《第二章第二节离子反应（第2课时）》课件新人教版必修1

第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列必修必修 化学化学1 1故事解读故事解读 三国演义三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉哑泉”，“人人若饮之，则不能言，不过旬日必死若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造造成了重金属中毒。成了重金属中毒。三国演义三国演义“哑泉哑泉”二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱来该泉水中含有较多的碱(一般味苦一般味苦)，在人体误食，在人体误食CuSO4后又后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与胃肠中与CuSO4发生离子反应发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。1、离子反应、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。例如：例如：BaCl 2与与Na 2SO4 在溶液中的反应本质是在溶液中的反应本质是Ba2+和和SO42-发生的离子发生的离子反应。反应。 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件编号 实验向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入2 mL稀稀KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入5 mLBaCl2溶液溶液 现象 解释 及 结论无明显现象无明显现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液仍然是自由溶液仍然是自由移动的移动的Na+、Cl-、K+、SO42-，没有，没有发生化学变化。发生化学变化。反应实质是：反应实质是：Ba2+、SO42-生成了难溶的生成了难溶的BaSO4 ，Cl-、Na+没有实际参加反应。没有实际参加反应。 【实验实验2-12-1】 P31 P31二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件实验实验混合前，溶液中各存在哪些离子？请用电离混合前，溶液中各存在哪些离子？请用电离方程式表示：方程式表示：混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？ Na2SO4 = 2Na + + SO42- ； BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-发生了反应：发生了反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 现象：现象：生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件离子反应的实质：离子反应的实质：反应物中某些离子相互反反应物中某些离子相互反应，使其浓度降低。离子反应就是向着降低应，使其浓度降低。离子反应就是向着降低这些离子浓度或数目的方向进行。这些离子浓度或数目的方向进行。2 2、离子方程式、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反 应的式子叫做离子方程式。应的式子叫做离子方程式。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件3 3、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式基础）。基础）。拆：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，式， 难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、 单质、氧化物等用化学式表示（关键）。单质、氧化物等用化学式表示（关键）。删：删：删去方程式两边不实际参加反应的离子。删去方程式两边不实际参加反应的离子。查：查：是否符合客观规律；是否符合客观规律； 原子个数是否守恒；原子个数是否守恒； 电荷是否守恒；电荷是否守恒； 化学计量数之比是否为最简整数比。化学计量数之比是否为最简整数比。即：一写、二拆、三删、四查。即：一写、二拆、三删、四查。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件4 4、书写离子方程式应注意的问题、书写离子方程式应注意的问题 (1)(1)凡凡不是在溶液中进行不是在溶液中进行的反应一般的反应一般不能写不能写离子方程式。离子方程式。 如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写固体混合加热，只能写 化学方程式。化学方程式。2NH4Cl(s) +Ca(OH)2(s)= CaCl2+2NH3+2H2O（2 2）在离子方程式中下列物质写成化学式：）在离子方程式中下列物质写成化学式：二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件A、单质、气体、氧化物、水单质、气体、氧化物、水B、弱酸弱酸 (HF、H2S、H2CO3、HClO、H2SO3等等)C、弱碱弱碱 (NH3H2O、Fe(OH)3等等)D、难溶物难溶物 (如如CaCO3、FeS、BaSO4等等)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中在离子方程式中不不 能拆能拆开写开写, ,而多元强酸的酸而多元强酸的酸式盐的酸根式盐的酸根离子离子在离在离 子方程式中子方程式中要拆要拆开写。开写。例例：NaHCO3溶液与盐酸反应：溶液与盐酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2KHSO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应溶液反应:SO42- + Ba2+ = BaSO4二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件KHSO4在熔融状态下电离方程式：在熔融状态下电离方程式：KHSO4 = K+ + HSO4-C、当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于悬浊液或固态悬浊液或固态时，应写时，应写 成成化学式化学式。 Ca(OH)2A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出时，微溶物用析出时，微溶物用化学式化学式表表 示。示。 Ag2SO4(4)(4)对于微溶物的处理：对于微溶物的处理：B、当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液溶液状态状态( (稀溶液稀溶液) )，写，写 成成离子符号离子符号。 Ca2+ + 2OH- 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（5）氨水作为反应物时写成）氨水作为反应物时写成NH3.H2O；作为生成物，；作为生成物， 若有加热条件或浓度较大时写成若有加热条件或浓度较大时写成NH3+H2O;若若 为稀溶液写成为稀溶液写成NH3.H2O（6）浓）浓H2SO4其溶质基本上是以其溶质基本上是以H2SO4分子形式存在，分子形式存在， 所以在离子反应方程式中写成化学式，与固体物质所以在离子反应方程式中写成化学式，与固体物质 反应时可以认为不在溶液中进行，不能写成离子方反应时可以认为不在溶液中进行，不能写成离子方 程式。而浓程式。而浓HNO3、浓盐酸中还存在一定量的水，、浓盐酸中还存在一定量的水， 在离子反应方程式中只能写成离子形式。在离子反应方程式中只能写成离子形式。氢氧化钙为氢氧化钙为反应物反应物时时生成物生成物Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.请写出请写出NaOH和和HCl、KOH和和HCl反应的化学反应的化学 方程式和离子方程式。方程式和离子方程式。2.2.请写出硫酸和氢氧化钠请写出硫酸和氢氧化钠 硝酸和氢氧化钾硝酸和氢氧化钾 反应的化学方程式和离子方程式。反应的化学方程式和离子方程式。NaOH + HCl =NaCl+H2OOH- + H+ = H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH- + H+ = H2O实践应用实践应用1 1二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 【实验实验2-22-2】 P32 P32由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式可能相同。化学方程式不同，但离子方程式可能相同。2 2、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的由酸电离出来的H+与由碱与由碱 电离出来的电离出来的OH- 结合生成了结合生成了H2O。 所以所以离子方程式离子方程式H OH H2O 可以表示强可以表示强酸酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式正误判断：离子方程式正误判断：(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2实践应用实践应用2 2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据 如：如：铁与三氯化铁溶液反应铁与三氯化铁溶液反应 Fe3+Fe =2Fe2+(4)(4)以以物质物质的实际状态为依据的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解是不是所有的电解质溶液混合都会发质溶液混合都会发生离子反应呢？生离子反应呢？二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 【实验实验2-32-3】 P33 P33现象离子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液产生白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO42.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 红色 褪去OH-+ H+ =H2O3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸。产生无色气泡2H+ + CO32- =H2O+CO2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：生成沉淀： Ag+Cl- =AgCl(2)生成气体：生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成水：生成水： H+OH- =H2O二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件知识拓展知识拓展离子共存问题离子共存问题1 1、发生复分解反应的离子不能、发生复分解反应的离子不能大量大量共存。共存。生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+与与Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等等 易挥发的弱酸的酸根不能跟易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成难电离物质：如生成难电离物质：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO- 和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件2、发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子、发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子在一定条件下不能在一定条件下不能大量大量共存。如共存。如Fe3+和和I-等。等。注意要点注意要点2.2.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等都有一定颜色等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7） 中隐含有中隐含有H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH7）中隐含有）中隐含有OH-二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、判断下列物质之间能否进行离子反应：、判断下列物质之间能否进行离子反应：KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能能不能不能能能能能二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件2 2下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是 （ ） A AH2和和O2反应生成水反应生成水B B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中C CKClO3加热分解制取加热分解制取O2D DH2还原还原 CuO 想一想，什么样的反应才是离子反应呢？想一想，什么样的反应才是离子反应呢？B二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合 ：OH- + H+ = H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 ：Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 ： O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 B二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件