资源描述
第3节化学中常用的物理量物质的量第2课时气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、影响物质体积大小的因素活动与探究1观察下表中的数据：化学式物质的量体积0C,101kPa20C,101kPa0,202kPaFe1mol一7.2cm3一NaCl1mol一:327.0cm一H2O1mol一318.0cm一C2H5OH1mol一58.3cm3一H21mol22.4L-24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.4L24.0L11.2L请根据表中的数据回答：(1)你能发现什么特点？(2)温度和压强如何影响气体的体积？思考与交流1 .影响物质体积大小的因素是什么？2 .在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？1 .使用气体摩尔体积时的注意事项：(1)对象是气体；(2)可以是单一气体也可以是混合气体；(3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；(4)22.4Lmo1是特定条件(标准况)下的气体摩尔体积。2 .阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律含义。同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围。任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。“三同定一同”定律。三同”则必有第“四同V1 n1=一:V2 n2a M1f=7T:c2 M2同温、同压、同体积、同分子数中，只要有(2)阿伏加德罗定律的四个推论同温、同压一气体的体积与物质的量成正比同温、同压一气体的密度与摩尔质量成正比同温、同体积一气体的压强之比与其物质的量成正比一p1=n1;P2n2同温、同压、同体积一气体的质量与摩尔质量成正比一四=M1。m2M2二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少?迁移与应用将6.5gZn与足量的稀硫酸充分反应，试计算：（1）反应消耗硫酸的物质的量是多少？（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？1 .化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2 .根据化学方程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致（各物质所选用的物理量可以不同但必须对应）。3 .根据化学方程式计算的步骤：H写出相应的化学方程式一在相应的物质下面标出相关量H列出比例式据上述比例式求解H简明地写出答案当堂检测1.在标准状况下有6.72LCH4,3.01X1023个HCl分子，13.6gH2S,0.2molNH3。卜列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A.体积：B.氢原子数：C.质量：D.密度：2 .如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）AA/Ng和5/NOA.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等3 .下列说法中正确的是（）1. 1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4L8. H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol9. 已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积化）为（）A.22.4am/bB.22.4b/amC.22.4bm/aD.22.4a/bm10. 7.1g氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（）A.铝B.铁C.镁D.钠答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1: (1)答案: 不同；在相同温度和压强下，由表中的数据可以看出：1mol不同的固态或液态物质，体积1mol不同气体的体积在数值上相等。(2)答案：其他条件不变时，温度越高，气体的体积越大；其他条件不变时，压强越大，气体的体积越小。思考与交流：1.答案：通过上面的探究活动我们可以看出，影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说，分子间的间隔较小,分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小；而对于气体来说，由于分子间的间隔远大于分子本身的大小，所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。2. 答案：同温同压下，气体分子间的间隔相同，气体的分子数如果相同，则体积一定相同；反之，同温同压下，相同体积的任何气体的分子数也一定相等；这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的，所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。活动与探究2:解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O0.1moln(H2so4)0.1molnH2SO4n(H2SO4)=0.05mol所需硫酸的质量为：_一1.C解：Zn65 g6.5 g65 g+ H2SO4=ZnSO4 + H2 T1 moln(H 2SO4)22.4 LV(H2)1 mol6.5 g n H2SO4n(H2SO4)=0.1 molm(H2SO4)=n(H2SO4)M(HzSO4)=0.05molx98gmol=4.9g答：需要H2SO4的物质的量是0.05mol,所需H2SO4的质量是4.9go迁移与应用：65 g 22.4 L=V(H2) = 2 24 L6.5 g V(H2)、2) 2.24 L答：反应消耗硫酸的物质的量是 当堂检测1. B 解析：在标准状况下，0.2 mol NH 3的物质的量分别是0.1 mol,生成的氢气在标准状况下的体积为2.24 L。6.72LCH4,3.01X1023个HCl分子，13.6gH2S,0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol,故其体积大小为，A正确；氢原子数即氢原子的物质的量为，B不正确；根据m=nM可以计算出质量大小为，C正确；由阿伏加德罗定律可知，气体的密D正确。度与气体的摩尔质量成正比，气体的摩尔质量越大，气体的密度越大，故3. A解析：同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。4. D解析：选项A、B都没有指明是在标准状况下，故A、B项都不正确；在标准状况下，水不是气体，故C不正确。5. C解析：由公式n=M可得该气体的摩尔质量为M=mgmol1,所以bg该气体的物质的量为一mol,在标准状况下的体积为22.4bm/aL。a6. D解析：分别写出铝、铁、镁、钠与氯气反应的化学方程式，化学方程式中的化学计量数之比即为各物质的物质的量之比，从而得解。
展开阅读全文