资源描述
丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C - 12 O - 16 N - 14第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题 3分，共42分)1 .在下列自然资源的开发利用中，不.涉及化学变化的是A .用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯D .用煤生产水煤气2 .下列化学用语正确的是A .乙酸的结构简式 C 2H4QB.氯化氢的电子式 n+ ； cpC .镁的原子结构示意图0今D .水的电离方程式 H2O= h+oH3 .设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 1 mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NC . 1L 0.1 mol L 1 NHCl 溶液中 NH+数目为 0.1 NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CHCOOH0子的数目为0.1 NA4 .下列表示物质用途的化学方程式不正确的是A .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ = H2SQ3 (胶体)B .用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH= SiO32-+ H2OC .用铝热法炼铁：2Al+Fe2& = 2Fe+AlzQD .用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O5 .依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A .碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)B.酸fH3BO H2COC .热稳定性：NH PH3D,还原性：S2-O= Al（OH） 3 JC. b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应8.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入卜列溶液中实验现象结论A滴后KSCN勺FeCL溶液变红氯气具有还原性B滴后酚酬:的NaOH褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH 乙醇 苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分 CHCHCHG 口 CHCOCH.D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14 .在容积一定的密闭容器中，谿入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g) iCO(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的 H0B.若该反应在T、Ta时的平衡常数分别为 Ki、C.在T2时，若反应体系处于状态D,则此时D.若斗犬态B、C、D的压强分别为FB、FC、Pd ,FC=PdFB第二部分(非选择题 共58分)15 . (11分)某同学在实验室研究NkCO和NaHCO勺性质及相互转化。(1)分别向浓度均为 0.1mol/LNa 2CO及NaHCM液中滴加几滴酚酗:试剂:NaaCO溶液由无色变为红色，其原因是 。NaHCO溶液也由无色变为红色，其原因是 。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。(2)研究NaHCO与CaCl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向 2mL 0.001mol/L NaHCO 3溶液中加入 1mL0.1mol/LCaCl 2溶液无明显变化。用激光笔照射，没 有出现光武的通路。实验2向 2mL 0.1mol/L NaHCO 3 溶液中加入 1mL0.1mol/LCaCl 2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔 照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。实验2中形成的分散系属于。用离子方程式表示实验 2中发生的反应。(3)在不引入其他杂质的前提下，实现NaCO与NaHCO之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。Na2CO3100mL试齐10.1mol/LNa2CO3100mL试剂,物质的量NaHCO3100mL mol/LmolNaHCO3100mL 0.1mol/L0.1mol/L催化剂NH3NaOH溶液AB中试剂为NaOH的作用(1)化的是4NH3(g)+5Q(g)4NH3(g)+5Q(g)4NO(g)+6HO(g)4NO(g)+6H2O(l)反应过程反应过程BA4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5Q(g)4NH3(g)+5C2(g)4NO(g)+6H2O(g)D反应过程C反应过程实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯催化剂始终保持红热，温度可达到700 c以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变(4)已知 2NO (g) 1 2NO (g) + O2 (g) AH931 kJ/mol NO2(g)f N(g)+2O(g)628 kJ/mol NO(g) N(g)+O(g)493 kJ/mol O2(g)2O(g)计算反应的A H =。 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO的原因。(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因 。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3): n(O2)的最佳比例为 17. (8分)将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示(电源及电极未标出)，请回答下列问题：n % NaOH溶液稀NaCl溶液物质1mol/L盐酸1mol/L盐酸装置n物 质Y(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为 。(2)物质X为,装谿I和n中属于燃料电池的是 。(3)装谿I中，NaOH液浓度m% n% (填“”或“ Clii+CbCliiiH3c1, 4一加成ci /.、ClOOiiii+ H3c C-O-C-CH3CH3COOH +(1) A的名称是 , A形成的顺丁橡胶的结构式是 (选填字母)(2)已知ImolE发生银镜反应可生成 4molAg。E中含氧官能团的名称为 (3) E由B经、合成。a. 的反应试剂和条件是。b. 、的反应类型依次是 、。(4) ImolF转化成G所消耗的NaOH勺物质的量为mol 。(5) M的结构简式为。(6) 完成下列化学方程式：EHP即能与NaHC%应，有机物 N - EHPB勺化学方程式为 有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 (7) 有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式a.含有酚羟基b.既能水解又能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有 5组峰丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第I卷(选择题共42分)题号1234567答案ACABADD题号891011121314答案DCBCCBC第H卷(非选择题共58分)说明：其他合理答案均可参照本标准给分，标记处每空2分，其余每空1分。15. (11 分)(1) cg2-+ho HCO+OHhco+hqlkco+oh, hco-h+co2-,水解程度大于电离程度(2分) NaHCO(2)HCO浓度低，电离出的 CO2-浓度更低，导致 c(Ca2+) c(CO32-)0,升高温度，平衡正向移动，有利于 NO的分解，因此难以生成 NO (2分)(5) 2NO+2NO, 3NO+FbO=2HN(+NO NH+HNMNHNO (2 分)(合理答案酌情给分)1:217. (8 分)电解(1) 2NaCl+2Ho =2NaOH+H 2T+C12 T (2 分)(2)Cl2 n(3)v(4) A 正极发牛,反应 Cl2+2e-=2Cl-,负极发生反应 H-2e-=2H,。从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大(2分)18. (14 分)(1) BaSQ(2)液面上方略显浅棕色3Ba2+2NO-+3SO+2H2O=3BaS矶 +2NO+4白(2 分)0.1 BaCl 2试管内有白色沉淀产生(3) SO+HOh-HSO H 2SO-HSG+hf(2 分)(4) 2Br+2SO+Q+2H2O=2BaSO! +4H+(2 分)(5)在氧化SQ的过程中，Q起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是 Q,在Ba(NQ)2溶液中起氧化作用的是 Q和NO-, 1 中，分别向BaC Ba(NQ)2溶液中通入SO, pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要 是Q。( 2分)(15 分)(1) 1,3- 丁二烯 b(2)醛基(3) a. NaOH/H 2O,Ab. 加成反应 氧化反应(4) 3(5) HCOC-CH-CH-SOH(2 分)(6二H(2分)
展开阅读全文