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2020年普通高等学校招生全国统一考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .北宋沈括梦溪笔谈中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”.下列有关叙述错误的是A.胆矶的化学式为CuSC4B.胆矶可作为湿法冶铜的原料C.熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程D.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8 .某白色固体混合物由NaCl、KCkMgSO4、CaCC3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀.根据实验现象可判断其组成为D. MgSd、NaClA.KCkNaClB.KClMgSO4C.KClCaCQ9 .二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示卜列叙述错误的是A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B.海水酸化能促进CaCQ的溶解，导致珊瑚礁减少C.CC2能引起海水酸化，共原理为HCC3?H+CC32D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境- N i 3工裳”聿的节古化f”永 二-乙城生4叫 Vrj 是台山治H70林晌内物的中科，可优加,路线白成 卜楣杷适止确的足MPyEPyVPyA. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D.反应的反应类型是消去反应711.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A。OH一参与了该催化循环Bo该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化12 .电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A. Ag为阳极B. Ag+由银电极向变色层迁移C. W元素的化合价升高D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO313 .一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是Ao该化合物中，W、X、Y之间均为共价键，博B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应，”一X、C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸（WD. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构26. （14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是（填标号）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数瓦8（X）=,X为HC1O或ClO-与pH的关系如图（b）所示.HC1O的电离常数Ka值为.（3） C2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）.上述制备Cl2O的化学方程式为。（4） ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClQ、NaHSQ、NaHCO3的上氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClQ溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molCQ消耗NaClO2的量为mol;产生气泡”的化学方程式为（5）“83肖毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）.工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）.27.（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂.实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名利才目.对分于质先玲点/七沸点/七而麦溶率性92-95110.60.867不溶于水.勒疳于乙薛122122.4C1OOC主右开蛤升华工248帆溶于冷水，易港于乙套、型水实验步骤：（1）在装有温度计、冷凝管和搅才器的三颈烧瓶中加入1。5mL甲苯、100mL水和4.8g（约0。03mol）高镒酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣.合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1。0go(3)纯度测定：称取0。122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25。00mL溶液，用0.01000molL-的KOH标准溶?滴定，三次滴定平均消耗21。50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)在反应装置中应选用冷凝管(填直形”或球形”)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。(4)用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是.(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。A.70%B.60%C.50%D.40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯.28. (14分)天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等煌类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH1相关物质的燃烧热数据如下表所示：利贝燃烧科A幽kJjTol-UI1 AH1=kJ-mol提高该反应平衡转化率的方法有、。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压呦质的量分数)。(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4-C2H6+H2.反应在初期阶段的速率方程为：kCH其中k为口。反应速率常数.设反应开始时的反应速率为门，甲烷的转化率为“时的反应速率为r2,则r2=对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是A.增加甲烷浓度，r增大B.增加H2浓度，r增大C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示:阴极上的反应式为。 若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1,则消耗的CH4和CO2体积比为35.化学-选彳3:物质结构与性质（15分）钙钛矿（CaTiC3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至Til4熔点依次升高，原因是化合物TiF4TiCl4TiBr4Til4熔点/c377-24。1238。3155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是;金属离子与氧离子间的作用力为,Ca2+的配位数是。U）和立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的殂成为Pb匕加有机减离NcHNH其鬲胞如图（1）所示，其中Pb与图Q）中的空忖应置相G，有机碱CHNH1巾，N原子的朵化轨道类型是m若晶胞参数为a皿，则晶体密度为眄一、（列出计算式）.3(b)（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铺（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理、。36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中“-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线其中部分反应略去.回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2) B的结构简式为(3)反应物C含有三个甲基，其结构简式为(4)反应的反应类型为(5)反应的化学方程式为(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个(不考虑立体异构体，填标号)。(i)含有两个甲基；(ii)含有酮玻基(但不含C=C=。；(iii)不含有环状结构.(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为20204作通灯至学校招工全国统导试理科综合化学参考答案7.Aa.li乳CilkD11.CL3CB.D3ZCIj+HsQHbCV-CIjOcs)ri比油珠说明小那卜水的哂草L1W被14敏牝E除去过:的高坛看口.罹生莅而秋融照住时.产生惊气3Mi4+5H；C4+MrfMn+iOCO：t+血口4?Mnd.t、r，UCl)0)137母升海遢/NE小压驾t,大体幅iIa-AJJi3U2cmF行.15r)I 2 ) TiF*为离子化合物，结点高+汪体-对J.a偿付计.今捌，三叶时”片尾!fj增krFJf；H即打现人.塔卢.里渤MV620工便IHE3*2Eu：.疗*之旷十fa-IEW，嚣
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