河南中考化学 第一部分 教材知识梳理 第9单元 溶液课件 新人教版

第第九九单元单元 溶溶 液液第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理【考情概览】本单元是河南中招的必考内容，其中，考情概览】本单元是河南中招的必考内容，其中，溶解时的吸、放热现象和乳化作用在选择题和简答题溶解时的吸、放热现象和乳化作用在选择题和简答题中结合物质区分等知识点考查；溶解度在选择题和填中结合物质区分等知识点考查；溶解度在选择题和填空题中有隔两年轮考的规律，图像以温度升高溶解度空题中有隔两年轮考的规律，图像以温度升高溶解度增大的两种未知固体的溶解度曲线为主，但增大的两种未知固体的溶解度曲线为主，但2015年出年出现结合表格考查的形式；溶液的浓度在选择题、填空现结合表格考查的形式；溶液的浓度在选择题、填空题、简答题和综合应用题中均有考查，其中在填空题题、简答题和综合应用题中均有考查，其中在填空题中结合溶液的稀释问题考查溶质质量的计算，在综合中结合溶液的稀释问题考查溶质质量的计算，在综合应用题中结合化学方程式考查溶质质量分数的计算；应用题中结合化学方程式考查溶质质量分数的计算；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在选择题和简一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在选择题和简答题中单独考查。答题中单独考查。 中招考点清单中招考点清单考点梳理考点梳理（1 1）概念）概念： _或或_物质分散到物质分散到_物质里，物质里，形成的形成的_、 _的混合物，叫做溶液。的混合物，叫做溶液。考点一考点一 溶液的形成溶液的形成1. 1. 溶液溶液一种一种几种几种另一种另一种均一均一稳定稳定想一想想一想均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？不一定，如水是均一、稳定且无色透明的液体，它不一定，如水是均一、稳定且无色透明的液体，它不是溶液，而是纯净物。不是溶液，而是纯净物。（2 2）组成）组成溶质：溶质： _的物质的物质溶剂：溶剂： _的物质，的物质，_是最常用是最常用 的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂【特别提醒【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。一般把水叫做溶剂。溶液不一定是无色的，如溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色、溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄溶液为黄色等色等。被溶解被溶解能溶解其他物质能溶解其他物质水水(3)(3)特征特征均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同。均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同。稳定性：外界条件稳定性：外界条件( (温度、气体压强等温度、气体压强等) )不变时，溶不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。质不会从溶剂中分离出来。定义定义举例举例吸热吸热一些溶质溶解于水后，整个一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低过程中溶液温度降低 _放热放热一些溶质溶解于水后，整个一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高过程中溶液温度升高 _吸放热吸放热不明显不明显多数溶质溶解于水后，整多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度不变个过程中溶液温度不变NaCl、蔗糖、蔗糖NaOH实验视频实验视频物质溶物质溶解时的吸放热现象解时的吸放热现象2. 2. 溶解时的吸、放热溶解时的吸、放热现象现象( (2008年年T6B) )NH4NO33. 3. 乳化现象乳化现象( (1) )乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。其特征是浊液。其特征是_、_、_。( (2) )乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象，乳化后形成的细小液滴能随水流动。乳化后形成的细小液滴能随水流动。( (3) )应用应用( (高频高频) )：衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤：衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是利用洗涤剂的乳化作用。剂的水洗掉就是利用洗涤剂的乳化作用。2012年年T18(1)、2010年年T3B、2008年年T4A不均一不均一不稳定不稳定长期放置易分层长期放置易分层想一想想一想用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？理相同吗？为什么？不同，汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而不同，汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而洗涤剂清洗油污属于乳化作用。洗涤剂清洗油污属于乳化作用。考点二考点二 溶解度溶解度( (必考必考) )1. 1. 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)(1)定义定义：在一定：在一定_下，向一定量下，向一定量_里加入里加入某种溶质，当溶质某种溶质，当溶质_继续溶解时，所得到的溶液继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还叫做这种溶质的饱和溶液；还_继续溶解的溶液，继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。【特别提醒【特别提醒】只有指明只有指明“在一定量溶剂里在一定量溶剂里”和和“在一在一定温度下定温度下”，溶液的，溶液的“饱和饱和”和和“不饱和不饱和”才有确定才有确定的意义。的意义。(2)(2)判断依据判断依据：是否能继续溶解该溶质。：是否能继续溶解该溶质。温度温度溶剂溶剂不能不能能能(3)(3)相互转化相互转化对于大多数固体对于大多数固体( (溶解度随温度升高而增大的物质溶解度随温度升高而增大的物质) )：( (2012年年T7B、2011年年T5C) )不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液对于极少数固体对于极少数固体( (溶解度随温度升高而减小的物质溶解度随温度升高而减小的物质) )，如如Ca( (OH) )2:不饱和石灰水不饱和石灰水 饱和石灰水饱和石灰水增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度升温、增加溶质或蒸发溶剂升温、增加溶质或蒸发溶剂降温或增加溶剂降温或增加溶剂【特别提醒【特别提醒】a. .饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；灰水溶液就是稀溶液；b. .不饱和溶液不一定是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c. .在一定温度时，在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d. .一定一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；再溶解硫酸铜；e. .析出晶体后所得的溶液，一定是该温析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。度下该溶质的饱和溶液。(4)(4)结晶方法结晶方法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法( (降温结晶降温结晶) )：适用于溶解度受：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如温度影响较大的物质，如KNO3；蒸发溶剂法蒸发溶剂法( (浓缩结晶浓缩结晶) )：适用于溶解度受温度影：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如响不大的物质，如NaCl。2. 2. 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线(1)(1)固体物质的溶解度固体物质的溶解度( (20152015年年T11T11) )定义定义：固体的溶解度表示在一定：固体的溶解度表示在一定_下，某固下，某固态物质在态物质在_g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。四要素质的质量。四要素 _、 _ 、 _、溶质质量（、溶质质量（单位为克单位为克）。）。温度温度100一定温度一定温度100 g溶剂溶剂达到饱和状态达到饱和状态影响因素影响因素a.内因：内因： _和和_的性质的性质b.外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。，如氢氧化钙。(2)(2)气体溶解度气体溶解度：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。解度增大。溶质溶质溶剂溶剂增大增大不大不大减小减小( (难难)(3)(3)溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用河南中招近河南中招近8 8年溶解度曲线命题角度分析年溶解度曲线命题角度分析( (20142014年年T9T9、20132013年年T14T14、20122012年年T7T7、20112011年年T5T5、20102010年年T13T13、20092009年年T10T10、20082008年年T17T17) )命题角度命题角度1 1 判断某温度下某种物质的溶解度。判断某温度下某种物质的溶解度。2015年年T11A、2010年年T13( (1) )、2008年年T17( (1) )如图所示，如图所示，Q点表示点表示t2 时甲的溶解度是时甲的溶解度是_ g。【解决方法【解决方法】以该温度的点作垂直于横轴的直线，以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下此物质该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下此物质的溶解度，即图中的溶解度，即图中t2 时甲的溶解度为时甲的溶解度为20 g20 g。若以表格数据形式考查某温度下两物质的溶解度大若以表格数据形式考查某温度下两物质的溶解度大小，则只需将该温度下溶解度数值的大小比较即可。小，则只需将该温度下溶解度数值的大小比较即可。( (2015年年T11A) )【应用【应用】( (1) )比较一定温度下不同物质溶解度的大小。比较一定温度下不同物质溶解度的大小。( (2014年年T9A、2012年年T7A、2011年年T5A、2009年年T10A) )(2)(2)比较不同温度时同种物质溶解度的大小。比较不同温度时同种物质溶解度的大小。(3)(3)比较用比较用100 g水配制成不同物质的饱和溶液，所需溶水配制成不同物质的饱和溶液，所需溶质的质量大小质的质量大小( (实质是比较溶解度的大小实质是比较溶解度的大小) )。( (2012年年T7D、2011年年T5D、2009年年T10D) )(4)(4)判断点的含义以及曲线交点的含义。判断点的含义以及曲线交点的含义。曲线上的点表示，物质在该温度下的溶解度。如图曲线上的点表示，物质在该温度下的溶解度。如图N点表示点表示t2 时乙的溶解度为时乙的溶解度为17 g。两条曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度两条曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等。如图相等。如图P点表示点表示t1 时甲、乙两物质的溶解度相等，时甲、乙两物质的溶解度相等，均为均为15 g。【易错警示【易错警示】比较两种物质的溶解度大小时，必须指比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。明是在同一温度下，否则没有意义。命题角度命题角度2 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断。2014年年T9B、2010年年T13( (2) )第一空第一空如图所示，如图所示，t2时分别将时分别将27 g甲和乙分别加入到甲和乙分别加入到150 g水中，甲形成的溶液是水中，甲形成的溶液是( (填填“饱和饱和溶液溶液”或或“不饱和溶液不饱和溶液”，下同，下同) )，乙形成的溶液是，乙形成的溶液是_。【解决方法【解决方法】将溶剂的质量转化为将溶剂的质量转化为100 g100 g，根据，根据 ，计算出转化后溶质质量，再与该，计算出转化后溶质质量，再与该温度下该物质的溶解度进行比较，溶解度大的为饱和溶液，温度下该物质的溶解度进行比较，溶解度大的为饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此，可得甲形成的是不饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此，可得甲形成的是不饱和溶液，乙形成的是饱和溶液。乙形成的是饱和溶液。=100g溶溶质质质质量量转转化化后后溶溶质质质质量量溶溶液液质质量量命题角度命题角度3 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。( (2012年年T7B、2011年年T5C) )如图所示，将甲的不饱和溶液转化如图所示，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是为饱和溶液的方法是( (写一种即可写一种即可) )。【解决方法【解决方法】(1)(1)对于上升型曲线对于上升型曲线不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液(2)(2)对于下降型曲线对于下降型曲线不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或升高温度增加溶剂或降低温度增加溶剂或降低温度命题角度命题角度4 4 根据溶解度曲线或表格数据判断溶质的根据溶解度曲线或表格数据判断溶质的质量分数质量分数。( (2015年年T11C、2014年年T9D、2011年年T5B、2009年年T10B) )如图所示，如图所示，t1时在时在150 g水中加入水中加入30 g乙乙物质，计算形成溶液的溶质质量分数为。物质，计算形成溶液的溶质质量分数为。 【解决方法解决方法】判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；液；若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数数= 100%；若溶液为不饱和；若溶液为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数溶液，则溶液的溶质质量分数= 100%。+100g溶溶解解度度溶溶解解度度溶溶质质质质量量溶溶液液质质量量命题角度命题角度5 5 判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。量。 （2012年年T7C）如）如t2时时100 g甲的饱和溶液中所甲的饱和溶液中所含溶质的质量为含溶质的质量为 _g。 【解决方法解决方法】根据两个公式进行计算。根据两个公式进行计算。溶质的质溶质的质量饱和溶液的质量量饱和溶液的质量溶质质量分数；溶质质量分数；饱和溶液溶饱和溶液溶质质量分数质质量分数 100；利用；利用 两个公两个公式即可解出一定质量的饱和溶液中溶质的质量。式即可解出一定质量的饱和溶液中溶质的质量。 +100g溶溶解解度度溶溶解解度度命题角度命题角度6 6 判断温度改变时溶液质量、溶质质量、判断温度改变时溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法。的方法。20152015年年T11DT11D、20142014年年T9CT9C、20132013年年T14T14第一第一空、空、20102010年年T13(2)T13(2)第二空、第二空、20092009年年T10CT10C、20082008年年T17(2)T17(2)如图所示，如图所示，120 g甲的饱和溶液从甲的饱和溶液从t2降低到降低到t时，析出晶体的质量为时，析出晶体的质量为_g，溶质质量分数，溶质质量分数_ (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。【解决方法解决方法】(1)(1)温度变化时，溶质质量、溶剂质量、温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：溶液质量溶液质量溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数无晶体析出无晶体析出不变不变不变不变不变不变不变不变有晶体析出有晶体析出减小减小不变不变减小减小减小减小(2)(2)提纯物质的方法。提纯物质的方法。 曲线为陡升型，如提纯甲时利曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶用的是降温结晶( (或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液) )的方法。的方法。曲线为曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。 (3)(3)判断出温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变判断出温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。结合命题点的差值。结合命题点5可判断出饱和溶液中所含溶质可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。的质量。t t2 2 120 g g甲的饱和溶液中所含溶质的质甲的饱和溶液中所含溶质的质量为量为20 g g，而温度降低至，而温度降低至t t1 1 时其所含溶质的质量时其所含溶质的质量为为15 g g，则析出晶体的质量为，则析出晶体的质量为5 g g，溶液的质量变为，溶液的质量变为115 g g，溶质质量分数减小。，溶质质量分数减小。命题角度命题角度7 7 判断物质的溶解度大小受温度变化的趋判断物质的溶解度大小受温度变化的趋势。如图所示，甲和乙受温度的影响趋势。势。如图所示，甲和乙受温度的影响趋势。【解决方法【解决方法】看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：分为：陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而显著陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而显著增大；增大；缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。命题补充命题补充 以表格数据形式考查两物质溶解度相等的以表格数据形式考查两物质溶解度相等的温度范围。温度范围。( (2015年年T11B) )如下表是如下表是KCl和和KNO3在不同温度下的溶解度，则判断在不同温度下的溶解度，则判断两种物质溶解度相等的温度范围。两种物质溶解度相等的温度范围。温度温度/20304050溶解度溶解度/g/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5【解决方法【解决方法】解决这类问题，可以通过对比两种物质解决这类问题，可以通过对比两种物质在同一温度的溶解度大小，在同一温度的溶解度大小，20 20 时，时，KCl的溶解度大的溶解度大于于KNO3的溶解度，的溶解度，30 30 时，时，KNO3的溶解度大于的溶解度大于KCl的溶解度，故在的溶解度，故在20 20 30 30 的某一温度下，二者的的某一温度下，二者的溶解度相等。溶解度相等。考点三考点三 溶液的浓度溶液的浓度1. 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算2014年年T9D、T12、2010年年T21( (3) )、2009年年T23( (4) )(1)(1)定义定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。量之比。(2)(2)计算公式计算公式所有溶液：溶质的质量分数所有溶液：溶质的质量分数= 100%= 100%；饱和溶液：饱和溶液： 100%(S为溶解度为溶解度)。质质质溶溶量量溶溶液液量量溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量+ +溶溶剂剂质质量量SS+100g2. 2. 溶液稀释的计算溶液稀释的计算2013年年T14第二空、第二空、2012年年T13第第三空、三空、2011年年T17( (1) )、2009年年T23( (2) )第一空第一空(1)(1)原理原理：稀释前后，溶质质量不变。：稀释前后，溶质质量不变。(2)(2)公式公式：Aa%Bb%( (其中其中a a% %、b b% %分别为稀释前、分别为稀释前、后溶质的质量分数，后溶质的质量分数，A A、B B分别为稀释前后溶液的质量，分别为稀释前后溶液的质量，即即B=A+B=A+水的质量水的质量) )。【特别提醒【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。3. 3. 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制( (详见实验详见实验突破栏目突破栏目) )(1)(1)用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：实验用品：实验用品： _、 _、 _、 _、药匙、胶头滴管等；药匙、胶头滴管等；实验步骤：实验步骤：a. _、b. _、c. _、d.溶解。溶解。(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液：用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液：实验用品：实验用品： _、 _、 _、 _；操作步骤：操作步骤：a _、b _、c _。烧杯烧杯量筒量筒托盘天平托盘天平玻璃棒玻璃棒计算计算称量称量量取量取烧杯烧杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管计算计算量取量取稀释稀释 常考类型剖析类型一类型一溶液的形成溶液的形成 溶液的形成近溶液的形成近8 8年考查年考查4 4次，常在选择题或简答次，常在选择题或简答题中考查。命题点主要有：题中考查。命题点主要有：乳化作用乳化作用( (考查考查3 3次次) )；溶解过程中的吸、放热现象溶解过程中的吸、放热现象( (考查考查1 1次次) )。例例1 1 ( (15郑州模拟郑州模拟) )下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是( )( )A. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质溶液蒸干后，均能得到固体溶质B. 溶液放置一段时间后，其浓度不变溶液放置一段时间后，其浓度不变C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解过程中，都伴随有放热现象物质在溶解过程中，都伴随有放热现象选项选项 正误正误原因分析原因分析举例举例A溶液蒸干后，不溶液蒸干后，不一定能得到固体一定能得到固体溶质溶质稀盐酸中的溶质是氯化稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，将稀盐酸蒸干氢气体，将稀盐酸蒸干后，不会留下任何物质后，不会留下任何物质B溶液具有稳定性，溶液具有稳定性，放置一段时间后，放置一段时间后，浓度不变浓度不变选项选项正误正误原因分析原因分析举例举例C溶液由溶质、溶液由溶质、溶剂两部分溶剂两部分组成，属于组成，属于混合物混合物氯化钠溶液中含有氯化钠一氯化钠溶液中含有氯化钠一种溶质，但同时含有溶剂水，种溶质，但同时含有溶剂水，属于混合物属于混合物D有些物质在有些物质在溶解过程中，溶解过程中，伴随吸热现伴随吸热现象象硝酸铵溶于水的过程中，吸硝酸铵溶于水的过程中，吸收热量，氯化钠溶于水的过收热量，氯化钠溶于水的过程中，溶液温度无明显变化程中，溶液温度无明显变化【答案】【答案】B类型二类型二溶解度及其应用溶解度及其应用( (重点重点) ) 溶解度及其应用是河南近溶解度及其应用是河南近8 8年必考的知识点，除年必考的知识点，除20152015年结合溶解度表格以外其余年份均结合溶解度曲年结合溶解度表格以外其余年份均结合溶解度曲线考查，在选择题和填空题中考查且有隔两年轮考的线考查，在选择题和填空题中考查且有隔两年轮考的形式，分值为形式，分值为1313分，图像以两条曲线为主，并且以分，图像以两条曲线为主，并且以温度升高溶解度增大的两种未知的固体溶解度曲线为温度升高溶解度增大的两种未知的固体溶解度曲线为主，其中主，其中两种物质溶解度大小及其比较、饱和溶液两种物质溶解度大小及其比较、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化与不饱和溶液的判断与转化( (考查考查5 5次次) )； 某一温度某一温度下溶质质量分数的比较和计算、某温度下，物质饱下溶质质量分数的比较和计算、某温度下，物质饱和溶液中溶质质量分数的计算或比较、温度改变时和溶液中溶质质量分数的计算或比较、温度改变时析出晶体的质量的计算或比较析出晶体的质量的计算或比较( (均考查均考查4 4次次) )；温度温度改变时溶质质量分数的变化和比较改变时溶质质量分数的变化和比较( (考查次考查次) )；饱和溶液中溶剂饱和溶液中溶剂( (或溶质或溶质) )质量的计算、直接获取溶质量的计算、直接获取溶解度曲线的相关信息、某温度下，溶液稀释所需溶解度曲线的相关信息、某温度下，溶液稀释所需溶剂质量的计算、根据溶解度曲线判断结晶溶质的方剂质量的计算、根据溶解度曲线判断结晶溶质的方法法( (均考查均考查1 1次次) )。( (14河南河南9题题1分分) )如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是 ( )( )A. t1时，甲和乙的溶解度相等时，甲和乙的溶解度相等B. t1时，时，30 g乙加到乙加到100 g水中形成饱和溶液水中形成饱和溶液C. t2，各，各100 g饱和溶液降温至饱和溶液降温至t1析出固体甲多于析出固体甲多于 乙乙D. t2，75 g甲的饱和溶液中加甲的饱和溶液中加100 g水得到水得到20的溶的溶 液液【解析解析】由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的饱和由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的饱和溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差值有关，差值越大，析出晶体越多，值有关，差值越大，析出晶体越多，C正确；正确；t2 时，时，甲的溶解度为甲的溶解度为50 g，则，则75 g饱和溶液中含有饱和溶液中含有25 g甲，甲，再加入再加入100 g水后溶液中溶质质量分数为水后溶液中溶质质量分数为 10014.320%，D错误；故选错误；故选D。25g75g+100g【答案】【答案】D（15河南河南11题题1分分）下表是）下表是KCl和和KNO3在不同温度时在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是的溶解度。下列说法不正确的是( ( ) )温度温度/20304050溶解度溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A. 20 时，时，KCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度的溶解度B. 两种物质溶解度相等的温度在两种物质溶解度相等的温度在2030 之间之间C. 40 时，时，5 g KCl中加中加10 g水可得水可得33.3溶液溶液D. 50 时，时，10 g KNO3中加中加20 g水，充分溶解后再降水，充分溶解后再降温到温到30 ，有，有KNO3固体析出固体析出【解析解析】观察表格数据可知，观察表格数据可知，20 时，时，KCl、KNO3的溶解度分别为的溶解度分别为34.0 g、31.6 g，故，故20 时，时，KCl的的溶解度大于溶解度大于KNO3的溶解度，的溶解度，A正确；正确；20 时，时，KCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度，的溶解度，30时，时，KCl的溶解的溶解度小于度小于KNO3的溶解度，故在的溶解度，故在2030 间的某一温度间的某一温度时，二者的溶解度相等，时，二者的溶解度相等，B正确；正确；40 时，时，KCl的溶的溶解度是解度是40.0 g，说明该温度时，说明该温度时，100 g水中溶解水中溶解40.0 g KCl达到饱和状态，则达到饱和状态，则40 时，时，5 g KCl中加中加10 g水水最多溶解最多溶解4 g KCl，所得溶液的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数= 10028.6%，C错误；错误；50 时，时，KNO3的的溶解度是溶解度是85.5 g，此时，此时10 g KNO3能完全溶解于能完全溶解于20 g水水中，中，30 时，时，KNO3的溶解度为的溶解度为45.8 g，则该温度下，则该温度下20 g水中最多溶解水中最多溶解9.16 g KNO3，因此，因此50 时，时，10 g KNO3中加入中加入20 g水充分溶解，降温到水充分溶解，降温到30 ，会有，会有KNO3固体析出，固体析出，D正确。正确。4g4g+10g【答案】【答案】C类型三类型三溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算 溶质质量分数的计算近溶质质量分数的计算近8 8年考查年考查8 8次，考查方式有次，考查方式有两种：两种：在综合应用题的最后一小题中结合化学方程在综合应用题的最后一小题中结合化学方程式计算溶质的质量分数式计算溶质的质量分数( (考查考查2 2次次) )；在选择题或填在选择题或填空题中考查溶液中溶质质量分数的计算空题中考查溶液中溶质质量分数的计算( (考查考查6 6次次) )。例例3 3 取取10 g黄铜样品粉碎，加入黄铜样品粉碎，加入50 g稀硫酸中，稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为恰好完全反应，测得剩余固体的质量为3.5 g。计算稀硫酸中。计算稀硫酸中溶质的质量分数。溶质的质量分数。解：解：10 g黄铜样品中，锌的质量为黄铜样品中，锌的质量为10 -3.5 6.5 g设设50 g稀硫酸中溶质的质量为稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H265 986.5 g x x = 9.8g稀硫酸中溶质的质量分数稀硫酸中溶质的质量分数= 10019.6答：稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6。98x98x= =656.5g656.5g9.8g9.8g50g50g 实验突破 实验实验 一定溶质质量分数的氯化钠一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制溶液的配制（2015年年T23、2014年年T21、2011年年T3、 2007年年T17） 1. 仪器的选择仪器的选择 托盘天平托盘天平( (带砝码带砝码) ) 、镊子、药匙、胶头管、镊子、药匙、胶头管、_、_、_。（。（2011年年T3）玻璃棒玻璃棒量筒量筒烧杯烧杯实验视频实验视频一定溶质质量一定溶质质量 分数氯化钠溶液的配制分数氯化钠溶液的配制2. 操作步骤操作步骤（1 1）计算）计算:计算所需溶质的质量和水的体积（计算所需溶质的质量和水的体积（按水的按水的密度密度1 g/cm1 g/cm3 3换算体积换算体积）。）。（2）称量称量:用托盘天平称取一定质量的固体用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量用量筒量取一定体积的水（取一定体积的水（接近所需体积时改用胶头滴管接近所需体积时改用胶头滴管）。）。要点解读要点解读：固体药品的称量固体药品的称量 a. 称取氯化钠质量的计算公式：溶质质量称取氯化钠质量的计算公式：溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数。溶质质量分数。 b.用托盘天平称量固体药品时，应遵循用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码左物右码”的的原则，计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位原则，计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位( (托盘托盘天平只能精确到天平只能精确到_ g) g)。2014年年T21( (1) )。 c. 若将药品和砝码的位置放反，则固体药品的实际质量若将药品和砝码的位置放反，则固体药品的实际质量=砝码质量砝码质量-游码质量。游码质量。 d. 没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，有腐蚀性或没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的药品易潮解的药品( (如氢氧化钠如氢氧化钠) )应放在玻璃器皿中称量。应放在玻璃器皿中称量。0.1水的量取水的量取a.a.量取水的质量计算：水的质量量取水的质量计算：水的质量= =溶液质量溶液质量- -溶质质溶质质量。量。b.b.量筒量程的选取：选取量筒的量程要比所要量取量筒量程的选取：选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。读取量筒内液体体积，液体体积稍大且越接近越好。读取量筒内液体体积，应将量筒放平，且视线要与应将量筒放平，且视线要与_ _。 量筒内液体凹液面量筒内液体凹液面的最低处保持水平的最低处保持水平(3)(3)溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解溶解。要点解读：要点解读：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻速溶解。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁璃棒碰触容器的器壁。溶解时必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行溶解时必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。(4)(4)装瓶装瓶: :将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。【补充】【补充】用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液操作步骤液操作步骤(1)(1)计算计算: :计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)(2)量取量取: :用量筒量取浓溶液和水用量筒量取浓溶液和水( (接近所需体积时改用接近所需体积时改用胶头滴管胶头滴管) )。(3)(3)稀释稀释: :将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌使混合均匀搅拌使混合均匀。(4)(4)装瓶装瓶: :将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。操作操作误差分析误差分析溶质质溶质质量量分数分数用托盘天平称量固体药用托盘天平称量固体药品质量时，砝码破损或品质量时，砝码破损或固体药品和砝码放反了，固体药品和砝码放反了，且使用了游码且使用了游码称量的固体药品的称量的固体药品的实际质量实际质量 _量取水的体积时仰视读量取水的体积时仰视读数数(2007(2007年年T17)T17)配制的溶液中水的配制的溶液中水的实际体积实际体积_ _偏小偏小偏小偏小3. 3. 实验误差分析实验误差分析20142014年年T21(2)T21(2)偏大偏大偏小偏小操作操作误差分析误差分析溶质质溶质质量量分数分数量取水的体积时俯视读数量取水的体积时俯视读数(2015(2015年年T23)T23)配制的溶液中水的配制的溶液中水的实际体积实际体积 _ _烧杯内原来有少量的水烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的配制的溶液中水的质量质量 _ _将固体药品倒入烧杯中时将固体药品倒入烧杯中时少量撒在外面少量撒在外面配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量 _ _偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小操作操作误差分析误差分析溶质质溶质质量量分数分数固体药品倒入烧杯时，纸固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量 _ _固体药品中含有不溶性杂固体药品中含有不溶性杂质质配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量 _ _装瓶时有液体溅出装瓶时有液体溅出不变不变偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小11 11 12 12 13 13 14 14 例例 ( (1515潍坊节选潍坊节选) )探究学习小组在制作探究学习小组在制作“叶脉书签叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为时，需要将树叶放在质量分数为10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制中煮沸。如图所示为该小组配制10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的操作过程：的操作过程：(1)(1)图中仪器图中仪器a a的名称是的名称是_，写出该仪器的另一种，写出该仪器的另一种用途用途_。(2)(2)操作操作B B中，必须将氢氧化钠固体放在中，必须将氢氧化钠固体放在_ _里，并置于托盘天平左盘里，并置于托盘天平左盘( (填填“左左”或或“右右”) )进行称量。进行称量。【解析】【解析】(2)氢氧化钠有腐蚀性，称量时必须放在玻璃氢氧化钠有腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿中，并置于托盘天平的左盘。器皿中，并置于托盘天平的左盘。烧杯烧杯用作反应容器用作反应容器玻璃器皿玻璃器皿( (或或小烧杯、表面皿小烧杯、表面皿) )(3)操作操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_ (填写仪器名称填写仪器名称)。 (3)(3)用量筒量取水的体积时，为了量取准确，当水加用量筒量取水的体积时，为了量取准确，当水加到接近所需体积时，需用胶头滴管滴加。到接近所需体积时，需用胶头滴管滴加。胶头滴管胶头滴管(4)(4)实验中玻璃棒的作用是什么？实验中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，加速溶解。搅拌，加速溶解。(5)(5)当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么什么( (答一条即可，下同答一条即可，下同) )？ 称量前天平指针偏左称量前天平指针偏左( (或量取好的水倒入烧杯时出）。或量取好的水倒入烧杯时出）。(6)(6)当配制的溶液溶质质量分数偏低时，可能的原因是当配制的溶液溶质质量分数偏低时，可能的原因是什么？什么？ 氯化钠含有不溶性杂质氯化钠含有不溶性杂质( (或转移时氯化钠损失或称量或转移时氯化钠损失或称量时天平指针偏左或量取水时仰视读数时天平指针偏左或量取水时仰视读数) )。