2020届高考化学(江苏版)总复习专题八-专题提升(共29页)

精选优质文档-倾情为你奉上专题提升化学实验综合题解题策略【考情分析】近几年的江苏化学高考卷中第19题均为化学实验综合题，该题型一般为4小题，分值固定为14分，特点是文字多、信息量大，一般结合实验步骤叙述、工艺流程图等形式呈现。该题常考点主要有基本实验操作、物质的分离和提纯、实验原理分析、定量试验中数据处理以及实验方案的设计等，其中最后一问实验方案的设计难度较大，对学生的实验操作能力、语言表达能力要求较高。【解题策略】1解题步骤第一步：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。第二步：明确实验目的与原理。第三步：了解产品性质，考虑外界环境(H2O、CO2、O2等)对实验的影响。第四步：根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置。(或分析装置图中各部分的作用。)第五步：对记录的现象和数据分析并得出结论。(若是定量实验，分析最终结果的误差，应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况)。第六步：根据题中所提的问题，正确规范解答。2物质提纯常用的化学方法(1)溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。如Fe粉(Al粉)：用过量的NaOH溶液充分溶解后再过滤、洗涤；苯(苯酚)用过量的NaOH溶液充分溶解后再分液；CO2(HCl、H2O)：先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓H2SO4。(2)沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。如Fe2(Cu2)：加入过量的铁粉，待充分反应后，过滤；Cu2(Fe3)：加入足量的CuO，待充分反应后，过滤。(3)转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。如Na2CO3(NaHCO3)：充分加热至无明显现象或至恒重；CO2(CO)：通过足量的灼热CuO。(4)加热分解法：通过加热将杂质转化为气体而除去的一种方法。如：NaCl(NH4Cl)。(5)酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。(6)氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其他物质而除去。3沉淀的方法、洗涤类型与洗净(1)沉淀的方法通常有两种：加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂在后续步骤中要求容易被除去)；调节溶液的酸碱性(必须调控pH的范围)。(2)洗涤类型有三种：水洗(热水洗、冰水洗、简单水洗)、有机溶剂洗和酸碱洗。有机溶剂洗的目的：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增多有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。(3)洗涤的操作：把蒸馏水(或冰水或合适的有机溶剂等)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待蒸馏水(或冰水或合适的有机溶剂等)自然流出，重复操作23次。(4)判断沉淀洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加_(检验主要杂质的合适试剂)，若没有_(现象)，证明沉淀已经洗净。反之，则没有洗干净。4试剂是否过量、反应终点等的判断(1)证明沉淀剂是否过量的操作：(以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4为例)若需要称量沉淀的质量进行有关的定量计算：静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液(沉淀剂)，若无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量(即SO已沉淀完全)，否则BaCl2溶液不过量(即SO未沉淀完全)。若不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关问题：静置，取上层清液于一洁净试管中，加少量Na2SO4溶液(与沉淀剂作用产生沉淀的试剂)，若有白色沉淀产生，证明BaCl2已过量(即SO已沉淀完全)，否则BaCl2溶液不过量(即SO未沉淀完全)。(2)反应终点的判断：滴定终点、气体吸收终点、加热失水终点、固体干燥终点、沉淀终点、洗涤终点的判断。如酸碱中和滴定中，加入合适的指示剂，当滴入最后一滴时，溶液的颜色发生变化，振荡，溶液的颜色在30 s内不再恢复到原来的颜色，表明反应达到滴定终点。5实验的评价紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否科学正确、是否节省原料、涉及的操作是否简单易行、是否误差较小等方面进行全面分析、设计或优选出最佳方案。从可行性方面对实验方案做出评价在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下分析：a实验原理是否正确、可行；b实验操作是否安全、合理；c实验步骤是否简单、安全；d实验效果是否明显、可信。从“绿色化学”视角对实验方案做出评价“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下几个方面进行综合评价：a反应原料是否易得、安全、无毒；b反应速率是否较快；c原料利用率以及合成物质的产率是否较高；d实施过程中是否造成环境污染。从“安全性”方面对实验方案做出评价化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：a净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；b进行某些易爆实验时要防止爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；c防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，制FeSO4时Fe要过量、制Fe(OH)2时所用溶液均应除去溶解氧等)；d防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；e冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；f易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；g仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；h其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序、防暴沸等)。与溶解曲线有关的实验设计例1(2017苏锡常镇一调)实验室以软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下：(1)“酸浸”需要加热的目的是_，此过程中发生反应的离子方程式是_(任写一条)。(2)“熔融”过程中，MnO2被KClO3氧化成K2MnO4。该反应的化学方程式为_；加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_；将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用的坩埚为_(填字母)。a石英坩埚b铁坩埚c氧化铝坩埚(3)已知：MnO只存在于强碱环境(pH13.5)中，当pH降低时，MnO会歧化为MnO和MnO2；饱和K2CO3溶液的pH约为12.3，饱和KHCO3溶液的pH约为8.8；相关物质的溶解度曲线如下图所示。请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_，低温烘干得KMnO4晶体。解析(1)加热可加快反应速率，提高元素的浸出率。(2)反应的化学方程式见答案；KClO3易分解，故应过量；石英中SiO2能与KOH反应，Al2O3也能与KOH反应，故选b。(3)由溶解度曲线知KHCO3的溶解度比K2CO3小，易析出，造成KMnO4杂质含量增加，故应在生成K2CO3时通CO2控制(即pH12.3)，其余见参考答案。答案(1)加快反应速率FeO2H=Fe2H2O(或Fe2O36H=2Fe33H2O或MgO2H=Mg2H2O或Al2O36H=2Al33H2O)(若写成2Fe24HMnO2=Mn22Fe32H2O等合理答案也可)(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2OKClO3自身会分解b(3)至pH12.3，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤变式1(2018盐城期中)NH4Al(SO4)212H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：(1)铝灰用“水洗”的目的是_；碱溶时，需在约90 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为_。(3)用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A为_、B为_；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为_。(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，_，静置，过滤、洗涤、晾干，得到NH4Al(SO4)212H2O。实验中须使用到3 molL1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见图。解析(1)铝热反应用点燃的镁条与KClO3反应引发的，因此铝灰中有KCl等可溶性杂质，需要用水洗去。加热温度低于100 ，可用水浴加热。(2)铝热反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，铝灰的主要成分是Al2O3、Fe，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，滤渣主要成分是Fe(也可能含量少量MgO)。(3)利用石灰石和稀盐酸反应制CO2，注意不能用粉末，因为粉末会沉到最底部，无法“随关随停”，生成的CO2中含有HCl，用饱和NaHCO3溶液除去。过量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和HCO。答案(1)除去KCl等可溶性杂质水浴加热(2)Fe等(3)块状石灰石(或大理石、CaCO3等)饱和NaHCO3溶液AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3 molL1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的(NH4)2SO4，用3 molL1硫酸和氨水调节溶液的pH在12之间，蒸发浓缩，冷却结晶与分离提纯有关的实验设计例2(2017南京三模)CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下：(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是_。(2)已知，Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色Cu(NH3)42溶液。“分解”实验条件及现象如下表所示。序号温度/压强/kPa时间/min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选_(填序号)。“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到现象是_。(3)CuCl易氧化：Ksp(CuCl)1.2106。“合成”中生成CuCl的离子方程式为_；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、_。(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案：向“滤液”中_已知：pH3.2时，Fe(OH)3沉淀完全；pH4.7时，Cu(OH)2开始沉淀；pH10时，MnCO3沉淀完全。解析(1)“酸浸”时，H2SO4应适当过量，这样可以提高铜矿粉的浸出率或利用率，但过量太多，滤液中的H2SO4会消耗“除杂”步骤中更多的氨水或NH4HCO3。(2)“分解”就是希望Cu(NH3)42彻底转化为CuO和NH3，故残液无色透明时，说明Cu元素已全部转化为CuO；当水被部分吸入漏斗时，由于重力作用，水又会下落，如此反复。(4)根据题目提供的已知信息，应先分离出Fe(OH)3，再回收MnCO3。回收Fe(OH)3后，要将Mn2转化为MnCO3，需要加NH4HCO3，要将Cu2转化为Cu(NH3)42要加氨水，其余见参考答案。答案(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3(2)C漏斗中的液面忽上忽下(3)SO22CuO2Cl=2CuClSO真空干燥或隔绝空气干燥(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为(3.2，4.7)，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3，再边搅拌边滴加氨水和NH4HCO3的混合溶液调节pH10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3变式2(2018苏北四市一模)利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3 、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。(1)“水浸”阶段需在7080 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)“氧化”阶段是将Fe2氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是使ZnSO4中混有ZnCl2；_。(3)“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_。使用的装置如右图，仪器a的名称为_。(4)“碱浸”阶段，在其他条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 molL1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是_。(5)“滤液”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液”中获取ZnSO4晶体的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。解析(2)对比氯水和H2O2的性质，两者均具有氧化性，氯水溶液呈酸性，由实验目的“将Fe2氧化后进一步生成Fe(OH)3”但是氯水中H不利于Fe(OH)3的生成。(3)由流程转化关系可知灼烧后生成Fe2O3，则S转化为SO2，类似于工业制硫酸的第一步反应。(4)由题给信息“NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀”，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使碱浸不完全 。(5)由于有CuSO4，首先要加入Zn除Cu2，为提高Zn的利用率，同时防止Zn2水解，滤渣中加稍过量的稀硫酸，将两次过滤的滤液合并。由溶解度图可知，保持60 左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶。由于ZnSO4溶于水，用酒精洗涤。答案(1)水浴加热 (2)引入H使Fe3不容易沉淀 (3)4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2坩埚 (4)NaOH浓度大于12 molL1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使碱浸不完全 (5)向滤液中加入过量的锌粉，过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，过滤，把两次过滤的滤液合并，保持60 左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤用酒精洗涤，干燥与测定相关的实验设计例3(2018南通一模)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氯化钡等钡盐。. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：步骤1：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2：过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中，加水定容。步骤3：取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10 mL 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 molL1碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4：向锥形瓶中加入23滴淀粉溶液，用0.1 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I22S2O= 2IS4O)。步骤5：步骤6：数据处理，计算黑灰中BaS含量。(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、_。(2)步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。(1)酸性矿井水(主要含有H、Fe2、SO)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。(2)查阅资料发现，铁元素的存在对SO含量(mgL1)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO含量。 (实验中须使用的试剂有：稀氨水、30%双氧水、1 molL1BaCl2溶液)解析解析.(1)配制一定物质的量浓度的溶液还需要用到玻璃棒、胶头滴管。(2)注意：滴定管0刻度在上，读到小数点后2位。Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则Na2S2O3浓度低，消耗体积偏多，则计算所得的剩余碘标准溶液物质的量偏高，与BaS反应的标准溶液物质的量偏低，导致BaS含量将会偏低。(3)滴定实验要重复23次。.(1)反应物为FeS2、O2，生成物有Fe2、SO，酸性溶液，配平。(2)首先要除去铁元素，先加氧化剂将Fe2氧化为Fe3，加入氨水除去Fe3，过滤洗涤，洗涤液与滤液合并，利用 BaCl2沉淀SO。答案. (1) 玻璃棒、胶头滴管(2)19.80偏低(3)重复步骤3、步骤4操作23次(或进行空白实验).(1) 2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H(2)加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀23次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1 molL1 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量变式3实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是_。(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：_。(3)已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中_，得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有稀盐酸、稀硝酸、冰水)。(4)已知：AgSCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)：称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。 重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00 mL。则硝酸银的质量分数为_。解析(1)继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量；反之，NaCl不足。(2)根据信息，步骤2的反应物主要有Al、AgCl、Na2CO3，生成物主要有Al(OH)3、Ag、CO2，先根据电子守恒有2Al6AgCl2Al(OH)36Ag，再根据电荷守恒有2Al6AgCl3CO2Al(OH)36Ag6Cl3CO2，最后根据原子守恒得2Al6AgCl3CO3H2O=2Al(OH)36Ag6Cl3CO2。(3)先设计制备思路：然后用详尽的文字描述操作过程。(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液及提供的仪器还缺少100 mL容量瓶、胶头滴管(定容)。NH4SCN标准溶液略过量时为滴定终点，SCN与Fe3反应溶液显红色。根据离子反应“AgSCN=AgSCN”得，硝酸银的质量分数为0.029 L0.1 molL1170 gmol1/2.000 g100%98.60%。答案(1) 静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量(2)2Al6AgCl3CO3H2O=2Al(OH)36Ag6Cl3CO2(3)加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤、干燥(4)100 mL容量瓶、胶头滴管溶液变为红色98.60%专题测试(八)一、单项选择题1下列说法不正确的是()A不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭B金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火C不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂稀硼酸溶液D蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加解析用湿抹布盖在燃烧的酒精上，可以使酒精与氧气隔绝，A项正确；金属镁与CO2反应生成MgO和碳，B项错误；浓碱液滴到皮肤上，应用大量的水冲洗，C项正确；沸石的作用是防止暴沸，需冷却后加入，D项正确。答案B2实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C装置可用于制备少量NH3D装置无法形成喷泉解析蒸馏用于分离沸点不同的相互溶解的液体，而分离互不相溶的液体用分液的方法，A项错误；NH3直接通入水中，不能防止倒吸，应用CCl4，B项错误；浓氨水和CaO反应，可用于制备少量NH3，C项正确；CO2能与NaOH溶液迅速反应使压强降低，可以形成喷泉，D项错误。答案C3(2017镇江一模)实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其中合理的是()A用装置甲制取Cl2B用装置乙氧化BrC用装置丙分离出溴的CCl4溶液D用装置丁获得单质溴解析实验室制备Cl2需要浓盐酸，A错误；导管应“长进短出”，B错误；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水应“下进上出”，D错误。答案C4(2018南京三模)下列装置正确的是()解析A项，不能用无水CaCl2干燥NH3，错误；B项，MnO2与浓盐酸制氯气需要加热，错误；D项，温度计下端不应插入海水中，应在支管口附近，错误。答案C5(2018徐州期中)下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制备Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是()解析A项，浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，错误；B项 ，应长进短出，错误；C项，过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，错误。答案D6(2018江苏南通第一次模拟)炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是()A用装置甲制取CO2并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体解析碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，A项错误；分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，B项错误；CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，C项正确；在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热且加热时要用玻璃棒不断搅拌，D项错误。答案C7(2018南京盐城二模)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A用图1装置制取少量乙酸乙酯B用图2装置制少量蒸馏水C用图3装置制取并收集乙炔气体D用图4装置分离苯和苯酚解析A项，导管不应伸入饱和碳酸钠溶液液面下，会倒吸，错误；C项，乙炔气体密度小于空气，不能用向上排空气法收集，错误；D项，苯和苯酚互溶，不能分液，错误。答案B8(2017江苏盐城三模)CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO22CuSO42NaBr2H2O=2CuBr2H2SO4Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取SO2B用装置乙制取CuBrC用装置丙避光将CuBr与母液分离D用装置丁干燥CuBr解析A项，发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，正确；B项，球泡的作用是增大了SO2与溶液的接触面积，反应充分，正确；C项，CuBr为沉淀，可用过滤法分离，正确；D项，CuBr受热易分解，不可用酒精灯加热干燥，错误。答案D9(2017江苏苏州期初调研)下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCOC向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解解析A项，同类型的沉淀，溶度积小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则说明AgI的溶度积小，错误；B项，苯酚浊液变澄清，是因为苯酚与Na2CO3发生了反应，根据“较强酸制较弱酸”知，苯酚的酸性强于HCO，正确；C项，石蕊变红，说明氯水显酸性，变成白色，又说明氯水有漂白性，即有氧化性，错误；D项，淀粉水解后，没有调节至碱性，所以不会发生银镜反应，错误。答案B10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析A温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B.将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C.CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D.盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误。答案B二、不定项选择题11某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是()A步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可在装置中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干解析步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B错误；步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C正确；步骤4为蒸发结晶，由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D错误。答案C12(2017南京学情调研)下列依据相关实验得出结论正确的是()A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，则该溶液一定为浓盐酸B将足量氨气和二氧化碳依次通入饱和氯化钠溶液中，则析出的晶体为碳酸钠晶体C在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，则蔗糖水解产物具有还原性D在浓度均为0.01 molL1 NaCl和KI的混合溶液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，先析出 AgI，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误。答案C13(2018镇江一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解D向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡紫红色褪去苯环增强了甲基的活性，使其被氧化解析A项，CO水解使酚酞试液呈红色，加入BaCl2溶液，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，红色逐渐褪去，BaCl2溶液呈中性，错误；C项，应先加稀HNO3中和NaOH溶液，错误。答案BD14(2018南通一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含KB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用解析A项，只能说明溶液中一定含Na，无法证明是否含有K，需要透过蓝色的钴玻璃，错误；B项，只能说明酸性：HClH2SiO3，比较非金属性是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，错误；C项，未加NaOH中和硫酸，错误。答案D15(2018通扬泰徐淮宿二调)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质解析A项，Na2O2变质生成Na2CO3，和盐酸反应生成CO2，CO2通入CaCl2溶液不反应，无法证明未变质，错误；B项，CHCl3中氯原子不与AgNO3反应，变质后生成Cl，与AgNO3生成AgCl沉淀，正确；C项，说明样品未变质或部分变质，错误；D项，盐酸酸化的Ba(NO3)2可以将Na2SO3氧化为Na2SO4，无法证明是否变质，错误。答案B三、填空题16CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)H2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)H0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：_。.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2的含量。步骤1.准确称取0.040.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；步骤2.分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 molL1)，振荡使之溶解；步骤3.向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 gL1)；步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据；步骤5.平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是_。(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为_。(4)请补充完整实验步骤4中的内容：_；_。.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5)仪器：_。解析(1)随着H2O2浓度的升高，反应速率加快，反应放出的热量增加，加快H2O2分解，从而导致CaO2产率降低。(2)因为H2SO4能与CaO2反应生成微溶物CaSO4，使结果不准确。(3)H2O2在酸性条件下能将I氧化成I2，而H2O2被还原为H2O。(4)滴定过程中，选用淀粉作指示剂；记录数据之前应准确判断滴定终点。(5)该实验的原理是：一定质量的样品中加入盐酸后，得到CaCl2溶液，利用蒸发皿将溶液蒸干后，称量所得固体的质量，即可求得CaO2的含量。答案(1)H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2分解(2)过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(3)H2O22I2H=I22H2O(4)加入指示剂淀粉溶液直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(5)天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯17实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知：反应在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示(固体及加热类仪器省略)；部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50 时析出Na2SO37H2O。(1)反应的目的是制取(NH4)2SO3溶液。反应的离子方程式为_；亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是_；下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是_(填字母)。A接入冷凝管的冷却水从a端通入B长玻璃导管具有防倒吸的作用C控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2的速率(2)为获取更多的Na2SO3固体，要将反应的温度控制在80 左右，并_(填操作的名称)。(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。验证滤液中含有NH的实验操作是_。由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：_，得到纯净的NH4Cl固体(实验中须使用的试剂有：SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。解析(1)反应中SO2和NH3H2O反应生成(NH4)2SO3。冷却后的SO2的溶解度增大，可以提高SO2与氨水反应时的利用率。冷凝管中的水均为“下进上出”，A错误；SO2的溶解度较大，由于导管较长，所以SO2不易倒吸，B正确；可以通过控制温度来控制SO2的生成速率，C正确。(2)在80 时，析出Na2SO3固体，而此时NH4Cl的溶解度较大，趁热过滤，可以除去NH4Cl。(3)NH与碱在加热时反应生成NH3，NH3是唯一的碱性气体，检验是否生成碱性气体判断NH的存在；向粗产品中通入足量SO2，使Na2SO3完全转化生成NaHSO3，再蒸发浓缩，以增大NH4Cl的溶解量，再冷却结晶得NH4Cl晶体，用乙醇洗涤以减少其溶解，最后在真空干燥箱中干燥即可。答案(1)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率BC(2)趁热过滤(3)取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝将NH4Cl粗产品溶于适量水中，向所得溶液中通入足量的SO2；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，固体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥18工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br23CO=5BrBrO3CO2。(1)上述流程中，步骤的目的是_。(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为_。(3)实验室使用上图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_；B装置中导管D的作用是_；C装置中溶液X为_。(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；_。 提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；_。解析(1)海水中含有Br，用Cl2将Br氧化生成Br2，然后用热空气吹出，使Br2进入吸收塔，当吸收塔中溴达到一定量时，再加入稀H2SO4，使其中大量的Br2反应而出，所以为溴的富集。(2)吸收塔中溴以Br、BrO存在，加入H时，两者发生归中反应生成Br2。(3)通入热空气目的是将A中Br2吹出；热空气的吹入可使得A、B中的压强变大，所以用D导管可平衡内部压强；Br2可用碱液吸收，以免污染空气。(4) B溶液中加入稀H2SO4后，会生成Br2和CO2，若直接通入澄清石灰水中，Br2溶于水显酸性，则可能看不到CO2使石灰水变浑浊，所以应用CCl4将Br2吸收后，再检验CO2，从而检验CO。Br2的水溶液，可用CCl4萃取后分液，再蒸馏，也可以直接对溴水蒸馏得Br2。答案(1)使海水中的溴元素富集(2) 5BrBrO6H=3Br23H2O(3)使A中Br2进入B瓶中平衡压强NaOH溶液或Na2CO3溶液(4)将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO 将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)19(2018江苏无锡期末)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如下：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。(1)写出“反应”步骤