资源描述
一、选择题1.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是2MnO2A. H2 点燃H2O22H2OB. KMnO4MnO 2kcq3O2C. NH4HCO3CO 2h2oH 2CO3D. C 点燃 CO2 COC解析：CA、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧 气，不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解 生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，不是反应物，不符合题意；C、碳酸氢铵在加热的条件下反应生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸， 符合题意；D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，缺少反应条 件，不符合题意。故选Co2 甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合 求的甲、乙、丙为B. Na2C8 Na2SO4、NaOHC. FeSO、FeC2、FeD. CaCQ、CaC2、CQD解析：DA、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水，正确；B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠，正确；C硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁，正确；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳，错误； 故选Do3.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ACu ( NO3) 2 溶液AgNOsCu过滤BNa2 CObNaOH盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气A. A解析：AB. BC. CD. DAA、铜活动性大于银，和硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤除去固体得到硝酸铜溶液，正确；B、盐酸不但能与氢氧化钠反应，碳酸钠也和盐酸反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；C、铁和稀硫酸反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应生成新物质，想要的物质没有了，错误; 故选Ao4. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是向盛有一定质量的 CuSO和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量化的臺氯铜质E两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)o固体的g和CuO固体向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过氢氧化钾溶浹质量呂量的氢氧化钾溶液D.向NaOH溶液中不断加水解析：DA、 向盛有一定质量的 CuSO和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，pH值小于7,随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与硫酸反应，酸性减弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的pH值等于7,然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，PH值=7，待硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH值大于7,故图像正确，不符合题意；B、 两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，生成的氯化铜中氯离子来自于盐酸，因为酸完全相同，Cu(OH)和CuO固体时过量的，生成的氯化铜的质量应该是相等的，又因为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比 较少，故图像正确，不符合题意；C、向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢 氧化钾反应就会生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，沉淀量不断增加，待硫酸 铜完全消耗，沉淀的质量不再增加，故图像正确，不符合题意；D、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性，pH值大于7，故图像 错误，符合题意；故答案为：Do5. 鉴别下列各组物质的方法中不正确的选项鉴别的物质鉴别方法A硬水和软水加入等量肥皂水，振荡，观察产生的泡沫多少B二氧化碳和氧气伸入燃着的木条，观察木条燃烧情况C水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡产生D铁片和铝片观察颜色是否不同A. AB. BC. CD. DD解析：DA、硬水与肥皂水混合有浮渣产生，软水与肥皂水混合产生的泡沫多，现象不同，可以鉴 别，方法正确；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；氧气能支持燃烧，伸入燃 着的木条，木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，方法正确；C、水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生大量气泡，现象不同，可以鉴别，方法正确；D、铁片和铝片均为银白色金属，用观察颜色的方法不能鉴别，方法错误。 故选：Do6. 依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（）ABCD区分 的物 质空气和二氧化碳氯酸钾和二氧化锰水和过氧化氢氮气和二氧化碳实验万案取样，分别倒入澄清 石灰水，振荡，观察 现象取样，观察颜色取样，分别加入二氧化 锰，将带火星的木条伸 入试管取样，分别伸入燃 着的木条，观察现 象A. AB. BC. CD. DD解析：DA、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而空气不能立即使石灰水变浑浊，可以鉴别；B、二氧化锰是黑色固体，而氯酸钾是白色固体，颜色不同，可以鉴别；C、过氧化氢能在二氧化锰的作用下迅速产生氧气，而水不能，可以鉴别；D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别。故选：D o7. 下列做法不利于保护环境的是（）A. 实行垃圾分类回收再利用B.工业污水处理达标后再排放C. 减少化石燃料的使用，开发使用新能源D.过量使用农药化肥提高农作物产量D解析：DA、实行垃圾分类回收再利用，有利于废物回收利用，提高物品的利用率降低环境污染；B、工业污水处理达标后再排放，有利于保护水资源使水资源不受污染；C、减少化石燃料的使用，开发使用新能源。有利于减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放 减少环境污染；D、过量使用农药化肥会造成水体污染，不利于保护环境。故选Do&除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法错误的是选项物质（括号内为杂质）试齐U操作方法ACO2(CO)足量的石灰水洗气BCuO(C 粉)不用试剂在空气中充分灼烧CCaO(CaCO)不用试剂充分高温DFeC2溶液(稀HCI)Fe粉加入过量的Fe粉、过滤A. AB. BC. CD. DA解析：A【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、 CQ能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的石灰水反应，反而会 把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、C粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCQ固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项所采取的方法正确。D、稀HCI能与过量的Fe粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：Ao9.下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）A. A解析：AB. BC. CD. DA选项物质所含杂质除去杂质的方法A氮气氧气通过灼热的铜网B铁硫酸铜加适量水溶解、过滤、洗涤干燥C氯化钠硝酸钾降温结晶D氧化钙石灰石高温A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。B、除去铁中的硫酸铜，加适量水溶解，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜附在铁的表面，引 进新杂质铜，方法错误；C、氯化钠溶解度随温度影响不大，降温结晶析出的是硝酸钾，不能提纯氯化钠，方法错误;D、石灰石中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有其他杂质，方法错 误。故选：A o【点睛】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10 下列说法不正确的是（）A. 除去Cu中含有少量的Fe加入足量的稀盐酸，并过滤、洗涤、干燥B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 用稀硫酸区分氢氧化钠、碳酸钾、氯化钡三种固体D. 在pH=11的无色溶液中，NO 3、Cl-、Ca2+、Fe3+可以共存D 解析： DA、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗 涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确，不符合题B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确，不符合题意；C、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与氢氧 化钠反应生成硫酸钠和水，可以鉴别，故选项说法正确，不符合题意；D、 pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-, Fe3+能与OH能结合成氢氧化铁 沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项说法错误，符合题意。故选： D。11. 随着现代工业的高速发展,环境污染现象日趋突出,局部地区水体污染的现象也较为 严重。下列措施中可以采用的是（ ） 控制水中所有动植物的生长 不任意排放工业废水 禁止使用农药和化肥 生活污水 经过处理后再予以排放 控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放A. B.C.D.D解析： D【分析】从减少环境污染为目的解答。 控制水中所有动植物的生长，这个是不可能做到的，方法错误； 不任意排放工业废水，工业废水对环境有污染，可以处理后在排放，方法正确； 禁止使用农药和化肥，这个方法是不可取的，应该合理使用农药和化肥，方法错误； 生活污水经过处理后再予以排放，这样可以减少污染，方法正确； 控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放，这个也可以操作，对气体进行处理后再 排放,方法正确。A、通过上述分析，方法不行，不符合题意；B通过上述分析，方法不行，不符合题意；C通过上述分析，方法不行，不符合题意；D通过上述分析，方法均可行，符合题意；故选： D 。【点睛】 题目中出现“禁止”字眼时要特别注意,判断是否可行。12 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. Fe 点0燃 Fe2O3 稀HCl FeCl3B NaNO 3 K2CO3 Na2CO3 BaCl2 BaCO3H2O发酵C. CO2 光照叶2绿素C6H12O6C2H5OHD. NaCInh3、co, hq NaHCO3 A NaOHC解析： CA、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不符合题意；B、硝酸钠与碳酸钾混合，没有沉淀产生，不符合复分解反应发生的条件，不能反应，不 符合题意；C、二氧化碳和水通过光合作用，产生葡萄糖，葡萄糖通过发酵，转化为乙醇，符合题 意；D、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能生成氢氧化钠，不符合题意。故选C。13. 除杂方法错误的是( )A.用磁铁除去铝粉中混有的少量铁粉B.用H2SO4除去NaCI中的NaOHC.用红热的铜网除去氮气中的少量氧气D.用过滤法除去 CaCl2溶液中的CaCO3B解析： BA、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铝粉，故除去铝粉中混有的少量铁粉，可用磁铁将铁吸 出，正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去氢氧化钠，但引入杂质硫酸钠，错误；C、铜和氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，用红热的铜网能除去氮气中的少量氧气，正确；D、 碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，故用过滤法除去CaC2溶液中的CaCQ,正确； 故选 B。14. 下列反应不能一步实现的是()A. FeAgB. K2CO3TKNO3C. NaNO3NaOHD. H2OTCa (OH)2C解析： CA、Fe与Ag NO 3反应生成银和硝酸亚铁，不符合题意；B、 K2CO3与硝酸反应可生成 KNO3、水和二氧化碳气体，不符合题意；C、NaNO3转化为NaOH，根据复分解反应发生的条件，该转化不能形成沉淀或者水或者 气体,反应不能一步实现,符合题意；D、 H2O 和氧化钙反应生成 Ca(OH) 2,不符合题意。故选 C。15. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,下列 说法不正确的是A. K表示Na+B. 表示ClC. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀D. 向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色B 解析：B【分析】根据往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管 中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可 知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，进行分析判断。A、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管 中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可 知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分 子，则 表示Na+，故选项说法正确。B、 反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则O表示0H-，故选项说法错误。C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，故选项说法正确。D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红 色，故选项说法正确。故选：B。【点睛】掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。二、填空题16. 小丽同学在实验中不慎将少量硫酸钾固体混入氯化钾固体中。为了除去硫酸钾，首先 将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。因此，在实际操作中，必须加入稍过量 的试齐購试回答下列问题：(1) 要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的溶液，然后过滤掉沉淀。如何证明加入的溶液已经过量，请写出实验步骤、现象和结论。(2) 要从上述滤液中得到纯净氯化钾固体，还需要过量依次加入哪些试剂。氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成说明过量(合理即可)碳酸钾溶液和稀盐酸解析：氯化钡 取样加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明过量。(合理即可)碳酸钾溶液和稀盐酸（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾， 可先向混合溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤掉沉淀。如果加入的溶液已经过 量，则反应后的溶液中有氯化钡，取反应后的溶液，加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明氯 化钡过量（合理即可）；（2 ）滤液中溶质是氯化钾和氯化钡，要得到纯净氯化钾固体，还需要依次加入过量碳酸钾 溶液和稀盐酸，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应后溶液中的溶质是氯 化钾和碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，蒸发结晶时水和氯化氢挥发出来得氯化钾 晶体。17. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更 绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。（1）“山更绿”离不开绿色植物。 植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ，可有效减缓温室效应； 酸雨不利于植物生长。煤中的硫燃烧的产物，进入大气后会形成酸雨，其硫燃烧的化学方程式为；（2）“水更清”就得保护好水资源。 下列关于水的说法正确的是 （填字母）；a工业废水需经处理达标后才可排放b为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c天然水只要处理后变清即可饮用d为改善水质，可向水中加入大量净水剂和消毒剂 “赤潮”和“水华”是水中氮、磷等元素含量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的“氮、磷”指的是 （填“单质”、“化合物”或“元素”）；（3） “空气更清新”需要监测防治大气污染。去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一。下列行为能产生PM2.5的是A节日里燃放鞭炮B大力发展火力发电C将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 二氧化碳（或CO2 a元素ABC!分析】保护环 境人人有责山更绿离不开绿色植物水更清就得保护好水资源空气更清新需要监 测防治大气污染藻类大量繁殖的主要原因是 N （氮）或P （磷）营养元素的大量 富集点燃解析：二氧化碳（或CO2） S+O2SO2 a元素ABC【分析】保护环境人人有责。山更绿离不开绿色植物，水更清就得保护好水资源，空气更清新需要监测防治大气污染。藻类大量繁殖的主要原因是N (氮)或P (磷)营养元素的大量富集。(1) 植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，同时放出氧气，可有效减缓温室 效应，故填：二氧化碳(或 CO?)；煤中的硫与空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故化学方程式为：点燃点燃S+O2SO2 ；故答案为：S+O2 SO2 ；(2) a、工业废水经处理达标后才可排放，可减少水污染，故 a正确；b、 禁止使用化肥和农药不现实，应合理地使用化肥和农药，故b错误；c、 天然水通过处理后变清不一定能直接饮用，水中可能存在致病的微生物，故c错误；d、向水加入大量的净水剂和消毒剂，不能改善水质，大量的净水剂和消毒齐U也会污染水， 故d错误。故选a； 赤潮”和 水华”是水中氮、磷等元素含量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的氮、磷”指的是元素，故填：元素；(3) PM2.5细颗粒物是指环境空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物。A、 节日里燃放鞭炮，产生大量的粉尘，能产生PM2.5，符合题意；B、 大力发展火力发电，产生大量的粉尘，能产生PM2.5，符合题意；C、 将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，产生大量的粉尘，能产生PM2.5，符合题意。 故选ABC。18. 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20C时的溶解性。请根据该表，按要求回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO3Cl-so2CO；H +溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不(1) BaCO3的溶解性为 。(2 )写出一种挥发性的酸的化学式 。(3) 氯化钠溶液和硝酸钙溶液 (填“能”或“不能”)发生反应，理由是： (4) 碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的，写出一个碱和盐反应的化学方程式。(5) NaOH和Ba (OH ) 2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤、现象、结论 。(操作、现象、结论完整 2分)不溶HCI不能没有离 子结合生成沉淀水气体Ba(OH)2+Na2C03=BaCO+2NaOK两份试液分别滴加碳 酸钠溶液生成白色沉淀是氢氧化钡没有生成沉淀是氢氧化钠溶液解析：不溶 HCI不能 没有离子结合生成沉淀、水、气体 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO32NaOH 取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀是 氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液(1) 由图可知碳酸钡不溶，故填：不溶。(2) 由图可知氯化氢具有挥发性，故填：HCI。(3) 氯化钠溶液和硝酸钙溶液不能发生反应，理由是氯离子钠离子和硝酸根离子钙离子没 有离子结合生成沉淀、水、气体，故填：不能；没有离子结合生成沉淀、水、气体。(4) 氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式Ba(OH) 2+Na2CO3=BaCO3 2NaOH，故填：Ba(OH) 2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaOH。(5) 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉 淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液，故填：取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液。19. 宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。(1 )硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒 在图2中，y的值为, 在图3的A、B、C、D中，共有种元素；(2) 图4描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 (3 )工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图5所示，该反应的化学方程式为。cQ?催4oE5（或3） AgCICO+H2OH2+CO2低温和催化剂可交换位置）低温解析：三（或 3） AgCI C0+HO催化剂H2+CO2 （低温和催化剂可交换位置）（1） 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；图2中，2+8+18+y=34;y=6； 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，质子数决定元素种类，图3中A、B CD, 共有3种元素；（2）由图4描述可知氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，C处应填入的符号为 AgCI；（3 ）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图5所示，该反应是一氧化碳和水在低温和催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳气体，化学方程式为低温CO+H2O H2+CO2 （低温和催化剂可交换位置）。催化剂20. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。尊分XaOH滴加盐酸至过量滴抑滴加盐酸至过灵滴加等分Ca(OH):（1） A、D两种溶液的化学性质相似，因为其溶液中都含有 离子（填离子符号）。（2）B中溶液的pH7 （选填“、“或 “ =），呈性。（3） F中现象是。（4） 四支试管内的物质在 G中混合后得到无色溶液，如果其中一定含有的溶质是KC1、NaC1、CaC2，则可能含有的溶质是 （填写化学式）OHY酸溶液中有白色沉淀生成HCI解析：OH v 酸溶液中有白色沉淀生成HCI（1） A、D两种溶液的化学性质相似，因为其溶液中都含有氢氧根离子：OH;（2） B中溶液滴加了过量盐酸，盐酸呈酸性，故B中溶液的pHv 7 ;呈酸性；(3 )氢氧化钙和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，故F中现象为溶液中有白色沉淀生成；(4) 因为反应有 NaOH+HCI=NaCI+HO , K2CO3+ Ca(0H)2= CaCO J +2KOH，生成的 KOH与 过量的盐酸反应：KOH+HCI=KCI + HO , 2HCI+ Ca(OH2= CaC2+2H20,故G中混合后得到无 色溶液中一定含有的溶质是 NaC、KCI CaQ，可能盐酸过量，故可能含有的溶质是HC。21. 下图为胃酸完全抑制剂”的标签。【药品名称】胃釀完全抑制剂【主要成分】每片内含臻酸钙SOOmg.氢氧化糕“亦卽【适应症】用于胃酸过多、消化不良等心【用法用量】口服，一次1片.毎日2次|(1) 胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是 (写化学式)。(2) 服用 胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是 (任写一个)，它属于基本反应类型中的 。CaCO3CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CC或Mg (OH) 2+2HCI=MgCI2+2H2C复分解反应解析：CaCQ CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CQf 或 Mg (OH) 2+2HCI=MgCl2+2H2O 复分解反应(1) 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，其化学式为：CaCO；(2) 服用 胃酸完全抑制剂后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f、Mg(OH) 2+2HCI=MgC2+2H2O ;这两个反应都是化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物，属于复分解反应。故答案为(1) CaCQ；(2) CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CQ f 或 Mg (OH) 2+2HCI=MgC2+2H2O;复分解反应。22. (1)写出下列物质或其有效成分的化学式：铁锈 。用于改良酸性土壤的碱(2)表中物质属于氧化物的是 ;属于盐的是 。(填序号，下同)序号物质生石灰醋酸纯碱氢氧化钡化学式CH3COOH(3) 上述四种物质放入等质量的水中，所得的溶液中 pH最小的是(4) 你认为(其性质类似于盐酸)可以与表中 物质发生化学反应;(5 )利用表中物质做反应物(可以加水或在水中进行)，写出碱类物质发生化学反应的化 学方程式，发生有效碰撞的微粒是 。Fe2O3Ca(OH) 2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaC0Q +2NaOHH与 OH-CO32与 Ba2+解析：Fe2O3 Ca(0H)22CH3COOH+Ba(OH) 2=(CH3COO)2Ba+2H2O, Na2CO3+Ba(OH) 2=BaCO3 J +2NaOH H+与 OH- 、CO32与 Ba2+(1 )铁锈主要成分是氧化铁，其化学式为FezO3,用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH) 2O(2 )氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故表中物质属于氧化物的是生石灰，其化学式为CaO ;属于盐的是纯碱，其化学 式为 Na2CO3。(3) 溶液的酸性越强pH值越小，上述四种物质放入等质量的水中，所得的溶液中pH最 小的是CH3COOH ；(4) CH3COOH的性质类似于盐酸，可以与表中的生石灰、纯碱、氢氧化钡发生化学反应；(5 )氢氧化钡属于碱，可与表中的醋酸、纯碱反应，发生化学反应的化学方程式为：2CH3COOH+Ba(OH) 2=(CH3COO)2Ba+2H2O, Na2CO3+Ba(OH) 2=BaCO3 J +2NaOH 发生有效 碰撞的微粒分别是 H+与OH-、CO32-与Ba2+，其它微粒在化学反应前后不变。23. 有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是;在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是;小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)。磷矿粉氯化铵 NH4C1解析：磷矿粉氯化铵 NH4CI磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥 能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。24. 常见的盐的组成填表：名称化学式氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜阴离子阳离子NaCICh Na+Na2CO3CO32 Na+NaHCO3HCO3 Na+CaCO3CO32 Ca2+CuSO4SO42-Cu2+解析：NaCIC-Na+NazCQCQ2-Na+NaHCQHCQ-Na+CaCOCQ2-CfCuSQ SQ2- ClT根据盐的概念，结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的兀素符号右上角，标出该离子所带的正 负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故填：故答案为名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaCICl-Na+碳酸钠NazCQCQ2-Na+碳酸氢钠NaHCQHCQ-Na+碳酸钙CaCQCQ2-Ca2+硫酸铜CuSQSO2-CU2+25 .请从A或B两题中任.选.一.个.作答，若两题均作答，按 A计分。A甲侪物质与其用谨的连线B补弄标识与其含义的连线-KJ 13 UJ 良肤消琴腌制咸菜可回收物节约用水J解析:A补齐物质与其用途的连线B卡济标识与其含义的连线1eOj 0皮肤消毒月斓咸可回收物节约用水31-A :食用纯碱可以和面团中的酸性物质反应，可用于蒸馒头；食盐常用于腌渍咸菜；75%的酒精常在医疗中消菌杀毒；31-B:第一个为：禁止吸烟标志；第二个为：可回收物标志；第三个为：节约用水标志。26. 如图是包含物质 A、B、C D和盐酸卡片的化学拼图”相邻两张卡片所标的物质 （或其溶液）间能发生反应。若B为铁锈的主要成分 Fe2Q, B与盐酸反应的化学方程式为 。若C为碳酸钠。 C与D的反应属于 (填基本反应类型)。 将二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氢钠 (NaHCO)，该反应的反应物有 种。D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。C6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2复分解反应 3NaOH+HCI=NaCI+H2O解析：C 6HCI+FeO3=2FeC3+3H2O 复分解反应 3 NaOH+ HCI=NaCI+HO(1 )在金属活动性顺序中镁、铁、锌都在氢的前面，都可以与酸反应，而银在氢的后面， 故你与酸反应，故选 c(2) 铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为6HCI+F&O3=2FeC3+3H2O；(3) 盐与碱反应属于复分解反应；碳酸钠可以与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠， 故该反应的反应物由三种；(4 )氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+ HCI=NaCI+HO三、解答题27. 鉴别CuSO4溶液Ba ( OH) 2溶液Na 2CO3溶液稀盐酸4瓶失去了标签的溶 液。(1 )只需观察，就能将 CuSQ溶液鉴别出来，原因是只有硫酸铜溶液呈 色；(2) 向剩余的3种溶液的样品中分别滴加Na2CO3溶液就能把它们鉴别开来，Na2CO溶液与稀盐酸的反应可用化学方程式表示为 ；(3) 将剩余的3种溶液随意编号为 A、B、C后取样进行如下实验，也可以鉴别它们：A+BA+CB+C鉴别出Ba (OH) 2溶液所依据的现象是 ；(4) 将(3)两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产生大量气泡，最终只得到无色溶液，由此判断，所得无色溶液中一定含有的溶质是 。解析：蓝 Na2COJ+2HCI=2NaCI+CO f +H2O和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混 合无现象。BaC2和NaCI(1) 硫酸铜溶液呈现蓝色，故填：蓝。(2) 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CQ+2HCI=2NaCI+COf +H2O，故填：Na2COJ+2HCI=2NaCI+CO f +H2O。(3 )氢氧化钡和碳酸钠混合生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和 水，鉴别出Ba ( OH) 2溶液所依据的现象是，和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象，故填：和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象。(4) 氢氧化钡、碳酸钠、稀盐酸两两混合，氢氧化钡与稀盐酸反应：Ba(OH) 2 +2HCl=BaCl 2+2H2O ，氢氧化钡与碳酸钠反应：Ba(OH) 2+Na 2CO 3 =BaCO 3 +2NaOH ，碳酸钠和稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O ，两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产 生大量气泡，最终只得到无色溶液，说明碳酸钡和稀盐酸反应生成了氯化钡、二氧化碳和 水，稀盐酸可能恰好完全反应，也可能有剩余，溶液中溶质一定有氢氧化钡、碳酸钡与盐 酸反应生成的氯化钡，碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，故填：BaCl2 和 NaCl。28 1862 年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，1892 年我国化学家侯德榜在此基础上创立了更先进的联合制碱法(侯氏制碱法)。(1) 两种方法涉及如下过程：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和C02，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出该反应的化学方程式 。( 2 )请从酸碱反应的角度分折：在用生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入 氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳 ？(3) 氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHC03和NH4CI，为什么NaHC0 3首先结晶析出？解析：NaCI+NH 3+CO2+H2O- NaHCO3+NH4CI因为饱和氨盐水显碱性饱和食盐水更容易吸收二氧化碳 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大( 1 )氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCI+NH 3+CO2+H2O NaHCO3+NH4CI;(2) 因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯 碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳；(3) 因为相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以碳酸化时溶液中析出 碳酸氢钠而没有析出氯化铵。故答案为：(1) NaCI+NH 3+CO2+H2O NaHCO3+NH 4CI ；(2) 因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳；(3) 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。29. 从CuSO4溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液、稀 H2SO4、K2CO3溶液中，选出两种溶液， 按题目要求，完成下列方程式：(1 )生成蓝色沉淀的反应 ；( 2)酸与盐反应生成白色沉淀 ；(3)有气体产生的反应 ；( 4)发生了中和反应 ；( 5)盐与盐反应生成白色沉淀 。解析：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH) 2 J BaCl2+H2SO4 BaSO4 J +2HCIK2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2 f 2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2OBaCl2+CuSO4 BaSO4 J +CuCl 2(合理即可)【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。(1 )硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO 4 Na2SO4+Cu(OH) 2 J ;故填：2NaOH+CuSO 4 Na2SO4+Cu(OH) 2(2) BaCb溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4 J +2HCI ;故填：BaCl2+H2SO4 BaSO4 J +2HCI。(3) 碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，符合要求，反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2T ；故填：K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2 f。(4 )稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，符合要求，反应的化学方程式为2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O。(5) BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，是盐与盐反应生成白色 沉淀，反应的化学方程式为 BaCl2+CuSO4 BaSO4 J +CuCl 2，其他有盐和盐反应生成白色 沉淀的也可；故填：BaCl2+CuSO4 BaSO4 J +CuCl2(合理即可)。30. 通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4.以及泥沙等杂质.以下是一种 制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量).粗盐滚解$ 助6 . 心叫八过滤 亠滤液藝发 结鲁、烘兀楕盐请回答下列问题：(1)写出中反应的化学方程式(2) 加入BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由 .(3) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤解析：2NaOH+MgCl 2= Mg (OH ) 2 J +2NaCl BaCl2、Na2CO3、NaOH 向滤液中加入适 量的稀盐酸(1 中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为： 2NaOH+MgCl 2= Mg (OH ) 2 J +2NaCl;(2)氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氯化钡的作用是除去硫酸镁；氢氧化钠和 氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠的作用是除去氯化镁；碳酸钠与氯化 钡、氯化钙反应分别生成碳酸钡、碳酸钙和氯化钠，碳酸钠的作用是除去过量的氯化钡和 氯化钙，碳酸钠必须放在氯化钡之后，与氢氧化钠的顺序部分先后，所以改变的顺序是：BaCb、Na2CO3、NaOH ；（3）过滤后滤液的主要成分有： NaCl、NaOH、 Na2CO 3；要得到纯净的氯化钠，此实验方 案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠。
展开阅读全文