训练2】 (2017安徽合肥质检安徽合肥质检)常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是是()答案答案C弱电解质及其电离平衡弱电解质及其电离平衡(难度系数难度系数)答案答案B【考法训练【考法训练3】 (2017重庆十一中月考重庆十一中月考)已知等体积、浓度均为已知等体积、浓度均为0.2 molL1的三种溶的三种溶液：液：HA溶液、溶液、HB溶液、溶液、NaHCO3溶液。将溶液。将、分别与分别与混合，实验测得所产生的混合，实验测得所产生的CO2气体体积气体体积V(CO2)随时间随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.酸性：酸性：HBHAH2CO3B.反应结束后所得的两溶液中：反应结束后所得的两溶液中：c(A)c(B)C.上述三种溶液中由水电离出的上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：的相对大小：NaHCO3HAHBD.HA溶液和溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：溶液反应所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1答案答案B【考法训练【考法训练4】 (1)在一定条件下可用甲醇与在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除反应生成醋酸消除CO污染。常温下，污染。常温下，将将a molL1的醋酸与的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在在2c(Ba2 ) c(CH3COO)， 则 该 混 合溶液中醋酸的电离常数， 则 该 混 合溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含用含a和和b的代数式表示的代数式表示)。【典例演示【典例演示2】 (2017天津理综，天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液准备标准溶液a.准确称取准确称取AgNO3基准物基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备标准溶液，备用。用。.滴定的主要步骤滴定的主要步骤a.取待测取待测NaI溶液溶液25.00 mL于锥形瓶中。于锥形瓶中。酸碱中和滴定及其拓展应用酸碱中和滴定及其拓展应用(难度系数难度系数)b.加入加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液溶液(过量过量)，使，使I完全完全转化为转化为AgI沉淀。沉淀。c.加入加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。溶液作指示剂。d.用用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的溶液滴定过量的Ag，使其恰好完，使其恰好完全转化为全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f.数据处理。数据处理。回答下列问题：回答下列问题：(1)将称得的将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。( 3 ) 滴 定 应 在滴 定 应 在 p H 0 . 5 的 条 件 下 进 行 ， 其 原 因 是的 条 件 下 进 行 ， 其 原 因 是_。(4)b和和c两步操作是否可以 颠 倒两步操作是否可以 颠 倒 _， 说 明 理 由， 说 明 理 由_。(5)所消耗的所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为标准溶液平均体积为_ mL，测得，测得c(I)_ molL1。(6)在滴定管中装入在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作标准溶液的前一步，应进行的操作为为_。(7)判断下列操作对判断下列操作对c(I)测定结果的影响测定结果的影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)若在配制若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果结果_。(6) 在滴定管中装入在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，用标准溶液的前一步，用NH4SCN标准溶液润洗滴定管标准溶液润洗滴定管23次。次。(7)若在配制若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制则使配制AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的标准溶液的浓度偏低，则使消耗的n(NH4SCN)偏小，由偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推断，对可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。测定结果影响将偏高。若在若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的NH4SCN标准溶液的体积标准溶液的体积偏低，由偏低，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推断，对可推断，对c(I)测定结果影响测定结果影响将偏高。将偏高。答案答案(1)250 mL(棕色棕色)容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)避免避免AgNO3见光分解见光分解(3)防止因防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断的水解而影响滴定终点的判断(或抑制或抑制Fe3的水解的水解)(4)否否(或不能或不能)若颠倒，若颠倒，Fe3与与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用用NH4SCN标准溶液润洗滴定管标准溶液润洗滴定管23次次(7)偏高偏高偏高偏高【考法训练【考法训练5】 水中溶氧量水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的饮用水源的DO不能低于不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略夹持装置略)，测定某河水的测定某河水的DO。c.向烧瓶中依次迅速加入向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液无氧溶液(过量过量)2 mL碱性碱性KI无氧溶液无氧溶液(过量过量)，开启搅拌器，至反应，开启搅拌器，至反应完全。完全。d.搅拌并向烧瓶中加入搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应无氧溶液，至反应完全，完全，溶液为中性或弱酸性。溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化的变化)。回答下列问题：回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管滴定管注射器注射器量筒量筒(3)搅拌的作用是搅拌的作用是_。(4)配平反应配平反应的方程式，其化学计量数依次为的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤步骤f为为_。(6)步骤步骤e中达到滴定终点的标志为中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液溶液4.50 mL，水样的，水样的DO_mgL1(保留一位保留一位小数小数)。作为饮用水源，此次测得。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是否达标：_(填填“是是”或或“否否”)。(7)步骤步骤d中加入中加入H2SO4溶液反应后，若溶液溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，用离子方程式表示，至少写出至少写出2个个)_。解析解析(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中的氧气。剂水中的氧气。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂，应选择注射器。在橡胶塞处加入水样及有关试剂，应选择注射器。(3)搅拌可以使搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应速率。溶液混合均匀，加快反应速率。(4)Mn元素的化合价由元素的化合价由4价降低到价降低到2价，碘元素的价，碘元素的化合价由化合价由1价升高到价升高到0价，根据化合价升降总数相等，反应价，根据化合价升降总数相等，反应配平后化学方程式为配平后化学方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化学计量数依次为，故其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3。(5)为了减小实验的误差，滴定操作一般需要重复操作为了减小实验的误差，滴定操作一般需要重复操作23次，因此步骤次，因此步骤f为重为重复步骤复步骤e的操作的操作23次。次。【考法训练【考法训练6】 准确移取准确移取20.00 mL某待测某待测HCl溶液于锥形瓶中，用溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定溶液进行滴定B.随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小偏小解析解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的的pH由小变大，正确；由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。答案答案B【考法训练【考法训练7】 某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级产品等级一级一级配料配料食盐、碘酸钾、抗结剂食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量碘含量(以以I计计)2050 mgkg1某学生拟测定食用精制盐的碘某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤为含量，其步骤为a.准确称取准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3与与KI反应反应完全；完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的的Na2S2O3溶液溶液10.0 mL，恰好反应完全。，恰好反应完全。( 1 ) 判 断判 断 c 中 恰 好 完 全 反 应 所 依 据 的 现 象 是中 恰 好 完 全 反 应 所 依 据 的 现 象 是_。(2)b中反应所产生的中反应所产生的I2的物质的量是的物质的量是_ mol。(3)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含以含W的代数式表示的代数式表示)_ mgkg1。氧化还原反应滴定法氧化还原反应滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO4、I2、铁盐，、铁盐，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。【当场指导】【当场指导】滴定方法滴定方法还原剂滴定还原剂滴定KMnO4KMnO4滴滴定还原剂定还原剂I2滴定滴定还原剂还原剂还原剂还原剂滴定滴定I2铁盐滴定铁盐滴定还原剂还原剂还原剂滴还原剂滴定铁盐定铁盐指示剂指示剂KMnO4KMnO4淀粉淀粉淀粉淀粉KSCNKSCN终点时颜终点时颜色变化色变化粉粉(浅浅)红色红色无色无色无色无色粉粉(浅浅)红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色溶液变红溶液变红色色红色消失红色消失