高三化学复习酸碱中和滴定课件

第四单元一、酸碱滴定的定义一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时：即即 n n C C酸酸 V V酸酸= m C= m C碱碱V V碱碱 n n C C标标V V标标= = m m C C未未V V未未三、中和滴定实验的关键是什么？三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 室温时，室温时，25ml 0.1molL-1的的NaOH和相和相同物质的量浓度的同物质的量浓度的 HCl发中和生反应时，多发中和生反应时，多滴加了一滴滴加了一滴HCl溶液，问：此时混合液溶液，问：此时混合液PH为为多少？多少？PH=4滴定时溶液滴定时溶液PH的变化情况的变化情况四、滴定过程四、滴定过程 1 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡- -调液调液（1）、实验仪器）、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管、溶量瓶锥形瓶、移液管、溶量瓶滴定管的结构仪器的使用仪器的使用（2）、读数注意事项）、读数注意事项您读得准吗？25.602 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待待测液测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞3.指示剂的选择 4、滴定滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复1-2次次-计算。计算。操作中要注意的操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数重复滴淀操作2到3次学生实验数据记录及计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HClc(HCl)=0.1154 mol)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终读数终读数b b初读数初读数a a体积体积mLmL体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba五、酸碱中和滴定中的误差分析五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未 = c 未未 =c标标V标标V未未 c标标V标标V未未以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小(2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变(3)、碱式滴定管的因素、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小(4)、配制时因素、配制时因素(含杂质含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小练习练习2 1 1、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3中的一种或两种物中的一种或两种物质组成的混合物的含量可以这样测定：向待质组成的混合物的含量可以这样测定：向待测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时褪去，此时NaOHNaOH完全中和，完全中和，NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaHCONaHCO3 3，消耗盐酸，消耗盐酸V V1 1 ml ml，然后向待测液中加，然后向待测液中加入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，NaHCONaHCO3 3转化为转化为NaClNaCl，消耗盐酸，消耗盐酸V V2 2 ml ml。依据。依据V V1 1 ， V V2 2的大小判断下列物质的组成是否正确的大小判断下列物质的组成是否正确 （A）（B）（C）（D）V1 、 V2的关系V1 0， V20V1 = V20V1 V20V2 V10组成关系NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3（B）（D）例题例题 用标准用标准NaOHNaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？偏大还是偏小？ 1 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。失。 3 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。确。 4 4、配制标准溶液的、配制标准溶液的NaOHNaOH中混有碳酸钠杂质。中混有碳酸钠杂质。 5 5、 NaOHNaOH标准溶液放置在空气中时间较长。标准溶液放置在空气中时间较长。1偏大偏大2、偏大、偏大3、偏小、偏小4、偏大、偏大5、无影响、无影响例题练习练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填果有无影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影无影响响”）？）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大偏大偏大偏大无影响无影响偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏大偏大练习1