2017年11月浙江选考化学试卷和答案

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 2017.111 .本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加 试题部分为30分，用【加试题】标出。2 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分.选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题 2分，共50分）1 .下列属于氧化物的是A. Na2OB. Ca（OH）22 .下列仪器名称为 蒸储烧瓶”的是C. HClOD.K2CO33 .下列属于电解质的是A.镁B.酒精4 .下列分散系属于悬浊液的是A.牛奶B.蔗糖溶液5 .下列不属于化石燃料的是A.煤B.石油6 .下列说法不正确的是CD-C.硫酸铜D.C.泥浆水D.C.天然气D.食盐水氢氧化铁胶体甲醇8.A.干冰可用于人工降雨C.碳酸钠是发酵粉的主要成分7 .下列属于置换反应的是A. 2FeCl3 + Cu= CuCl2+2FeCl2 - C. CuO+COCu+ CO2卜列表不不正确的是A.氯原子的结构示意图:C. CH4的球棍模型:8 .碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分光照B . 2HClO 2HCl +O2T点燃D. 2Mg + CO22MgO + CB.二氧化碳的结构式：O=C=OD,乙醛的官能团：一CHO9.卜列物质的水溶液不能使酚联:变红的是A. NaOHB. W2CO3C. NaClD. NH310.下列方法（必要时可加热）不合理的是A .用澄清石灰水鉴别 CO和CO2B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4CI、(NH4)2SO4 和 K2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和滨水11.下列说法正确的是A. 18O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D. C6H14的同分异构体有 4种，其熔点各不相同12.下列离子方程式不正确 的是, 、 、 , 一、2.A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SIO2+2OH = SiO3 +H2OB .碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应：CO3 + Ba(OH) 2= BaCO3； + 2OHC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ O2+4H+= 4Fe3+ + 2H2OD,氯气与氢氧化钠溶液反应： CI2+2OH = CIO + CI +H2O13. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物 QZ414 .下列说法正确的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列说法正确的是A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现 红色物质，说明淀粉未水解16 .已知：N2(g)+ 3H2(g) =2NH 3(g) AH=- 92.4 kJ m01。起始反应物为 电 和 H2,物质的 量之比为1 ： 3,且总物质的量不变，在不同压强和温度下， 反应达到平衡时，体系中NH3的 物质的量分数如下表：温度压强400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129卜列说法正确的是A.体系中NH 3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B .反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD. 600C, 30MPa下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多17 .金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不.正砚的是A.金属M作电池负极B .电解质是熔融的 MOC.正极的电极反应：O2+2H2O+4e-= 4OHD.电池反应：2M+O2+2H2O= 2M(OH) 218 .下列说法不正确的是A. pH V 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl )=c(CH3COO )19.根据Ca(OH) 2/CaO体系的能量循环图：Ca(on)2(s)AH1-CaO(s)+510 r510Jail1AH4Ca(OH)2(s) .但CaO+下列说法正确的是A. H50C. AH3=AH4+ AH2H2O(g) 510VI皿 H2O(l) 25tB. AHi+ AH2=0D. AHi + AH2+AH3+ AH4+ AH5=0D.氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl ) = c(NH4+),则溶液呈中性20 .下列说法不正确的是8个电子的稳定结构A, Mg 2+和S2一的最外电子层都形成了B .石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21 .在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。410420430温度/ c440Q.9,871和转似乙O0019 8 7 6 .9,9,9,9 o o o O 性择选烯乙410420430温度/ c在410440c温度范围内，下列说法不正确的是A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确.的是A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NaB. 25c时，pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NaC.任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NaD. a mol的R2+ (R的核内中子数为 N,质量数为A)的核外电子数为 a(AN2)Na23.25c时，在“也A-HAf2、的水溶液体系中,H2A、HA一和A三者中各自所占的物质的量分数(力随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A ,在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量 NaOH固体，HA)一定增大B .将等物质的量的 NaHA和Na2A混合物溶于水， 所得的溶液中(HA )= o(A2 )C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于 HA-的电 离能力D,在含H2A、HA和A2的溶液中，若 c(H2A)+ 2c(A2 ) + c(OH )= c(H + ),则(H2A)和 c(HA )一定相等24.某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2, CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确.的是A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C. CO的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl的盐酸溶液会被 O2氧化D.在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25.取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣;取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B. Na2CO3、AgNO3、KNO3C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D. KNO3、MgCl2、NaOH二、非选择题(共 20分)26. 6分A与CO、H2O以物质的量1 ： 1 ： 1的比例形成B, B中的两个官能团分别具有乙烯和 乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：(1) A的结构简式。(2) AE的反应类型。(3) C E的化学方程式。(4)下列说法不正确 的是。A ,可用金属钠鉴别 B和CB . A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED.与A的最简式相同，相对分子质量为78的煌一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色27. 6分已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g L 1请回答：(1)气体丫分子的电子式 ,白色沉淀的化学式 。(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)Fe3O4(s) +4H2(g)o已知：3Fe(s)+4H2O(g)高温请回答:(1)虚线框处宜选择的装置是 (填 甲”或乙”)；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出 现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由 。29. 4分取7.90 g KMnO 4,加热分解后剩余固体 7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中镒元素以 Mn2+存在。请计算：(1) KMnO 4的分解率。(2)气体A的物质的量。30 .【加试题】10分I .十氢秦是具有高储氢密度的氢能载体，经历 十氢蔡(Ci0H18)一四氢蔡(Ci0H12)一蔡(Ci0H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(1) -=C10H12(1) + 3H2(g)H1C10H12(1)C10H8(1) +2H2(g)AH2 H1 AH20； C10H18C10H12 的活化能为 Ea1, C10H12C 10H8 的活化能为 Ea2,十氢祭的常压沸点为192C；在192C,液态十氢祭的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答：(1)有利于提高上述 反应平衡转化率的条件是 。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压(2)研究表明，将适量的十氢蔡置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。(3)温度335C ,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢蔡(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H 8的产率X1和X2 (以物质的量分数计)随时间变化关系，如图 1所示。X1显著低于X2的原因是 。在图2中绘制C10H18-C 10H12-C 10H8”的能量反应过程”示意冏。n.科学家发现，以 H2O和N2为原料，熔融NaOH -KOH为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在250 c和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式： 和 2Fe+3H2O + N2= Fe2O3+2NH3。31 .【加试题】10分某兴趣小组用铝箔制备 Al 2。3、AlCl 3 - 6H2O及明矶大晶体，具体流程如下:请回答:(1)步骤中的化学方程式 ;步骤n中生成 Al(OH) 3的离子方程式 。(2)步骤出，下列操作合理的是 。A.日竭洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH) 3灼烧B.为了得到纯 Al 2O3 ,需灼烧至恒重C.若用堪竭钳移动灼热的增竭，需预热增竭钳D. 土甘期取下后放在石棉网上冷却待用E.为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤IV,选出在培养规则明矶大晶体过程中合理的操作并排序 。迅速降至室温；用玻璃棒摩擦器壁；配制90c的明矶饱和溶液； 自然冷却至室温;选规则明矶小晶体并悬挂在溶液中央；配制高于室温1020c的明矶饱和溶液。溶液a谣hn冷水浴err NaOH溶液(4)由溶液A制备AlCl 3 . 6H2O的装置如下图：通入HCl的作用是抑制AlCl 3水解和步骤V,抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是;洗涤时，合适的洗涤剂是 。步骤W,为得到纯净的 AlCl 3 - 6H2O,宜采用的干燥方式是 32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安:1已知:(CH3)2SO4OH OONH2-R0cH3, RC-OR2RC-NH R；请回答:(1)化合物 A的结构简式 (2)下列说法不正确 的是A.化合物B能发生加成反应B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物E具有碱性D.胃复安的分子式是Ci3H22CIN3O2(3)设计化合物C经两步反应转变为 D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)(4)写出D+E F的化学方程式 (5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式 ,须同时符合：1HNMR谱表明分子中有 3种氢原子，IR谱显示有N-H键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮 (SN-C-NZ)的结构。/ I X2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学答案123456789101112131415ABCCDCDACDABDAC16171819202122232425BBBDDABCBC26.(1 ) CHVH(2 )加成反应(3 ) CH3cH00H*CH30Hr-CHFkC00ClHR(4 ) A. C、D27.(1) M B 口 55 ；(2 4Na2SO3=Nfi2S+3NfcSO ； ( 3 ) 25SOF+6H - 33 尸3H28.(】)乙；铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2 )不正确.反应生成的nO；中含有三价铁.加上li西酸后.加硫航出钾不变红的原因是剩余的铁 将所有三价铁还原成了二价铁离子，FH2MF229.30.(一)(DC(2 )反应吸热 温度升高.聿衡正向移动.与此局时,温度升高导致十氧景气化，浓度增大，平衡正 向移动,生成蠹气量显著增加.(3 )*1，反应二的活化能小，使反应TJSM四氨蓑大部分都转化为蔡r故显离肝心(二)禄：0件6/3%52甯十60H31.1 ) 2Al+2Ni,(3HHX3 = aAJ01H；r； All1HsCOCHNO CH a|.i p?也出。 HN-N-C-0 Hj；W4COOH