高三化学实验化学：铝及其化合物的性质（）课件

专题专题2 2 物质性质的探究物质性质的探究 实验化学实验化学1 1、铝与稀酸的离子方程式、铝与稀酸的离子方程式2 2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式、铝与氢氧化钠反应的离子方程式3 3、铝热反应、铝热反应4 4、氧化铝与强酸的离子方程式、氧化铝与强酸的离子方程式5 5、氧化铝与强碱的离子方程式、氧化铝与强碱的离子方程式6 6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式7 7、氢氧化铝与强酸的离子方程式、氢氧化铝与强酸的离子方程式8 8、氢氧化铝与强碱的离子方程式、氢氧化铝与强碱的离子方程式9 9、碘离子与双氧水的反应、碘离子与双氧水的反应1010、草酸铵检验钙离子、草酸铵检验钙离子的离子方程式的离子方程式1111、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式硫氰化钾检验铁离子的离子方程式1212、铁离子与氨水的显色反应、铁离子与氨水的显色反应1313、铜离子与氨水的显色反应、铜离子与氨水的显色反应完成下列反应方程式完成下列反应方程式1 1、铝元素的原子结构示意图、铝元素的原子结构示意图Al Al 容易失容易失3e3e结论: 铝有较强的还原性。铝有较强的还原性。AlAl3 3铝在周期表中的位置？铝在周期表中的位置？、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：OO2 2、ClCl2 2、S S等等4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2OO3 3、与酸的反应、与酸的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2实质：实质：Al HAl H+ + H H2 2e e- - 钝化：钝化：要点：要点：常温下常温下铝铝浓浓HNOHNO3 3、浓、浓HH2 2SOSO4 42 2、铝的化学性质、铝的化学性质(3)(3)与强碱溶液的反应与强碱溶液的反应2Al+6H2Al+6H2 2O= 2Al(OH)O= 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H26e-Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2OO2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2 (4)(4)与金属氧化物的反应：铝热反应与金属氧化物的反应：铝热反应2Al + Fe2Al + Fe2 2OO3 3 = 2Fe + Al= 2Fe + Al2 2OO3 3高温高温(5)(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu氧化铝的氧化铝的化学性质化学性质OH2NaAlO 2NaOHOAl2232两性氧化物两性氧化物O3H2AlCl 6HClOAl23323 3、氧化铝和氢氧化铝的两性、氧化铝和氢氧化铝的两性两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。成盐和水的氧化物。Al2 2O3 3+2NaOH+3H2 2O=2NaAl(OH)4 4Al2 2O3 3+2OH-+3H2 2O = 2Al(OH)4 4-氢氧化铝的氢氧化铝的化学性质化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。应生成盐和水的氢氧化物。O2HNaAlO NaOHAl(OH)223 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-3NaAlO3NaAlO2 2 +AlCl +AlCl3 3 +6H +6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl（2）受热分解）受热分解O3HO Al 2Al(OH)2323O3H AlCl3HClAl(OH)2333AlO3AlO2 2- - +Al +Al3+3+ +6H +6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 4 4、可溶性铝盐的性质、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)212H2O实验实验1 1、铝与氧气反应的实验探究、铝与氧气反应的实验探究 在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。第二第二: 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。导致燃烧现象不明显。第三第三:铝箔与氧气的接触面积太少铝箔与氧气的接触面积太少.第一第一: 铝是活泼金属，在空气中能与氧气铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，不能继续与铝发生反应，实验实验2、铝表面氧化膜的实验研究、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？书书P21P21如何除去铝片表面的氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？方法方法1 1、用砂纸除去氧化膜、用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L20mL0.5mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液中，观察铝片表面现象溶液中，观察铝片表面现象 出现一层海绵状出现一层海绵状暗红色暗红色物质，产生气泡，物质，产生气泡，溶液温度升高溶液温度升高2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu方法方法2、用、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，溶液除去氧化膜铝片，如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中浓硝酸的试管中 3 3、铝配合物的生成、铝配合物的生成取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl1mL1.0mol/LAlCl3 3溶液溶液1 1、在一只试管中逐滴加入、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH6.0mol/LNaOH溶液，边滴溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象加边振荡试管，观察实验现象2 2、在另一试管中滴加、在另一试管中滴加2ml10%NH2ml10%NH4 4F F溶液，再滴加溶液，再滴加1mL3.0mol/L1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。实验现象：实验现象：无明显现象无明显现象原因之一原因之一: : 中学阶段的铵盐均易溶于水中学阶段的铵盐均易溶于水, ,故故(NH(NH4 4) )3 3AlFAlF6 6也易溶于水也易溶于水. .AlClAlCl3 3+6NH+6NH4 4F=(NHF=(NH4 4) )3 3AlFAlF6 6+3NH+3NH4 4ClCl原因之二原因之二: : 课本第课本第2121页的页的”信息提示信息提示”中有离中有离子方程式子方程式:Al:Al3+3+6F+6F- -=AlF=AlF6 63- 3- 溶液中铝离子浓度溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀沉淀实验实验4: 4: 培养明矾晶体培养明矾晶体实验四的注意事项实验四的注意事项:、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成母液配成3040的溶液，有利于晶核的快速的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。核会被溶解。、选取形状完整的小晶体作为晶核。、选取形状完整的小晶体作为晶核。、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。长缓慢或溶解。拓展课题拓展课题2 21 1铝热反应铝热反应 1.1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有每边都有4 4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 2.2.将将5g5g干燥的氧化铁粉末、干燥的氧化铁粉末、2g2g铝粉均匀混合后放铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾氯酸钾，再在，再在混合物中间插一根混合物中间插一根镁条镁条。点燃镁条，观察实验现象。点燃镁条，观察实验现象。 3.3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。铁。助燃助燃用镁燃烧放出的热量引发铝热反应用镁燃烧放出的热量引发铝热反应