陌生化学方程式的书写(共2页)

精选优质文档-倾情为你奉上陌生情景中化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。1冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。2将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。3500时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4将20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。 5将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 6若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式 。 7三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式： 8将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已知还原性Fe CS)，请写出反应的化学方程式：_。9含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(C为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_。 10矿物胆矾（CuSO45H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：_。11在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：_；高温时的化学反应方程式为：_。 12工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：_ 阴极：_(2)写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式：_(3)废水由酸性变为碱性的原因是_(4)_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_ _ 。13肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。14熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32-，则负极反应式为： ，总电池反应式： 。I-途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO3- 15碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是 。16在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。17ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： 。Al污水Fe18O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为YX43，当Cl2 与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。19电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是 、2H2O-4e-4H+O2；阳极区生成沉淀的离子方程式是 。20 SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。21二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式： 。 22Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式 。23在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式： 。24某洗气瓶中装有5.0 mL 1.010-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。25取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。26工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。27MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。2819世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式_。29.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。30.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 30. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。 31 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。 32某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。33带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式： 。34.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。35.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式 。36.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 37.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式 。38.超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 39.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式 。40.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式 。专心-专注-专业